화학-산소
소개
산소는 주기율표에서 그룹 16의 구성원입니다. 그러나 대부분의 경우 그룹과 다르게 취급됩니다.
산소의 상징은 ‘O’ 원자 번호는 ‘8.’
산소에는 약 9 개의 동소체가 있으며 가장 일반적인 동소체는 이원자 산소 (즉, O 2 )입니다. 다른 중요한 동소체는 오존 즉 O 3 입니다.
스웨덴 약사 Carl Wilhelm Scheele이 처음으로 산소를 발견했습니다.
산소의 두드러진 특징
산소는 "칼 코겐"그룹의 구성원으로 특징적으로 분류됩니다.
"chalcogen"이라는 단어는 그리스어 "khalkόs, "는"구리 "를 의미하고 라틴 그리스어 단어"Genēs, "는 태어나거나 생산됨을 의미합니다.
산소는 반응성이 높은 가스 (또는 비금속 원소)입니다. 따라서 대부분의 원소 및 화합물과 함께 산화물을 쉽게 형성하는 산화제입니다.
산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
산소의 녹는 점은 -218.8 인 0 C 및 비점이 -183이고 0 C.
산소 발생
약 20.8 % (지구의 전체 대기 구성 요소 중)를 차지하는 산소는 지구 대기의 두 번째 요소입니다.
산소는 대기, 수권 및 암석권과 같은 지구의 거의 영역에서 발생합니다.
광합성 과정에서 모든 녹색 식물은 자유 산소를 생성합니다.
산소는 구성 구리 광석으로 발생합니다.
인체에는 약 65 %의 산소가 포함되어 있습니다.
질량으로 볼 때 지각의 거의 절반은 산소 (즉, 산화물)로 구성되어 있습니다.
질량으로 볼 때 산소는 우주에서 발견 된 세 번째로 풍부한 원소입니다. 첫 번째와 두 번째는 수소와 헬륨입니다.
산소 (즉, O 2 )는 무색 무취의 이원자 가스입니다.
산소는 물에 아주 쉽게 용해됩니다. 그러나 물에서 산소의 용해도는 온도에 따라 다릅니다.
산소 화합물
다음은 산소의 주요 화합물입니다-
Oxide
Peroxide
이산화탄소 - CO 2
수산화 - OH -
오존 - O 3
수은 (II) 산화물 - HGO
염소 산염 - C10의 3
알루미늄 산화물 - 알 2 O 3
일산화탄소 - CO
하이포 아 염소산 - C10의 -
이산화 규소 - 그런가 2
하이포 플루오로 산 - HOF
나트륨 과산화 - 나 2 O 2
염소산 칼륨 - KClO 3
산소 디 플루오 라이드 - 의 2
산화 나트륨 - 나 2 O
산소의 사용
산소 (O 2 )는 호흡을위한 가장 필수적인 요소입니다. 산소 없이는 생명을 상상할 수 없습니다.
산소는 의학에 사용됩니다.
산소 요법은 일반적으로 폐기종, 폐렴, 일부 심장 질환 등과 같은 일부 질병을 치료하는 데 사용됩니다.
스쿠버 다이빙, 잠수함 등과 같은 수중 활동 중 일부는 인공 산소를 사용합니다.
항공기, 등산가 등도 인공 산소를 사용합니다.
산소는 또한 철광석을 철강으로 제련하는 등 일부 산업에서 사용됩니다.이 공정에서는 약 55 %의 산소가 사용됩니다.