Kimya - Kimyasal Reaksiyonlar ve Denklemler

Giriş

  • Bir veya daha fazla kimyasal maddenin diğer kimyasal maddelerle reaksiyona girdiği ve bir veya daha fazla farklı maddeye dönüştürüldüğü bir işlem, kimyasal reaksiyon olarak bilinir.

Kimyasal Denklem

  • Kimyasal bir denklem, bir kimyasal reaksiyonun sembolik göstergesidir; semboller ve formüllerle temsil edilir. Örneğin

    Magnesium + Oxygen = Magnesium Oxide

    Mg + O2 = MgO

  • Magnezyum ve oksijen maddeleri reaktan olarak bilinir ve reaksiyonun sonucu yani magnezyum oksit ürün olarak bilinir.

  • Unutmayın bir kimyasal reaksiyon ürünlerinde bulunan elementlerin toplam kütlesi elemanları reaktanlarda mevcut toplam kütlesine eşit olmak zorundadır.

  • Kimyasal reaksiyondan önce ve sonra her elementin atom sayısı her zaman aynı kalır.

Kimyasal Reaksiyon Türleri

  • Aşağıdakiler başlıca kimyasal reaksiyon türleridir -

    • Combination Reaction

    • Decomposition Reaction

    • Displacement Reaction

  • Her birini kısaca tartışalım -

Kombinasyon Reaksiyonu

  • İki veya daha fazla madde (yani elementler veya bileşikler) tek bir ürün oluşturmak için reaksiyona girdiğinde, böyle bir reaksiyon olarak bilinir combination reaction. Örneğin

    CaO(s) +H2O(1)Ca(OH)2(aq)

    (Quick lime) (Slaked lime)

  • Yukarıdaki reaksiyonda gösterildiği gibi, kalsiyum oksit ve su, kalsiyum hidroksit olarak bilinen tek bir ürün oluşturmak için reaksiyona girdi (veya birleştirildi).

  • Ürün oluşumu ile birlikte ısının da salındığı kimyasal reaksiyon olarak bilinir. exothermic chemical reactions.

Ayrışma reaksiyonu

  • Tek bir reaktantın daha basit ürünlere ayrıldığı reaksiyon, ayrışma reaksiyonu olarak bilinir. Örneğin

  • Yukarıdaki reaksiyonda, Demir sülfat kristalleri (yani FeSO 4 , 7H 2 ısıtıldığında O), bu su ve kristaller değişiklikler rengini kaybeder. Son olarak, demir oksit (Fe haline parçalanır 2 O 3 ), kükürt dioksit (SO 2 ) ve kükürt trioksit (SO 3 ).

Deplasman Reaksiyonu

  • Bir elementin başka bir elementi yerinden ettiği veya uzaklaştırdığı reaksiyon, yer değiştirme reaksiyonu olarak bilinir. Örneğin

    Fe(s)+ CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)

    (Copper sulphate)(Iron sulphate)

  • Yukarıda verilen reaksiyonda demir, bakırın bakır sülfat solüsyonundan yerini değiştirerek Demir sülfat oluşturur.

Yükseltgenme ve İndirgenme

  • Bir reaksiyon sırasında bir madde oksijen kazanırsa, buna oxidation. Öte yandan, bir reaksiyonda, bir madde oksijen kaybederse,reduction. Örneğin

  • Yukarıda verilen reaksiyonda, bakır oksit oksijen kaybeder ve dolayısıyla azalır (yani indirgeme); Öte yandan, hidrojen oksijen kazanır ve dolayısıyla oksitlenir (yani oksidasyon).

Aşınma

  • Bir metale yakın çevrede bulunan nem, asitler vb. Maddeler tarafından saldırıya uğradığında, corrosion. Örneğin gümüş üzeri siyah kaplama, bakır üzeri yeşil kaplama vb.

Acı

  • Katı ve sıvı yağlar oksitlendiğinde, işlem ekşimişlik olarak bilinir. Kokusu, tadı, rengi vb. De değişir; aynı şekilde, yiyecekleri tüketim için güvensiz hale getirdi.