Classificazione periodica degli elementi

introduzione

Ci sono circa 115 elementi a noi noti fino ad oggi.
In base alle loro proprietà, tutti gli elementi sono disposti in ordine, noto come tavola periodica.
Johann Wolfgang Döbereiner, uno scienziato tedesco, tentò per la prima volta di disporre gli elementi nel 1817.
John Newlands, uno scienziato inglese, tentò anche di organizzare gli elementi allora noti (nel 1866).
John Newlands aveva seguito l'ordine di aumentare le masse atomiche per disporre gli elementi.
Newlands iniziò con l'elemento con la massa atomica più bassa (come l'idrogeno) e terminò con il torio, che era il 56 ° elemento (ai suoi tempi).

La disposizione degli elementi di Newlands è nota come "Legge delle Ottave", poiché nella sua disposizione ogni otto elementi aveva proprietà simili a quella del primo. Ad esempio, le proprietà del litio e del sodio sono risultate le stesse.

Sa (fare)	re (ri)	Ga (mi)	Ma (fa)	Pa (così)	da (la)	ni (ti)
H	Li	Essere	B	C	N	O
F	N / A	Mg	Al	Si	P	S
Cl	K	Circa	Cr	Ti	Mn	Fe
Co & Ni	Cu	Zn	Y	In	Come	Se
Br	Rb	Sr	Ce & La	Zr

Newlands lo ha anche confrontato con le ottave che si trovano nella musica (vedere la tabella sopra).
Nella musica indiana, le sette note musicali sono: sa, re, ga, ma, pa, da, ni; tuttavia, in occidente, le note musicali sono: do, re, mi, fa, so, la, ti.
Inoltre, per inserire alcuni elementi nella sua tabella, Newlands mise due elementi nella stessa cella (vedi la tabella sopra - cobalto e nichel tenuti nella stessa cella), ma questa tecnica non ha funzionato, poiché hanno proprietà diverse.
Tuttavia, la legge dell'ottava aveva delle limitazioni, poiché era applicabile solo al calcio; e, dopo il calcio, ogni otto elementi non avevano le proprietà simili a quelle del primo.

Dmitri Ivanovich Mendeléev, un chimico russo, che ha tentato con successo di organizzare gli elementi.
Mendeléev ha organizzato gli elementi in base alla loro proprietà fondamentale (elementi), la massa atomica, nonché alla somiglianza delle proprietà chimiche.
All'epoca di Mendeleev si conoscevano solo 63 elementi.
La tavola periodica di Mendeléev è composta da colonne verticali note come ‘groups’ e righe orizzontali note come ‘periods.’

La legge periodica di Mendeléev lo afferma

"Le proprietà degli elementi sono la funzione periodica delle loro masse atomiche".
Mendeléev ha disposto la sequenza in modo invertito in modo che gli elementi con proprietà simili potessero essere raggruppati insieme.
Mendeléev lasciò spazio ad alcuni elementi, che non furono scoperti in quel momento; predisse coraggiosamente l'esistenza di elementi futuri.
Uno dei maggiori limiti della formula periodica di Mendeléev è: nessuna posizione fissa è stata assegnata all'idrogeno nella tavola periodica.

Nel 1913, Henry Moseley, un fisico inglese scoprì che il numero atomico di un elemento è una proprietà più fondamentale rispetto alla sua massa atomica.
Sulla base della scoperta di Moseley, la legge periodica di Mendeléev fu modificata e il numero atomico fu adottato come base della tavola periodica moderna.
La Legge Periodica Moderna afferma:

"Le proprietà degli elementi sono una funzione periodica del loro numero atomico."
18 colonne verticali note come "groups' e 7 le righe orizzontali note come "periodi" sono definite nella tavola periodica moderna.
Nella tavola periodica moderna, gli elementi sono disposti in modo tale da mostrare la periodicità di proprietà come la dimensione atomica, la valenza o la capacità di combinazione e le caratteristiche metalliche e non metalliche (degli elementi).
Nella tavola periodica moderna, il carattere metallico diminuisce in un periodo e aumenta nel gruppo.
D'altra parte, i non metalli sono elettronegativi, poiché tendono a formare legami guadagnando elettroni.
Nella tavola periodica moderna, i non metalli sono posizionati sul lato destro (dall'alto).