Chemia - prawo chemiczne
Prawa przyrody związane z chemią nazywane są prawami chemicznymi.
Reakcjami chemicznymi rządzą zwykle pewne prawa, których przestrzeganie i sformułowanie słowami staje się podstawowymi pojęciami chemii.
Poniżej znajdują się istotne prawa chemiczne -
| Prawa | Wyjaśnienie |
|---|---|
| Prawo Avogadro | „Jednakowe objętości wszystkich gazów, przy tej samej temperaturze i ciśnieniu, mają taką samą liczbę cząsteczek” |
| Prawo Beera-Lamberta (lub po prostu prawo Beera lub prawo Lamberta-Beera) | „Wyjaśnia tłumienie światła przez właściwości materiału, przez który przechodzi (światło)” |
| Prawo Boyle'a | „Ciśnienie bezwzględne wywierane przez daną masę gazu doskonałego jest odwrotnie proporcjonalne do zajmowanej przez nie objętości, jeżeli temperatura i ilość gazu pozostają niezmienione w układzie zamkniętym” |
| Prawo Charlesa (znane również jako prawo objętości) | „Gdy ciśnienie w próbce suchego gazu jest utrzymywane na stałym poziomie, temperatura Kelvina i objętość będą bezpośrednio powiązane” |
| Fick's Laws of Diffusion | Opisuje „dyfuzję” (strumienia) |
| Prawo Gay-Lussaca | „Wszystkie gazy mają taką samą średnią rozszerzalność cieplną przy stałym ciśnieniu w tym samym zakresie temperatur” |
| Zasada Le Chateliera („Prawo równowagi”) | „Kiedy jakikolwiek układ będący w stanie równowagi zostanie poddany zmianie stężenia, temperatury, objętości lub ciśnienia, wówczas system dostosowuje się ponownie, aby przeciwdziałać (częściowo) efektowi zastosowanej zmiany i ustanawia się nową równowagę” |
| Prawo Henry'ego | „Prawo oblicza stężenie gazu w roztworze pod ciśnieniem” |
| Prawo Hessa | „Zmiana entalpii w reakcji chemicznej (czyli ciepło reakcji przy stałym ciśnieniu) jest niezależna od drogi między stanem początkowym i końcowym” |
| Prawo zachowania energii | „Energii nie można ani stworzyć, ani zniszczyć” |
| Prawo Raoulta | „Ciśnienie cząstkowe pary każdego składnika idealnej mieszaniny cieczy jest równe ciśnieniu pary czystego składnika pomnożonemu przez jego ułamek molowy w mieszaninie” |
| Elektroliza prawa Faradaya | „Ilość substancji wytwarzanej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ilości przepuszczonej energii elektrycznej” |
| Teoria atomowa | „Materia składa się z odrębnych jednostek zwanych atomami” |
| Teoria Köhlera | „Wyjaśnia proces, w którym para wodna skrapla się i tworzy kropelki cieczy” |
| Równanie Van 't Hoffa | „Opisuje zmianę stałej równowagi reakcji chemicznej” |
| Teoria stanu przejściowego | „Szybkość reakcji elementarnych reakcji chemicznych” |
| Grotthuss – Draper Law | „Opisuje, że światło, które jest absorbowane przez system / powierzchnię, może przynieść zmianę fotochemiczną” |
| Kinetyczna teoria gazów | „Opisuje zachowanie hipotetycznego gazu doskonałego” |
| Zasada Aufbau | „Wyjaśnia, że elektrony krążące wokół atomów najpierw wypełniają najniższe poziomy energii, a następnie drugie wyższe i tak dalej, i tak dalej” |
| Reguła Hunda | „Wyjaśnia, że każdy orbital na poziomie podrzędnym jest zajęty pojedynczo, zanim którykolwiek orbital zostanie zajęty podwójnie” |
| Teoria zderzeń | „Opierając się na kinetycznej teorii gazów, teoria zderzeń opisuje, że reakcje chemiczne w fazie gazowej zachodzą, gdy cząsteczki zderzają się z wystarczającą energią kinetyczną” |