Classificação periódica de elementos

Introdução

Existem cerca de 115 elementos que conhecemos até hoje.
A partir de suas propriedades, todos os elementos são organizados em ordem, conhecida como tabela periódica.
Johann Wolfgang Döbereiner, um cientista alemão, tentou organizar os elementos pela primeira vez em 1817.
John Newlands, um cientista inglês, também tentou organizar os elementos então conhecidos (em 1866).
John Newlands havia seguido a ordem de aumentar as massas atômicas para organizar os elementos.
Newlands começou com o elemento de menor massa atômica (como o hidrogênio) e terminou no tório, que era o 56º elemento (na época).

O arranjo de elementos de Newlands é conhecido como “Lei das Oitavas”, já que em seu arranjo cada oito elementos tinha propriedades semelhantes às do primeiro. Por exemplo, as propriedades do lítio e do sódio foram consideradas as mesmas.

Sa (fazer)	re (re)	Ga (mi)	Ma (fa)	Pa (então)	da (la)	ni (ti)
H	Li	Estar	B	C	N	O
F	N / D	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	Ca	Cr	Ti	Mn	Fe
Co & Ni	Cu	Zn	Y	Dentro	Como	Se
Br	Rb	Sr	Ce & La	Zr

Newlands também o comparou com as oitavas encontradas na música (veja a tabela acima).
Na música indiana, as sete notas musicais são - sa, re, ga, ma, pa, da, ni; entretanto, no oeste, as notas musicais são - dó, ré, mi, fa, so, la, ti.
Além disso, a fim de encaixar alguns elementos em sua Tabela, Newlands colocou dois elementos na mesma célula (veja a tabela fornecida acima - cobalto e níquel mantidos na mesma célula), mas esta técnica não funcionou, pois eles têm propriedades diferentes.
No entanto, a lei da oitava tinha limitação, pois era aplicável apenas ao cálcio; e, após o cálcio, cada oitavo elemento não tinha as propriedades semelhantes às do primeiro.

Dmitri Ivanovich Mendeléev, um químico russo, que tentou organizar os elementos com sucesso.
Mendeléev organizou os elementos com base em suas propriedades fundamentais (dos elementos), a massa atômica, bem como na similaridade das propriedades químicas.
Durante o tempo de Mendeleev, apenas 63 elementos eram conhecidos.
A Tabela Periódica de Mendeléev consiste em colunas verticais conhecidas como ‘groups’ e linhas horizontais conhecidas como ‘periods.’

A Lei Periódica de Mendeléev afirma que

'As propriedades dos elementos são a função periódica de suas massas atômicas'.
Mendeléev organizou a sequência de forma invertida para que os elementos com propriedades semelhantes pudessem ser agrupados.
Mendeléev deixou espaço para alguns elementos, que não foram descobertos na época; ele previu corajosamente sobre a existência de elementos futuros.
Uma das maiores limitações da fórmula Periódica de Mendeléev é - nenhuma posição fixa foi atribuída ao hidrogênio na Tabela Periódica.

Em 1913, Henry Moseley, um físico inglês, descobriu que o número atômico de um elemento é uma propriedade mais fundamental em comparação com sua massa atômica.
Com base na descoberta de Moseley, a Lei Periódica de Mendeléev foi modificada e o número atômico foi adotado como base da Tabela Periódica Moderna.
A Lei Periódica Moderna afirma -

'Propriedades dos elementos são uma função periódica de seu número atômico.'
18 colunas verticais conhecidas como 'groups'e 7 linhas horizontais conhecidas como 'períodos' são definidas na Tabela Periódica Moderna.
Na Tabela Periódica Moderna, os elementos são organizados de forma a mostrar a periodicidade das propriedades, como tamanho atômico, valência ou capacidade de combinação e características metálicas e não metálicas (dos elementos).
Na Tabela Periódica Moderna, o caráter metálico diminui ao longo de um período e aumenta no grupo.
Por outro lado, os não metais são eletronegativos, pois tendem a formar ligações ganhando elétrons.
Na Tabela Periódica Moderna, os não-metais são colocados no lado direito (do topo).