화학-수소
소개
주기율표에서 수소는 가장 가벼운 원소이며 원자량은 1.008에 불과합니다.
수소의 상징은 ‘H’ 그리고 원자 번호는 ‘1.’
초기 16 일 세기, 수소 가스는 제 인위적 산과 금속의 반응에 의해 제조 하였다.
Henry Cavendish는 1766-81 년에 수소 가스가 불에 타면 물을 생산하기 때문에 불연속 물질로 처음 인식되었습니다.
수소의 두드러진 특징
플라즈마 상태에서 잔존하지 않는 별은 주로 수소로 구성됩니다.
표준 온도 및 압력에서 수소는 무색, 무미, 무취, 비금속, 무독성, 고 가연성 이원자 가스로 나타납니다.
수소의 분자식은 H 2 입니다.
지구상에서 수소는 물 또는 기타 유기 화합물과 같은 분자 형태로 존재합니다.
수소는 또한 산-염기 반응에서 중요한 역할을합니다.
수소 가스는 공기 중에 가연성이 높습니다.
순수한 수소-산소 불꽃은 자외선을 방출합니다. 또한 높은 산소 혼합으로 육안으로는 거의 보이지 않습니다.
수소는 거의 모든 산화 요소와 반응 할 수 있습니다.
실온에서 수소는 일반적으로 염소 및 불소와 자발적이고 악의적으로 반응하여 상응하는 할로겐화 수소를 형성합니다.
수소 발생
모든 baryonic 질량의 약 75 %로 구성된 수소는 우주에서 가장 많이 발견되는 화학적 존재입니다.
우주 전체에서 수소는 일반적으로 원자 및 플라즈마 상태에서 발견됩니다. 그러나 분자 수소의 특성과는 매우 다릅니다.
지구상에서 수소는 이원자 가스, 즉 H 2 로 존재합니다 .
가볍기 때문에 수소는 지구 대기에서 쉽게 빠져 나갑니다.
수소는 지구 표면에서 세 번째로 가장 풍부한 원소이지만, 주로 탄화수소와 물의 형태로 발견됩니다.
수소 화합물
다음은 수소의 주요 화합물입니다-
물 - H 2 O
암모니아 - NH 3
염화수소 - 염산
불화 수소 - HF
황화수소 - H 2 S
메탄 - CH 4
수산화 - OH -
브롬화 수소 - HBr로
요오드화 수소 - HI
시안화 수소 - HCN
포스 - PH 3
셀렌 화수소 - H 2 괜찮다
메탄올 - CH 3 OH
리튬 수소 - LiH에
중탄산염 - HCO 3
수소 텔루 라이드 - H 2 테
액체 수소 - H 2
시안 - CN
칼슘 수소 - CAH 2
중수 - D 2 O
디보 란 - B 2 H 6
나트륨 수소 - 에 NaH
칼륨 수소 - KH
수소의 용도
가장 많은 양의 H 2 는 암모니아 생산뿐만 아니라 화석 연료 가공에도 사용됩니다.
수소 (H 2 )는 석유 및 화학 산업에서 광범위하게 사용됩니다.
H 2 는 일반적으로 특히 불포화 지방과 오일의 포화 수준을 높이는 데 수소화 제로 사용됩니다.
H 2 는 원자 수소 용접 등과 같은 용접 절차에서 차폐 가스로도 사용됩니다.