Classificação periódica de elementos

Introdução

  • Existem cerca de 115 elementos que conhecemos até hoje.

  • A partir de suas propriedades, todos os elementos são organizados em ordem, conhecida como tabela periódica.

  • Johann Wolfgang Döbereiner, um cientista alemão, tentou organizar os elementos pela primeira vez em 1817.

  • John Newlands, um cientista inglês, também tentou organizar os elementos então conhecidos (em 1866).

  • John Newlands havia seguido a ordem de aumentar as massas atômicas para organizar os elementos.

  • Newlands começou com o elemento de menor massa atômica (como o hidrogênio) e terminou no tório, que era o 56º elemento (na época).

  • O arranjo de elementos de Newlands é conhecido como “Lei das Oitavas”, já que em seu arranjo cada oito elementos tinha propriedades semelhantes às do primeiro. Por exemplo, as propriedades do lítio e do sódio foram consideradas as mesmas.

Sa (fazer) re (re) Ga (mi) Ma (fa) Pa (então) da (la) ni (ti)
H Li Estar B C N O
F N / D Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
Co & Ni Cu Zn Y Dentro Como Se
Br Rb Sr Ce & La Zr
  • Newlands também o comparou com as oitavas encontradas na música (veja a tabela acima).

  • Na música indiana, as sete notas musicais são - sa, re, ga, ma, pa, da, ni; entretanto, no oeste, as notas musicais são - dó, ré, mi, fa, so, la, ti.

  • Além disso, a fim de encaixar alguns elementos em sua Tabela, Newlands colocou dois elementos na mesma célula (veja a tabela fornecida acima - cobalto e níquel mantidos na mesma célula), mas esta técnica não funcionou, pois eles têm propriedades diferentes.

  • No entanto, a lei da oitava tinha limitação, pois era aplicável apenas ao cálcio; e, após o cálcio, cada oitavo elemento não tinha as propriedades semelhantes às do primeiro.

Tabela Periódica de Mendeléev

  • Dmitri Ivanovich Mendeléev, um químico russo, que tentou organizar os elementos com sucesso.

  • Mendeléev organizou os elementos com base em suas propriedades fundamentais (dos elementos), a massa atômica, bem como na similaridade das propriedades químicas.

  • Durante o tempo de Mendeleev, apenas 63 elementos eram conhecidos.

  • A Tabela Periódica de Mendeléev consiste em colunas verticais conhecidas como ‘groups’ e linhas horizontais conhecidas como ‘periods.’

  • A Lei Periódica de Mendeléev afirma que

    'As propriedades dos elementos são a função periódica de suas massas atômicas'.

  • Mendeléev organizou a sequência de forma invertida para que os elementos com propriedades semelhantes pudessem ser agrupados.

  • Mendeléev deixou espaço para alguns elementos, que não foram descobertos na época; ele previu corajosamente sobre a existência de elementos futuros.

  • Uma das maiores limitações da fórmula Periódica de Mendeléev é - nenhuma posição fixa foi atribuída ao hidrogênio na Tabela Periódica.

Tabela Periódica Moderna

  • Em 1913, Henry Moseley, um físico inglês, descobriu que o número atômico de um elemento é uma propriedade mais fundamental em comparação com sua massa atômica.

  • Com base na descoberta de Moseley, a Lei Periódica de Mendeléev foi modificada e o número atômico foi adotado como base da Tabela Periódica Moderna.

  • A Lei Periódica Moderna afirma -

    'Propriedades dos elementos são uma função periódica de seu número atômico.'

  • 18 colunas verticais conhecidas como 'groups'e 7 linhas horizontais conhecidas como 'períodos' são definidas na Tabela Periódica Moderna.

  • Na Tabela Periódica Moderna, os elementos são organizados de forma a mostrar a periodicidade das propriedades, como tamanho atômico, valência ou capacidade de combinação e características metálicas e não metálicas (dos elementos).

  • Na Tabela Periódica Moderna, o caráter metálico diminui ao longo de um período e aumenta no grupo.

  • Por outro lado, os não metais são eletronegativos, pois tendem a formar ligações ganhando elétrons.

  • Na Tabela Periódica Moderna, os não-metais são colocados no lado direito (do topo).