Chimica: materia nei nostri dintorni

introduzione

Tutto ciò che si trova in questo universo è composto da alcuni materiali, gli scienziati li hanno chiamati “matter.” Ad esempio, il cibo che mangiamo, l'aria che respiriamo, pietre, nuvole, stelle, piante, animali, acqua, polvere, tutto è classificato come materia.

Le particelle di materia sono molto piccole, normalmente, non visibili ad occhio nudo.

Le particelle di materia continuano a muoversi continuamente, che è noto come “kinetic energy.”
L'energia cinetica delle particelle dipende direttamente dalla temperatura, all'aumentare della temperatura, aumenta anche la velocità del movimento.
Le particelle di materia hanno una forza di attrazione; quindi, si attraggono.
La forza di attrazione delle particelle tiene insieme le particelle; tuttavia, la forza della forza di attrazione varia da un tipo di materia a un altro.

Tutti i materiali solidi hanno una forma definita, confini distinti e volumi fissi.
La maggior parte dei materiali solidi ha una comprimibilità trascurabile.
Tutti i materiali solidi hanno una naturale tendenza a mantenere la loro forma se sottoposti a forze esterne.
I materiali solidi possono rompersi sotto la forza applicata, ma è molto difficile cambiare la loro forma, poiché sono rigidi.

A differenza dei solidi, i liquidi non hanno una forma fissa; tuttavia, hanno un volume fisso.
I liquidi assumono la forma del contenitore in cui vengono conservati.
I liquidi hanno la proprietà di fluire e cambiare forma.

La materia sotto forma di aria, che non è né solida né liquida, è nota come gas. Ad esempio, ossigeno, azoto, idrogeno, ecc.
A differenza del solido, il gas non ha dimensioni e forma definite.
I gas, come il gas di petrolio liquefatto (GPL - utilizzato in cucina); il gas naturale compresso (CNG - utilizzato come carburante nei veicoli), ecc. hanno un'elevata compressibilità; pertanto, un grande volume di gas può essere compresso in una piccola bombola e può essere trasportato facilmente.
I gas, normalmente, mostrano la proprietà di diffondersi molto velocemente in altri gas. Questo è il motivo per cui possiamo annusare (buono o cattivo) da lontano.

L'acqua può esistere in tutti e tre gli stati, ad esempio il ghiaccio come solido; acqua (H2O) come liquido; e vapore acqueo come gas. Il diagramma seguente illustra la trasformazione dell'acqua in diversi stati:

La temperatura, alla quale il solido si scioglie e si trasforma nel liquido (alla data pressione atmosferica), è nota come “melting point.”
Il punto di fusione di un solido è un'indicazione della forza della forza di attrazione tra le sue particelle.
Il punto di fusione del ghiaccio è 273,16 K, ovvero 0 ⁰ C.
Il processo di fusione (cioè cambiamento di stato solido in stato liquido) è noto come fusion.
La quantità di energia termica necessaria per trasformare 1 kg di un materiale solido in un materiale liquido a una data pressione atmosferica è nota come latent heat di fusione.
La temperatura alla quale un liquido inizia a bollire alla data pressione atmosferica è nota come “boiling point.”
Il punto di ebollizione dell'acqua è 373 K, ovvero 100 ⁰ C.
Un cambiamento di stato di una materia direttamente da solido a gas senza passare allo stato liquido (o viceversa) è noto come “sublimation.”
Il fenomeno, ovvero la trasformazione di un liquido in vapori a qualsiasi temperatura inferiore al suo punto di ebollizione, è noto come “evaporation.”
L'anidride carbonica solida (CO ₂ ) viene immagazzinata ad alta pressione.

La CO ₂ solida viene convertita direttamente in stato gassoso quando la pressione scende a 1 atmosfera.
Atmosphere(atm) è un'unità di misura della pressione esercitata dal gas e l'unità di pressione è Pascal (Pa); 1 atmosfera = 1,01 × 105 Pa.

Plasma è lo stato che consiste di particelle super energetiche e super eccitate.

Le particelle super eccitate si trovano sotto forma di gas ionizzati. Ad esempio, il tubo fluorescente (che contiene gas elio) e le lampadine per insegne al neon (che contengono gas neon) sono costituiti da plasma.