Chimica - Atomi e molecole

introduzione

Intorno al 500 a.C., un filosofo indiano Maharishi Kanad, postulò per la prima volta il concetto di parte indivisibile della materia e lo chiamò ‘pramanu.’
Nel 1808, John Dalton ha usato il termine ‘atom’ e postulato il atomic theory allo studio della materia.

Secondo la teoria atomica di Dalton, tutta la materia, sia essa un elemento, un composto o una miscela è composta da piccole particelle chiamate atomi.
Secondo la teoria atomica di Dalton, tutte le materie, siano esse elementi, composti o miscele, sono composte da piccole particelle note come atomi.

Tutta la materia è composta da particelle molto minuscole note come atomi.
L'atomo è una particella indivisibile, che non può essere creata o distrutta attraverso la reazione chimica.
Tutti gli atomi di un elemento sono identici in massa e proprietà chimiche mentre gli atomi di elementi diversi hanno masse e proprietà chimiche diverse.
Per formare un composto, gli atomi vengono combinati nel rapporto di piccoli numeri interi.
In un dato composto, il numero relativo e il tipo di atomi sono costanti.

La massa di un atomo di un elemento chimico; è espresso in unità di massa atomica (il simbolo è u ).
La massa atomica è più o meno equivalente al numero di protoni e neutroni presenti nell'atomo.
Un'unità di massa atomica è un'unità di massa uguale esattamente a un dodicesimo (1/12) della massa di un atomo di carbonio-12 e le masse atomiche relative di tutti gli elementi sono state calcolate rispetto a un atomo di carbonio-12.

La particella più piccola di un elemento o di un composto, che è in grado di esistere indipendentemente e mostra tutte le proprietà della rispettiva sostanza.

Una molecola, normalmente, è un gruppo di due o più atomi che sono legati chimicamente insieme.
Atomi dello stesso elemento o di elementi diversi possono unirsi (con legame chimico) insieme per formare molecole.
Il numero di atomi che costituiscono una molecola è noto come suo atomicity.

Una particella carica è nota come ion; potrebbe essere l'uno o l'altronegative charge o positive charge.
Lo ione caricato positivamente è noto come a ‘cation’.
Lo ione caricato negativamente è noto come ‘anion.’

Una formula chimica di un composto dimostra i suoi elementi costitutivi e il numero di atomi di ogni elemento che combina.

La formula chimica di un composto è la rappresentazione simbolica della sua composizione.
La capacità di combinazione di un elemento è nota come sua ‘valency.’

La massa molecolare di una sostanza viene calcolata prendendo la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in una molecola della rispettiva sostanza. Ad esempio, la massa molecolare dell'acqua viene calcolata come:

L'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
La massa molecolare dell'acqua è = 2 × 1+ 1 × 16 = 18 u ( u è il simbolo della massa molecolare).

La massa unitaria di formula di una sostanza viene calcolata prendendo la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi in un'unità di formula di un composto.

Avogadro era uno scienziato italiano che aveva dato il concetto di Numero di Avogadro (noto anche come Costante di Avogadro).
Il numero di particelle (atomi, molecole o ioni) presenti in 1 mole di qualsiasi sostanza è fisso e il suo valore viene sempre calcolato come 6.022 × 1023.
Nel 1896 Wilhelm Ostwald aveva introdotto il concetto di "talpa"; tuttavia, l'unità mole è stata accettata per fornire un modo semplice per segnalare un numero elevato nel 1967.

Durante una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti e dei prodotti rimane invariata, nota come ‘Law of Conservation of Mass.’

In un composto chimico puro, i suoi elementi sono sempre presenti in una proporzione definita in massa, nota come ‘Law of Definite Proportions.’