화학-나트륨
소개
나트륨은 부드럽고 은색이며 반응성이 높은 알칼리 금속입니다.
주기율표에서 나트륨은 외부 껍질에 단일 전자가 있기 때문에 그룹 1로 유지됩니다.
나트륨의 상징은 'Na,'실제로 라틴어에서 가져온 것입니다. ‘natrium.’
풍부함 측면에서 나트륨은 지각에서 발견되는 여섯 번째 원소입니다.
나트륨은 장석, 소달 라이트, 암염 (NaCl) 등 다양한 미네랄에 존재합니다.
1807 년 Humphry Davy는 수산화 나트륨을 전기 분해하여 나트륨을 처음으로 분리했습니다.
당시에는 20 개의 나트륨 동위 원소가 알려져 있지만 그중에서도 23 개의 Na 만이 안정적입니다.
나트륨의 두드러진 특징
다음은 나트륨 원소의 주요 특징입니다-
나트륨 금속은 칼로 쉽게자를 수있는 부드러운 원소입니다.
나트륨은 열과 전기의 좋은 전도체입니다.
원자 질량이 낮고 원자 반경이 크기 때문에 나트륨은 밀도가 가장 낮은 원소 중 하나입니다 (세 번째로 밀도가 가장 낮은 원소 – 처음 두 개는 리튬과 칼륨 임).
나트륨은 물에 뜰 수 있습니다.
화합물의 나트륨은 노란색으로 빛납니다 (아래 이미지 참조).
나트륨 화합물은 상업적 중요성이 매우 높으며 유리, 종이, 비누 및 직물 산업에서 수요가 높습니다.
나트륨 화합물
다음은 나트륨 화합물의 중요한 예입니다.
식염 - (NaCl)
소다회 - (Na 2 CO 3 )
베이킹 소다 - (NaHCO 3 )
가성 소다 - (NaOH)
질산 나트륨 - (NaNO 3 )
티오 황산나트륨 - (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O)
붕사 - (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O)
나트륨의 발생
지구의 지각에는 약 2.27 %의 나트륨이 포함되어 있습니다.
나트륨은 5 번째 로 풍부한 금속입니다. 나머지 4 개는 알루미늄, 철, 칼슘 및 마그네슘입니다.
해수에서는 리터당 약 1.08 × 104 밀리그램의 나트륨이 발견됩니다.
나트륨은 반응성이 높기 때문에 순수한 원소로 발견되지 않습니다.
나트륨의 용도
다음은 나트륨의 주요 용도입니다-
염화나트륨은 방 빙제뿐만 아니라 제빙 및 제빙에 매우 유용합니다.
요리에는 중탄산 나트륨이 사용됩니다.
나트륨과 그 화합물 중 일부는 의약품에 사용됩니다.
칼륨 (더 나은 이온 임)과 비교하여 나트륨은 가격이 저렴하고 원자 무게가 가볍기 때문에 더 자주 사용됩니다.
유기 화학에서 수소화 나트륨은 다양한 반응으로 사용됩니다.
금속 나트륨은 주로 나트륨 보로 하이드 라이드, 나트륨 트리 페닐 포스 핀, 아 지드, 인디고 등의 생산에 사용됩니다.
일부 고속 반응기에서는 열전도율이 좋은 특성 때문에 액체 나트륨이 열전달 유체로 사용됩니다.
나트륨은 혈압, 혈액량, 삼투압 평형 및 pH 값을 조절하기 때문에 인체 건강에 필수적인 미네랄이기도합니다.
건강한 인체를 위해 매일 최소 500 밀리그램의 나트륨이 필요합니다.