Programa de Química GATE XL-P
Programa do curso
Unidade 1: Estrutura Atômica e Periodicidade
- Teoria quântica de Planck
- Dualidade de partícula de onda
- Princípio da incerteza
- Modelo mecânico quântico do átomo de hidrogênio
- Configuração eletrônica de átomos e íons
- Tabela periódica e propriedades periódicas -
- Energia de ionização
- Afinidade de elétron
- Electronegativity
- Tamanho atômico
Unidade 2: Estrutura e ligação
- Ligação iônica e covalente
- Abordagens MO e VB para moléculas diatômicas
- Teoria VSEPR e forma das moléculas
- Hybridization
- Resonance
- Momento dipolo
- Parâmetros de estrutura, como comprimento de ligação
- Ângulo de ligação e energia de ligação
- Ligação de hidrogênio e interações de van der Waals
- Sólidos iônicos
- Raios iônicos e energia de rede (ciclo de Born-Haber)
- Princípio HSAB
Unidade 3: s, p e d elementos de bloco
- Oxides
- Haletos e hidretos de álcali
- Metais alcalinos terrestres
- B, Al, Si, N, P e S
- Características gerais dos elementos 3d
- Complexos de coordenação -
- Ligação de valência e teoria do campo cristalino
- Cor, geometria
- Propriedades magneticas
- Isomerism
Unidade 4: Equilíbrio Químico
Propriedades coligativas de soluções, equilíbrio iônico em solução, produto de solubilidade, efeito de íon comum, hidrólise de sais, pH, tampão e suas aplicações
Constantes de equilíbrio (Kc, Kp e Kx) para reações homogêneas
Unidade 5: Eletroquímica
- Conductance
- Lei Kohlrausch
- Potenciais celulares
- EMF
- Equação de Nernst
- Células galvânicas
- Aspectos termodinâmicos e suas aplicações
Unidade 6: cinética de reação
- Constante de taxa
- ordem de reação
- molecularity
- energia de ativação
- Cinética de zero, primeira e segunda ordem
- catálise e reações enzimáticas elementares
Unidade 7: Termodinâmica
- Primeira lei da termodinâmica -
- Processos reversíveis e irreversíveis
- Energia interna
- Enthalpy
- Equação de Kirchhoff
- Calor de reação
- Lei de Hess
- Calor de formação
- Segunda lei -
- Entropy
- Energia livre e função de trabalho
- Equação de Gibbs-Helmholtz
- Equação de Clausius-Clapeyron
- Mudança de energia livre
- Constante de equilíbrio e regra de Trouton
- Terceira lei da termodinâmica
Unidade 8: Correlações Estrutura-Reatividade e Mecanismos de Reação Orgânica
Ácidos e bases, efeitos eletrônicos e estéricos, isomerismo óptico e geométrico, tautomerismo, conformadores e conceito de aromaticidade
Tratamento elementar das reações SN1, SN2, E1 e E2, regras de Hoffmann e Saytzeff, reações de adição, regra de Markownikoff e efeito de Kharash
Substituições eletrofílicas aromáticas, efeito de orientação exemplificado por vários grupos funcionais
Diels-Alder, Wittig e reações de hidroboração
Identificação de grupos funcionais por testes químicos
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