화학-마그네슘
소개
마그네슘은 반짝이는 회색 고체 원소입니다.
마그네슘의 상징은 ‘Mg’ 원자 번호는 ‘12.’
세계 시장 점유율의 약 80 %를 차지하는 중국은 마그네슘의 최대 공급 업체입니다.
마그네슘의 두드러진 특징
마그네슘의 밀도는 알루미늄 밀도의 2/3입니다.
지구의 모든 알칼리 금속 중에서 마그네슘은 가장 낮은 녹는 점 (즉, 약 1,202 0 F)과 가장 낮은 끓는점 (약 1,994 0 F)을 가지고 있습니다.
마그네슘은 일반적으로 실온에서 물과 반응합니다.
때때로 마그네슘은 테르밋의 점화 제로도 사용됩니다.
마그네슘은 공기 중에서 연소 될 때 밝은 백색광을 생성하며, 여기에는 강한 자외선 파장도 포함됩니다.
마그네슘은 화상을 입을 때 강렬한 밝은 백색광을 생성합니다 (위의 이미지 참조).
마그네슘 발생
질량으로 볼 때 마그네슘은 지각에서 발견되는 8 번째로 풍부한 원소입니다.
마그네슘은 일반적으로 마그네사이트, 백운석 및 기타 이러한 광물의 대량 매장지에서 발견됩니다.
수용성 마그네슘 이온은 미네랄 워터에서 발견됩니다.
나트륨과 염소 다음으로 마그네슘은 바닷물에 용해 된 세 번째로 풍부한 원소입니다.
마그네슘은 자연적으로 일부 다른 요소와 결합하여 발생합니다.
질량으로 볼 때 마그네슘은 인체에서 11 번째로 가장 풍부한 원소이며 모든 세포와 효소에 필수적입니다.
마그네슘 이온은 ATP, DNA 및 RNA를 포함한 폴리 포스페이트 화합물과 자주 상호 작용합니다.
마그네슘 화합물
다음은 마그네슘의 주요 화합물입니다-
탄산 마그네슘 - MgCO 3
염화 마그네슘 - 의 MgCl 2
마그네슘 구연산 - C 6 H 6 의 MgO 7
수산화 마그네슘 - 마그네슘 (OH) 2
산화 마그네슘 - 산화 마그네슘
황산 마그네슘 - 황산 4
황산 마그네슘 7 수화물 - (MgSO 4 · 7H 2 O)
황산 마그네슘 7 수화물은 일반적으로 다음과 같이 알려져 있습니다. Epsom salt.
마그네슘의 용도
마그네슘은 우리 삶에서 광범위하게 사용됩니다. 그러나 마그네슘의 중요한 용도는 다음과 같습니다.
철과 알루미늄 다음으로 마그네슘은 세 번째로 많이 사용되는 원소입니다.
마그네슘은 특히 초강력, 경량 소재 및 합금에 사용됩니다.
마그네슘은 항공기 산업에서 엔진 재료로도 사용됩니다.
마그네슘은 또한 용매를 정화하는 데 사용됩니다. 초 건조 에탄올을 준비하는 것과 같은.
Mercedes, Porsche, BMW, Volkswagen, Chevrolet 등 많은 자동차 대형 브랜드는 고품질 자동차를 만드는 데 마그네슘을 사용합니다.
무게가 가볍고 전기적 및 기계적 특성이 우수하기 때문에 마그네슘은 일반적으로 랩톱 및 태블릿 컴퓨터, 휴대폰, 카메라 및 기타 여러 전자 부품 제조에 사용됩니다.
마그네슘 아황산염은 일반적으로 종이 제조에 사용됩니다.