Chimica - reazioni chimiche ed equazioni

introduzione

  • Un processo in cui una o più sostanze chimiche reagiscono con un'altra sostanza chimica e vengono convertite in una o più sostanze diverse è noto come reazione chimica.

Equazione chimica

  • Un'equazione chimica è la dimostrazione simbolica di una reazione chimica; è rappresentato attraverso simboli e formule. Per esempio

    Magnesium + Oxygen = Magnesium Oxide

    Mg + O2 = MgO

  • Le sostanze magnesio e ossigeno sono note come reagenti e il risultato della reazione, cioè l'ossido di magnesio è noto come prodotto.

  • Ricorda, la massa totale degli elementi presenti nei prodotti di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale degli elementi presenti nei reagenti.

  • Il numero di atomi di ogni elemento rimane sempre lo stesso, prima e dopo la reazione chimica.

Tipi di reazione chimica

  • Di seguito sono riportati i principali tipi di reazione chimica:

    • Combination Reaction

    • Decomposition Reaction

    • Displacement Reaction

  • Parliamo di ciascuno di loro in breve:

Reazione di combinazione

  • Quando due o più sostanze (cioè elementi o composti) reagiscono per formare un singolo prodotto, tale reazione è nota come combination reaction. Per esempio

    CaO(s) +H2O(1)Ca(OH)2(aq)

    (Quick lime) (Slaked lime)

  • Come illustrato nella reazione di cui sopra, l'ossido di calcio e l'acqua hanno reagito (o combinati) per formare un singolo prodotto, noto come idrossido di calcio.

  • La reazione chimica in cui viene rilasciato anche calore insieme alla formazione del prodotto è nota come exothermic chemical reactions.

Reazione di decomposizione

  • La reazione, in cui un singolo reagente si scompone in prodotti più semplici, è nota come reazione di decomposizione. Per esempio

  • Nella reazione sopra data, cristalli di solfato ferroso (cioè FeSO 4 , 7H 2 O), quando riscaldati, perde acqua e il colore dei cristalli cambia. Infine, si decompone in ossido ferrico (Fe 2 O 3 ), anidride solforosa (SO 2 ) e anidride solforosa (SO 3 ).

Reazione di spostamento

  • La reazione, in cui un elemento sposta o rimuove un altro elemento, è nota come reazione di spostamento. Per esempio

    Fe(s)+ CuSO4(aq)FeSO4(aq)+Cu(s)

    (Copper sulphate)(Iron sulphate)

  • Nella reazione sopra indicata, il ferro ha sostituito il rame dalla soluzione di solfato di rame e forma il solfato di ferro.

Ossidazione e riduzione

  • Se una sostanza guadagna ossigeno durante una reazione, è nota come oxidation. D'altra parte, in una reazione, se una sostanza perde ossigeno, è nota comereduction. Per esempio

  • Nella reazione sopra indicata, l'ossido di rame perde ossigeno e quindi si riduce (cioè riduzione); d'altra parte, l'idrogeno guadagna ossigeno e quindi si ossida (cioè ossidazione).

Corrosione

  • Quando un metallo viene attaccato da sostanze che si trovano nell'ambiente circostante, come umidità, acidi, ecc., È noto come corrosion. Ad esempio, il rivestimento nero su argento, il rivestimento verde su rame, ecc.,

Rancidità

  • Quando i grassi e gli oli si ossidano, il processo è noto come irrancidimento. Anche il loro odore, gusto, colore, ecc. Cambiano; allo stesso modo, rendeva il cibo insicuro per il consumo.