화학-Maganese
소개
망간은 일반적으로 철과 함께 발견되는 화학 원소입니다.
망간의 상징은 ‘Mn’ 원자 번호는 ’25.’
망간은 산업용으로 매우 중요한 금속입니다.
1774 년 Johan Gottlieb Gahn은 1774 년에 처음으로 불순한 망간 금속 샘플을 분리했습니다.
망간의 특징
다음은 망간의 주요 특징과 특성입니다-
철과 마찬가지로 망간은 은회색 금속입니다.
망간은 쉽게 산화 될 수 있지만 매우 단단하고 부서지기 때문에 융합하기가 매우 어렵습니다.
공기 중에서 망간은 천천히 변색됩니다 (산화).
망간은 철 그룹의 일부인 원소입니다.
망간 발생
망간은 지각 에서 12 번째로 가장 풍부한 원소입니다.
토양은 일반적으로 평균 440ppm의 약 7-9000ppm의 망간을 포함합니다.
해수에는 망간이 약 10ppm에 불과합니다. 반면 대기는 약 0.01 µg / m3를 포함합니다.
Pyrolusite (MnO 2 )는 망간에서 가장 중요한 광석입니다.
망간 화합물
다음은 망간의 주요 화합물입니다-
망간 (II) 산화물 - 을 MnO
망간 (I), 산화 - 망간 2 O 3
이산화 망간 - 의 MnO 2
염화 망간 - MnCl 2
과망간산 칼륨 - KMnO 4
망간 (II), 황산 - MnSO 4
망간 (II), 탄산 - MnCO 3
망간 (II), 황화 - 의 MnS
망간 (II), 질산 - 망간 (NO 3 ) 2
망간 (II) 브로마이드 - MnBr 2
망간 레늄 - 망간 2 O (7)
Dimanganese decacarbonyl - C (10) O (10) 망간 2
망간 (II) 요오다 이드 - MNI 2
망간 (II) 불소 - MNF 2
망간 사용
다음은 망간의 주요 용도입니다-
망간은 철강 생산의 가장 필수적인 구성 요소 중 하나입니다.
망간 인산염은 일반적으로 강철의 녹 및 부식 방지에 사용됩니다.
생물학에서 망간 (II) 이온은 다양한 효소에 대한 보조 인자로 작용합니다.
망간은 광합성 식물의 산소 발생 현상에도 중요합니다.
이산화망간은 산소 및 염소 제조 및 흑색 페인트 건조에도 사용됩니다.