Química - Combustão e Chama

Introdução

  • Um processo químico no qual uma substância reage com o oxigênio e emite calor é conhecido como combustion.

  • A substância que sofre combustão é chamada de combustible ou fuel.

  • O combustível pode ser sólido, líquido ou gasoso.

  • Durante a combustão, a luz também é emitida na forma de um flame ou como um glow.

  • As substâncias que evaporam durante o tempo de queima, dão chamas.

  • Existem três zonas diferentes de uma zona escura de chama, zona luminosa e zona não luminosa.

  • Diferentes substâncias pegam fogo em diferentes temperaturas.

  • A temperatura mais baixa em que uma substância pega fogo é conhecida como seu ignition temperature.

  • Um fósforo contém trissulfeto de antimônio e clorato de potássio.

  • A superfície de atrito do fósforo contém vidro em pó e um pouco de fósforo vermelho.

  • O fósforo vermelho é muito menos perigoso.

  • Quando o palito de fósforo é batido contra a superfície de atrito, algum fósforo vermelho é convertido em fósforo branco; o processo reage imediatamente com o clorato de potássio presente na cabeça do palito de fósforo e produz calor suficiente para acender o trissulfeto de antimônio; da mesma forma, começa a combustão.

  • As substâncias, que têm temperatura de ignição muito baixa e podem facilmente pegar fogo com uma chama, são conhecidas como inflammable substances. Por exemplo. gasolina, álcool, gás liquefeito de petróleo (GLP), etc.

Extintor de incêndio

  • Water é o extintor de incêndio mais comum.

  • A água, como extintor de incêndio, só funciona quando coisas como madeira e papel estão pegando fogo.

  • Se o equipamento elétrico estiver pegando fogo, a água pode conduzir eletricidade e danificar quem tentar apagar o fogo.

  • A água também não é um bom extintor de incêndios que envolvem óleo e gasolina.

  • Para incêndios que envolvem equipamentos elétricos e materiais inflamáveis, como gasolina, o Dióxido de Carbono (CO2) é o melhor extintor.

  • Uma das maneiras de se obter CO2 é liberar bastante pó seco de produtos químicos, como bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) ou bicarbonato de potássio.

  • O fósforo queima no ar em temperatura ambiente.

  • A quantidade de energia térmica produzida na combustão completa de 1 kg de um combustível é conhecida como seu calorific value.

  • O valor calorífico de um combustível é medido em uma unidade chamada kilojoule por kg (kJ / kg).

  • The following table illustrates the Calorific Values of Different Fuels −

Combustível Valor Calorífico (kJ / kg)
Bolo de esterco de vaca 6000-8000
Madeira 17.000-22.000
Carvão 25000-33000
Gasolina 45000
Querosene 45000
Diesel 45000
Metano 50000
CNG 50000
GLP 55000
Biogás 35000-40000
Hidrogênio 150000
  • Combustão da maioria das liberações de combustíveis carbon dioxide no ambiente.

  • O aumento da concentração de dióxido de carbono no ar é a causa mais provável global warming.

  • O aumento da temperatura da atmosfera terrestre é conhecido como Global Warming.

  • O aquecimento global provoca o derretimento das geleiras polares, o que leva ao aumento do nível do mar, causando inundações nas regiões costeiras.

  • Óxidos de enxofre e nitrogênio se dissolvem na água da chuva e formam ácidos; esse tipo de chuva é conhecido comoacid rain.