Kimya - Asitler, Bazlar ve Tuzlar

Giriş

  • Yiyecekleri ekşi ve acı tadı alıyoruz, sadece sırasıyla asit ve bazların varlığından kaynaklanıyor.

Litmus Çözümü

  • Likenden ekstrakte edilen Litmus mor renge sahiptir (aşağıdaki resme bakınız), ancak durum ne asidik ne de bazik, yani nötr olduğu zamandır.

  • Litmus temelde Thallophyta'ya ait bir bitkidir ve kimyasal deneyde genellikle bir gösterge olarak kullanılır.

  • Asidik veya bazik ortamda koku değişikliğine neden olan maddeler, olfactory göstergeler.

Su Çözeltisinde Asit veya Baz

  • HCl'deki hidrojen iyonları su varlığından dolayı üretilir. İkinci olarak, H + iyonunun HCl moleküllerinden ayrılması su yokken yapılamaz. Kimyasal formül aşağıda gösterilmiştir

    HCl + H2O → H3O+ + Cl

  • Dahası, hidrojen iyonları tek başına var olamaz, ancak su moleküllerinin varlığında var olabilirler. Bu nedenle, hidrojen iyonları H + (aq) veya hidronyum iyonu (H 3 O + ) olarak gösterilir. Kimyasal formül -

    H+ + H2O → H3O+

  • Suda çözünen bazlar şu şekilde bilinir: alkalis. Ancak tüm bazlar suda çözünmez.

  • Konsantre bir aside su eklenirse, ısı üretilir.

  • Bir asit veya bazın suyla karıştırılması, birim hacim başına iyon konsantrasyonunun (yani H 3 O + / OH–) azalmasına neden olur ve işlem olarak bilinir.dilution.

PH cetveli

  • Bir çözeltideki hidrojen iyonu konsantrasyonunu ölçmek için kullanılan bir ölçek, pH scale.

  • ‘p’ pH değerinde ‘potenz’, Alman bir terimdir, yani ‘power’.

  • pH değeri, bir çözeltinin asidik veya bazik yapısını gösteren bir sayı olarak alınır. Bu nedenle, hidronyum iyonu konsantrasyonu daha yüksekse, pH değeri daha düşük olacaktır.

  • PH ölçeğinin değeri arasında değişir ‘0’ ve ’14;’ yani, pH değeri '0' olarak ölçülürse, bu çok acidic ve eğer 14 ise, o zaman - çok alkaline.

  • PH ölçeğinin nötr değeri ‘7’.

  • Bir pH ölçeğinde, 7'den küçük değerler asidik bir çözeltiyi temsil eder ve 7'den büyük değerler temel bir çözeltiyi temsil eder.

  • Genellikle, pH'ı ölçmek için ortak indikatörle emprenye edilmiş kağıt kullanılır (aşağıda verilen resme bakın) -

  • Benzer şekilde, asitlerin ve baz maddelerinin gücü , sırasıyla üretilen H + iyonlarının ve OH - iyonlarının sayısına bağlıdır .

  • Aşağıdaki görüntü, yaygın olarak kullanılan bazı maddelerin pH değerini kabaca göstermektedir (renkteki farklılıklar) -

Günlük Yaşamda pH'ın Önemi

  • Bir insan vücudunun pH değeri 7.0 ile 7.8 arasında değişmektedir.

  • İnsan vücudunun midesi, gıdanın sindirilmesine yardımcı olan hidroklorik asit üretir; şaşırtıcı bir şekilde mideye zarar vermez.

  • Ancak mide çok fazla asit ürettiğinde (hazımsızlık olarak bilinir) ağrıya ve tahrişe neden olur. Bu ağrıdan kurtulmak için doktorlar antasitler olarak bilinen bazların kullanılmasını önermektedir.

  • Bu antasitler artan asit miktarını nötralize eder ve kontrol eder.

  • Kalsiyum fosfattan oluşan dişler vücuttaki en sert maddedir. Ancak ağızdaki pH düştüğünde (5.5'in altına) dişleri aşındırır.

  • Tuz, normal olarak, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit çözeltisinin kombinasyonundan oluşur; ve kombinasyon sodyum klorür olarak bilinir.

  • Yağmur suyunun pH değeri 5,6'nın altında ölçüldüğünde, acid rain.

  • Nehirlere asit yağmuru aktığında nehir suyunun pH'ını da düşürür.

  • Asidik nehir suyu, sucul yaşamın hayatta kalması için bir tehdittir.

Beyazlatıcı pudra

  • Ağartma tozu, klorun kuru sönmüş kireç [Ca (OH) 2 ] üzerindeki etkisiyle üretilir ve CaOCl 2 olarak temsil edilir .

  • Ağartma tozu normalde tekstil endüstrisinde, kağıt fabrikasında, kimya endüstrisinde ve içme suyunun dezenfekte edilmesinde kullanılır.

Karbonat

  • Kabartma tozu mutfakta lezzetli çıtır yiyecekler pişirmek için yaygın olarak kullanılır. Ayrıca bazı yiyecekleri daha hızlı pişirir.

  • Kabartma tozu kimyasal adı sodyum hidrojenkarbonattır ve formülü NaHCO 3'tür .

Çamaşır sodası

  • Sodyum karbonatın yeniden kristalleşmesi, yıkama sodasına neden olur.

  • Çamaşır sodası kimyasal formülü Na 2 CO 3 .10H 2 O

  • Yıkama soda genellikle cam, sabun ve kağıt endüstrilerinde kullanılır.

Paris ALÇISI

  • Alçı, doktorların kırık kemikleri desteklemek için alçı olarak kullandıkları beyaz bir tozdur.

  • Paris sıvasının kimyasal adı kalsiyum sülfat hemihidrat ve kimyasal formülü 2CaSO 4 .H 2 O.