Kimya - Atomlar ve Moleküller

Giriş

  • MÖ 500 civarında, Hintli bir filozof Maharishi Kanad, maddenin bölünmez kısmı kavramını ilk kez varsaydı ve adını verdi. ‘pramanu.’

  • 1808'de, John Dalton terimi kullandı ‘atom’ ve varsaydı atomic theory madde incelemesine.

Dalton'un Atom Teorisi

  • Dalton'un atom teorisine göre, bir element, bir bileşik veya bir karışım olsun, tüm madde, atom adı verilen küçük parçacıklardan oluşur.

  • Dalton'un atom teorisine göre, elementler, bileşikler veya karışımlar olsun, tüm maddeler atom olarak bilinen küçük parçacıklardan oluşur.

Dalton'un Atom Teorisinin göze çarpan özellikleri

  • Tüm madde, atom olarak bilinen çok küçük parçacıklardan yapılmıştır.

  • Atom, kimyasal reaksiyonla yaratılamayan veya yok edilemeyen bölünmez bir parçacıktır.

  • Bir elementin tüm atomları kütle ve kimyasal özellikler bakımından aynıdır, oysa farklı elementlerin atomları farklı kütlelere ve kimyasal özelliklere sahiptir.

  • Bir bileşik oluşturmak için atomlar, küçük tam sayılar oranında birleştirilir.

  • Belirli bir bileşikte, göreceli atom sayısı ve türü sabittir.

Atomik Kütle

  • Kimyasal bir elementin atomunun kütlesi; atomik kütle birimleriyle ifade edilir (sembol u'dur ).

  • Atom kütlesi kabaca atomda bulunan proton ve nötron sayısına eşittir.

  • Bir atomik kütle birimi, bir karbon-12 atomunun kütlesinin tam on ikide birine (1/12) eşit bir kütle birimidir ve tüm elementlerin bağıl atomik kütleleri, bir karbon-12 atomuna göre hesaplanmıştır.

Molekül

  • Bağımsız olarak var olabilen ve ilgili maddenin tüm özelliklerini gösteren bir elementin veya bir bileşiğin en küçük parçacığı.

  • Normalde bir molekül, kimyasal olarak birbirine bağlanmış iki veya daha fazla atomdan oluşan bir gruptur.

  • Aynı elementin veya farklı elementlerin atomları, moleküller oluşturmak için (kimyasal bağ ile) birleşebilir.

  • Bir molekülü oluşturan atomların sayısı, onun atomicity.

İyon

  • Yüklü bir parçacık olarak bilinir ion; her ikisi de olabilirnegative charge veya positive charge.

  • Pozitif yüklü iyon, ‘cation’.

  • Negatif yüklü iyon, bir ‘anion.’

Kimyasal Formüller

  • Bir bileşiğin kimyasal bir formülü, onu oluşturan unsurları ve her bir birleşen elementin atom sayısını gösterir.

  • Bir bileşiğin kimyasal formülü, Bileşiminin sembolik temsilidir.

  • Bir elemanın birleştirme kapasitesi, ‘valency.’

Moleküler kütle

  • Bir maddenin moleküler kütlesi, ilgili maddenin bir molekülündeki tüm atomların atomik kütlelerinin toplamı alınarak hesaplanır. Örneğin, suyun moleküler kütlesi şu şekilde hesaplanır -

    • Hidrojenin atom kütlesi = 1u

    • Atomik oksijen kütlesi = 16 u

  • Su, iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu içerir.

  • Suyun Moleküler Kütlesi = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u , moleküler kütlenin sembolüdür).

Formül Birim Kütle

  • Bir maddenin formül birim kütlesi, bir bileşiğin formül birimindeki tüm atomların atomik kütlelerinin toplamı alınarak hesaplanır.

Avogadro Sabiti veya Avogadro Numarası

  • Avogadro, Avogadro Numarası (Avogadro Sabiti olarak da bilinir) kavramını vermiş olan bir İtalyan bilim adamıydı.

  • Herhangi bir maddenin 1 molünde bulunan parçacıkların (atomlar, moleküller veya iyonlar) sayısı sabittir ve değeri her zaman şu şekilde hesaplanır: 6.022 × 1023.

  • 1896'da Wilhelm Ostwald 'köstebek' kavramını tanıtmıştı; ancak, mol biriminin 1967'de çok sayıda bildirmenin basit bir yolunu sağladığı kabul edildi.

Kütlenin Korunması Kanunu

  • Kimyasal bir reaksiyon sırasında, reaktanların ve ürünlerin kütlelerinin toplamı değişmeden kalır; ‘Law of Conservation of Mass.’

Kesin Oranlar Hukuku

  • Saf bir kimyasal bileşikte, elementleri her zaman kütlece belirli bir oranda bulunur; ‘Law of Definite Proportions.’