Chemia - wodór

Wprowadzenie

  • W układzie okresowym najlżejszym pierwiastkiem jest wodór, jego masa atomowa wynosi zaledwie 1,008.

  • Symbolem wodoru jest ‘H’ a liczba atomowa to ‘1.’

  • Na początku lat 16 XX wieku po raz pierwszy wodór sztucznego wytwarza się w reakcji kwasów i metali.

  • Henry Cavendish po raz pierwszy rozpoznał wodór jako substancję dyskretną w latach 1766-81, ponieważ podczas spalania wytwarza on wodę.

Istotne cechy wodoru

  • W stanie plazmy, gwiazdy nie będące pozostałością składają się głównie z wodoru.

  • W standardowej temperaturze i ciśnieniu wodór wydaje się bezbarwny, bez smaku, bezwonny, niemetaliczny, nietoksyczny i wysoce palny gaz dwuatomowy.

  • Wzór cząsteczkowy wodoru to H 2 .

  • Na ziemi wodór występuje w postaci molekularnej, na przykład wody lub innych związków organicznych.

  • Wodór odgrywa również ważną rolę w reakcjach kwasowo-zasadowych.

  • Wodór w powietrzu jest wysoce łatwopalny.

  • Płomienie czystego wodoru i tlenu emitują światło ultrafioletowe; ponadto, przy wysokiej mieszance tlenu są prawie niewidoczne gołym okiem.

  • Wodór może reagować z prawie każdym pierwiastkiem utleniającym.

  • W temperaturze pokojowej wodór normalnie reaguje spontanicznie i złośliwie z chlorem i fluorem, tworząc odpowiednie halogenowodory.

Występowanie wodoru

  • Składający się z około 75 procent całej masy barionowej wodór jest najpowszechniej występującym związkiem chemicznym we wszechświecie.

  • W całym wszechświecie wodór zwykle występuje w stanach atomowych i plazmowych; jednakże właściwości są zupełnie inne od właściwości wodoru cząsteczkowego.

  • Na ziemi wodór występuje w postaci dwuatomowego gazu, czyli H 2 .

  • Ze względu na niewielką wagę wodór łatwo ulatnia się z atmosfery ziemskiej.

  • Wodór jest trzecim najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem występującym na powierzchni Ziemi, ale występuje głównie w postaci węglowodorów i wody.

Związki wodoru

  • Poniżej przedstawiono główne związki wodoru -

    • Woda - H 2 O

    • Amoniak - NH 3

    • Chlorowodór - HCl

    • Fluorowodór - HF

    • Siarkowodór - H 2 S

    • Metan - CH 4

    • Wodorotlenek - OH -

    • Bromowodór - HBr

    • Jodowodór - HI

    • Cyjanowodór - HCN

    • Fosfina - PH 3

    • Selenowodór - H 2 Se

    • Metanol - CH 3 OH

    • Wodorek litu - LiH

    • Wodorowęglan - HCO 3

    • Tellurowodór - H 2 Te

    • Ciekły wodór - H 2

    • Cyjanek - CN

    • Wodorek wapnia - CaH 2

    • Ciężka woda - D 2 O

    • Diboran - B 2 H 6

    • Wodorek sodu - NaH

    • Wodorek potasu - KH

Zastosowania wodoru

  • Najwięcej H 2 zużywa się przy przeróbce paliw kopalnych oraz przy produkcji amoniaku.

  • Wodór (H 2 ) jest szeroko stosowany w przemyśle naftowym i chemicznym.

  • H 2 jest zwykle stosowany jako środek uwodorniający, zwłaszcza w zwiększaniu poziomu nasycenia nienasyconych tłuszczów i olejów.

  • H 2 jest również używany jako gaz osłonowy w procesach spawalniczych, takich jak spawanie atomowym wodorem itp.