Elementlerin Periyodik Sınıflandırılması

Giriş

Bugüne kadar bize bilinen yaklaşık 115 element var.
Özelliklerine bağlı olarak, tüm elementler periyodik tablo olarak bilinen sırayla düzenlenir.
Bir Alman bilim adamı olan Johann Wolfgang Döbereiner, elementleri ilk olarak 1817'de düzenlemeye çalıştı.
Bir İngiliz bilim adamı olan John Newlands da o zamanlar bilinen unsurları düzenlemeye çalıştı (1866'da).
John Newlands, elementleri düzenlemek için artan atom kütleleri sırasını takip etmişti.
Newlands, en düşük atomik kütleye (hidrojen gibi) sahip elementle başladı ve (kendi zamanında) 56. element olan toryumda sona erdi.

Newlands'in elementlerin düzenlenmesi “Oktavlar Yasası” olarak bilinir, çünkü onun düzenlemesinde her sekiz element birincisine benzer özelliklere sahiptir. Örneğin, lityum ve sodyumun özelliklerinin aynı olduğu bulundu.

Sa (yapmak)	yeniden	Ga (mi)	Ma (fa)	Pa (yani)	da (la)	ni (ti)
H	Li	Ol	B	C	N	Ö
F	Na	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	CA	Cr	Ti	Mn	Fe
Co & Ni	Cu	Zn	Y	İçinde	Gibi	Se
Br	Rb	Sr	Ce & La	Zr

Newlands ayrıca bunu müzikte bulunan oktavlarla karşılaştırdı (yukarıdaki tabloya bakın).
Hint müziğinde yedi müzik notası - sa, re, ga, ma, pa, da, ni; ancak batıda müzik notaları - do, re, mi, fa, so, la, ti'dir.
Ayrıca Newlands, bazı öğeleri Tablosuna sığdırmak için aynı hücreye iki element koydu (yukarıdaki tabloya bakın - aynı hücrede tutulan kobalt ve nikel), ancak bu teknik, farklı özelliklere sahip oldukları için işe yaramadı.
Bununla birlikte, oktav yasasının, yalnızca kalsiyuma kadar uygulanabildiği gibi, sınırlamaları vardı; ve kalsiyumdan sonra her sekizinci element birincininkine benzer özelliklere sahip değildi.

Dmitri Ivanovich Mendeléev, elementleri başarılı bir şekilde düzenlemeye çalışan bir Rus kimyager.
Mendeléev, elementleri (elementler) temel özelliklerine, atomik kütleye ve kimyasal özelliklerin benzerliğine göre düzenledi.
Mendeleev'in zamanında sadece 63 element biliniyordu.
Mendeléev'in Periyodik Tablosu olarak bilinen dikey sütunlardan oluşur ‘groups’ ve olarak bilinen yatay satırlar ‘periods.’

Mendeléev'in Periyodik Yasası şunu belirtir:

'Elementlerin özellikleri atom kütlelerinin periyodik fonksiyonudur'.
Mendeléev, diziyi ters bir şekilde düzenledi, böylece benzer özelliklere sahip elemanlar bir arada gruplanabilirdi.
Mendeléev, o zaman keşfedilmemiş bazı unsurlar için yer bıraktı; gelecekteki unsurların varlığını cesaretle tahmin etti.
Mendeléev'in Periyodik formülünün en büyük sınırlamalarından biri - Periyodik Tabloda hidrojene sabit bir konum atanmamış olmasıdır.

1913'te bir İngiliz fizikçi olan Henry Moseley, bir elementin atom numarasının atomik kütlesine kıyasla daha temel bir özellik olduğunu keşfetti.
Moseley'nin keşfine dayanarak Mendeléev'in Periyodik Yasası değiştirildi ve atom numarası Modern Periyodik Tablonun temeli olarak kabul edildi.
Modern Periyodik Yasa devletler -

'Elementlerin özellikleri atom numaralarının periyodik bir fonksiyonudur.'
18 'olarak bilinen dikey sütunlargroups' ve 7 Modern Periyodik Tabloda 'dönemler' olarak bilinen yatay sıralar tanımlanmıştır.
Modern Periyodik Tabloda elementler, atomik boyut, değerlik veya birleştirme kapasitesi ve metalik ve metalik olmayan özellikler (elementlerin) gibi özelliklerin periyodikliğini gösterecek şekilde düzenlenmiştir.
Modern Periyodik Tabloda, metalik karakter bir dönem boyunca azalır ve grubu küçültür.
Öte yandan, metal olmayanlar elektron kazanarak bağ oluşturma eğiliminde oldukları için elektronegatiftir.
Modern Periyodik Tabloda, metal olmayanlar sağ tarafa (üstten) yerleştirilir.