Química - átomos e moléculas

Introdução

Por volta de 500 aC, um filósofo indiano Maharishi Kanad postulou pela primeira vez o conceito de parte indivisível da matéria e o nomeou ‘pramanu.’
Em 1808, John Dalton usou o termo ‘atom’ e postulou o atomic theory para o estudo da matéria.

De acordo com a teoria atômica de Dalton, toda matéria, seja um elemento, um composto ou uma mistura, é composta de pequenas partículas chamadas átomos.
De acordo com a teoria atômica de Dalton, todas as matérias, sejam elementos, compostos ou misturas, são compostas de pequenas partículas conhecidas como átomos.

Toda matéria é feita de partículas muito minúsculas conhecidas como átomos.
O átomo é uma partícula indivisível, que não pode ser criada ou destruída por meio de reação química.
Todos os átomos de um elemento são idênticos em massa e propriedades químicas, enquanto os átomos de diferentes elementos têm diferentes massas e propriedades químicas.
Para formar um composto, os átomos são combinados na proporção de pequenos números inteiros.
Em um determinado composto, o número relativo e os tipos de átomos são constantes.

A massa de um átomo de um elemento químico; é expresso em unidades de massa atômica (o símbolo é u ).
A massa atômica é aproximadamente equivalente ao número de prótons e nêutrons presentes no átomo.
Uma unidade de massa atômica é uma unidade de massa igual exatamente a um duodécimo (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 e as massas atômicas relativas de todos os elementos foram calculadas em relação a um átomo de carbono-12.

A menor partícula de um elemento ou composto, que é capaz de existir de forma independente e apresenta todas as propriedades da respectiva substância.

Uma molécula, normalmente, é um grupo de dois ou mais átomos quimicamente ligados entre si.
Átomos do mesmo elemento ou de elementos diferentes podem se juntar (com ligação química) para formar moléculas.
O número de átomos que constituem uma molécula é conhecido como seu atomicity.

Uma partícula carregada é conhecida como ion; pode ser qualquer umnegative charge ou positive charge.
O íon carregado positivamente é conhecido como um ‘cation’.
O íon carregado negativamente é conhecido como um ‘anion.’

A fórmula química de um composto demonstra seus elementos constituintes e o número de átomos de cada elemento de combinação.

A massa molecular de uma substância é calculada tomando a soma das massas atômicas de todos os átomos em uma molécula da respectiva substância. Por exemplo, a massa molecular da água é calculada como -

A água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
Massa molecular da água é = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u é o símbolo da massa molecular).

A fórmula de massa unitária de uma substância é calculada pela soma das massas atômicas de todos os átomos em uma unidade de fórmula de um composto.

Avogadro foi um cientista italiano que deu o conceito de Número de Avogadro (também conhecido como Constante de Avogadro).
O número de partículas (átomos, moléculas ou íons) presentes em 1 mol de qualquer substância é fixo, e seu valor sempre calculado como 6.022 × 1023.
Em 1896, Wilhelm Ostwald introduziu o conceito de 'toupeira'; no entanto, a unidade mol foi aceita para fornecer uma maneira simples de relatar um grande número em 1967.

Durante uma reação química, a soma das massas dos reagentes e produtos permanece inalterada, o que é conhecido como ‘Law of Conservation of Mass.’

Em um composto químico puro, seus elementos estão sempre presentes em uma proporção definida por massa, o que é conhecido como o ‘Law of Definite Proportions.’