Chemia - tlen

Wprowadzenie

  • Tlen jest członkiem grupy 16 układu okresowego; jednak w większości przypadków jest traktowany inaczej niż jego grupa.

  • Symbolem tlenu jest ‘O’ a liczba atomowa to ‘8.’

  • Tlen ma około dziewięciu alotropów, a najpopularniejszym alotropem jest tlen dwuatomowy (tj. O 2 ). Innym ważnym alotropem jest ozon, czyli O 3 .

  • Tlen po raz pierwszy zauważył szwedzki farmaceuta Carl Wilhelm Scheele.

Istotne cechy tlenu

  • Tlen jest charakterystycznie zaliczany do grupy „chalkogenów”.

  • Słowo „chalkogen” pochodzi od greckiego słowa „khalkόs, ”Co oznacza„ miedź ”, a łacińsko-greckie słowo„Genēs, ”Co oznacza urodzony lub wyprodukowany.

  • Tlen jest wysoce reaktywnym gazem (lub pierwiastkiem niemetalicznym); w związku z tym jest środkiem utleniającym, który łatwo tworzy tlenki z większością pierwiastków i związków.

  • Tlen ma sześć elektronów walencyjnych.

  • Temperatura topnienia tlenu wynosi -218,8 0 C, a temperatura wrzenia -183 0 C.

Występowanie tlenu

  • Mając około 20,8 procent udziału (w całkowitych składnikach atmosfery Ziemi), tlen jest drugim w kolejności składnikiem atmosfery ziemskiej.

  • Tlen występuje prawie w sferze ziemi, a mianowicie w atmosferze, hydrosferze i litosferze.

  • Podczas procesu fotosyntezy wolny tlen wytwarzany jest przez wszystkie rośliny zielone.

  • Tlen występuje jako składnik rud miedzi.

  • Ciało ludzkie zawiera około 65 procent tlenu.

  • Masowo prawie połowa skorupy ziemskiej składa się z tlenu (tj. Jego tlenków).

  • Pod względem masy tlen jest trzecim najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem we wszechświecie; pierwsza i druga to odpowiednio wodór i hel.

  • Tlen (tj. O 2 ) jest bezbarwnym i bezwonnym gazem dwuatomowym.

  • Tlen bardzo łatwo rozpuszcza się w wodzie; jednak rozpuszczalność tlenu w wodzie jest zależna od temperatury.

Związki tlenu

  • Poniżej przedstawiono główne związki tlenu -

    • Oxide

    • Peroxide

    • Dwutlenek węgla - CO 2

    • Wodorotlenek - OH -

    • Ozon - O 3

    • Tlenek rtęci (II) - HgO

    • Chloran - ClO 3

    • Tlenek glinu - Al 2 O 3

    • Tlenek węgla - CO

    • Podchloryn - ClO -

    • Dwutlenek krzemu - SiO 2

    • Kwas hipofluorowaty - HOF

    • Nadtlenek sodu - Na 2 O 2

    • Chloran potasu - KClO 3

    • Difluorek tlenu - OF 2

    • Tlenek sodu - Na 2 O

Zastosowania tlenu

  • Tlen (O 2 ) jest najważniejszym zapotrzebowaniem na oddychanie, bez niego nie można sobie wyobrazić życia.

  • Tlen jest używany w medycynie.

  • Terapia tlenowa jest zwykle stosowana w leczeniu niektórych chorób, takich jak rozedma płuc, zapalenie płuc, niektóre choroby serca itp.

  • Niektóre czynności podwodne, takie jak nurkowanie, łodzie podwodne itp. Również wykorzystują sztuczny tlen.

  • Samoloty, alpiniści itp. Również używają sztucznego tlenu.

  • Tlen jest również wykorzystywany w niektórych gałęziach przemysłu, np. W przetapianiu rudy żelaza na stal - w tym procesie zużywa się około 55% tlenu.