Chimica - reazioni chimiche ed equazioni

introduzione

Un processo in cui una o più sostanze chimiche reagiscono con un'altra sostanza chimica e vengono convertite in una o più sostanze diverse è noto come reazione chimica.

Un'equazione chimica è la dimostrazione simbolica di una reazione chimica; è rappresentato attraverso simboli e formule. Per esempio

Magnesium + Oxygen = Magnesium Oxide

Mg + O₂ = MgO
Le sostanze magnesio e ossigeno sono note come reagenti e il risultato della reazione, cioè l'ossido di magnesio è noto come prodotto.
Ricorda, la massa totale degli elementi presenti nei prodotti di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale degli elementi presenti nei reagenti.
Il numero di atomi di ogni elemento rimane sempre lo stesso, prima e dopo la reazione chimica.

Quando due o più sostanze (cioè elementi o composti) reagiscono per formare un singolo prodotto, tale reazione è nota come combination reaction. Per esempio

CaO(s) +H₂O(1)→Ca(OH)₂(aq)

(Quick lime) (Slaked lime)
Come illustrato nella reazione di cui sopra, l'ossido di calcio e l'acqua hanno reagito (o combinati) per formare un singolo prodotto, noto come idrossido di calcio.
La reazione chimica in cui viene rilasciato anche calore insieme alla formazione del prodotto è nota come exothermic chemical reactions.

La reazione, in cui un singolo reagente si scompone in prodotti più semplici, è nota come reazione di decomposizione. Per esempio

Nella reazione sopra data, cristalli di solfato ferroso (cioè FeSO ₄ , 7H ₂ O), quando riscaldati, perde acqua e il colore dei cristalli cambia. Infine, si decompone in ossido ferrico (Fe ₂ O ₃ ), anidride solforosa (SO ₂ ) e anidride solforosa (SO ₃ ).

La reazione, in cui un elemento sposta o rimuove un altro elemento, è nota come reazione di spostamento. Per esempio

Fe(s)+ CuSO4(aq)→FeSO4(aq)+Cu(s)

(Copper sulphate)(Iron sulphate)
Nella reazione sopra indicata, il ferro ha sostituito il rame dalla soluzione di solfato di rame e forma il solfato di ferro.

Se una sostanza guadagna ossigeno durante una reazione, è nota come oxidation. D'altra parte, in una reazione, se una sostanza perde ossigeno, è nota comereduction. Per esempio

Nella reazione sopra indicata, l'ossido di rame perde ossigeno e quindi si riduce (cioè riduzione); d'altra parte, l'idrogeno guadagna ossigeno e quindi si ossida (cioè ossidazione).

Quando un metallo viene attaccato da sostanze che si trovano nell'ambiente circostante, come umidità, acidi, ecc., È noto come corrosion. Ad esempio, il rivestimento nero su argento, il rivestimento verde su rame, ecc.,

Quando i grassi e gli oli si ossidano, il processo è noto come irrancidimento. Anche il loro odore, gusto, colore, ecc. Cambiano; allo stesso modo, rendeva il cibo insicuro per il consumo.