Okresowa klasyfikacja elementów

Wprowadzenie

  • Do dziś znanych jest nam około 115 elementów.

  • Na podstawie ich właściwości wszystkie elementy są uporządkowane w kolejności, zwanej układem okresowym.

  • Johann Wolfgang Döbereiner, niemiecki naukowiec, po raz pierwszy próbował uporządkować elementy w 1817 roku.

  • John Newlands, angielski naukowiec, również próbował uporządkować znane wówczas elementy (w 1866).

  • John Newlands postępował zgodnie z kolejnością rosnących mas atomowych, aby uporządkować elementy.

  • Newlands zaczynał od pierwiastka o najniższej masie atomowej (np. Wodór), a kończył na torze, który był 56 pierwiastkiem (w jego czasach).

  • Układ elementów Newlands jest znany jako „Prawo Oktaw”, ponieważ w jego układzie każdy osiem elementów miał właściwości podobne do właściwości pierwszego. Np. Stwierdzono, że właściwości litu i sodu są takie same.

Sa (do) ponownie Ga (mi) Ma (fa) Pa (tak) da (la) ni (ti)
H. Li Być b do N O
fa Na Mg Glin Si P. S
Cl K. Ca Cr Ti Mn Fe
Co & Ni Cu Zn Y W Tak jak Se
Br Rb Sr Ce & La Zr
  • Newlands porównał go również z oktawami występującymi w muzyce (patrz tabela podana powyżej).

  • W muzyce indyjskiej siedem nut to - sa, re, ga, ma, pa, da, ni; jednak na zachodzie nuty to - do, re, mi, fa, so, la, ti.

  • Ponadto, aby dopasować niektóre elementy do swojej tabeli, Newlands umieścił dwa elementy w tej samej komórce (patrz tabela podana powyżej - kobalt i nikiel przechowywane w tej samej komórce), ale ta technika nie zadziałała, ponieważ mają różne właściwości.

  • Jednak prawo oktawy miało ograniczenia, które dotyczyło tylko wapnia; a po wapniu każdy ósmy pierwiastek nie miał właściwości podobnych do właściwości pierwszego.

Układ okresowy Mendelejewa

  • Dmitri Ivanovich Mendeléev, rosyjski chemik, któremu udało się uporządkować elementy.

  • Mendeléev uporządkował pierwiastki na podstawie ich podstawowych właściwości (pierwiastków), masy atomowej, a także podobieństwa właściwości chemicznych.

  • W czasach Mendelejewa znane były tylko 63 elementy.

  • Układ okresowy Mendeléeva składa się z pionowych kolumn znanych jako ‘groups’ i poziome rzędy znane jako ‘periods.’

  • Prawo okresowe Mendelejewa tak stwierdza

    „Właściwości pierwiastków są okresową funkcją ich mas atomowych”.

  • Mendeléev ułożył sekwencję w sposób odwrócony, aby elementy o podobnych właściwościach mogły być grupowane razem.

  • Mendeléev zostawił miejsce dla pewnych pierwiastków, które nie zostały wówczas odkryte; śmiało przewidział istnienie przyszłych elementów.

  • Jednym z największych ograniczeń wzoru okresowego Mendelejewa jest - nie przypisano wodoru żadnej stałej pozycji w układzie okresowym.

Nowoczesny układ okresowy

  • W 1913 roku Henry Moseley, angielski fizyk, odkrył, że liczba atomowa pierwiastka jest bardziej podstawową właściwością w porównaniu z jego masą atomową.

  • Opierając się na odkryciu Moseleya, prawo okresowe Mendelejewa zostało zmodyfikowane, a liczba atomowa została przyjęta jako podstawa nowoczesnego układu okresowego.

  • Współczesne prawo okresowe stanowi:

    „Właściwości pierwiastków są okresową funkcją ich liczby atomowej”.

  • 18 pionowe kolumny znane jako „groups' i 7 poziome rzędy znane jako „okresy” są zdefiniowane we współczesnym układzie okresowym.

  • We współczesnym układzie okresowym pierwiastki są ułożone w taki sposób, że wykazuje cykliczność właściwości, takich jak wielkość atomu, wartościowość lub łączenie pojemności i właściwości metalicznych i niemetalicznych (pierwiastków).

  • We współczesnym układzie okresowym metaliczny charakter maleje w okresie i zwiększa się w grupie.

  • Z drugiej strony niemetale są elektroujemne, ponieważ mają tendencję do tworzenia wiązań poprzez pozyskiwanie elektronów.

  • We współczesnym układzie okresowym niemetale są umieszczone po prawej stronie (od góry).