화학-납
소개
납은 중화학 원소 (금속)로 밀도가 높습니다.
납의 상징은 ‘Pb’ 원자 번호는 ‘82.’
납은 스스로 결합하는 경향이 있습니다. 마찬가지로 사슬, 결합, 고리 및 다면체 구조를 형성 할 수 있습니다.
납의 두드러진 특징
납은 부드럽고 가단성이있는 금속입니다. 녹는 점이 비교적 낮습니다.
납은 상대적으로 반응이없는 원소이며 언약 적 유대를 형성하는 경향이 있습니다.
납을 자르면 청백색으로 나타납니다.
타는 동안 납은 청백색 불꽃을냅니다 (아래 이미지 참조).
납 화합물은 일반적으로 +2 산화 상태에서 발견됩니다.
납의 발생
납은 서아시아의 선사 시대 사람들에게 알려져 있습니다.
납은 지각에서 발견됩니다. 지구 깊은 곳에서는 거의 발견되지 않습니다.
납은 일반적으로 황과 함께 발견됩니다.
Galena는 주로 아연 광석에서 발견되는 주요 납 함유 광물입니다.
납 합금
다음은 납의 주요 합금입니다-
몰 리브 도찰 코스 (구리)
솔더 (주석)
Terne (주석)
납 화합물
다음은 납의 주요 화합물입니다-
리드 일산화탄소 - PbO를
이산화 납 - PbO를 2
납의 사용
납은 수백 년 동안 총알을 만드는 데 사용되었습니다.
납은 일반적으로 수중 케이블의 보호 덮개로 사용됩니다 (내식성이 있기 때문에).
납 시트는 특히 지붕 재료에서 건축용 금속으로도 사용됩니다.
납은 산성 배터리에도 사용됩니다.
납 화합물은 일반적으로 착색제 및 반도체로 사용됩니다.
납 화합물은 플라스틱, 양초, 유리 등에 사용됩니다.
납은 일반적으로 폴리 염화 비닐에 사용됩니다 (즉, 전기 코드 코팅에 사용됨).
예방법
신체에 납의 존재 (과도한 품질)는 뇌와 신장에 심각한 손상을 줄 수 있습니다. 마지막으로 죽음을 초래할 수도 있습니다.