Chemia - wodór
Wprowadzenie
W układzie okresowym najlżejszym pierwiastkiem jest wodór, jego masa atomowa wynosi zaledwie 1,008.
Symbolem wodoru jest ‘H’ a liczba atomowa to ‘1.’
Na początku lat 16 XX wieku po raz pierwszy wodór sztucznego wytwarza się w reakcji kwasów i metali.
Henry Cavendish po raz pierwszy rozpoznał wodór jako substancję dyskretną w latach 1766-81, ponieważ podczas spalania wytwarza on wodę.
Istotne cechy wodoru
W stanie plazmy, gwiazdy nie będące pozostałością składają się głównie z wodoru.
W standardowej temperaturze i ciśnieniu wodór wydaje się bezbarwny, bez smaku, bezwonny, niemetaliczny, nietoksyczny i wysoce palny gaz dwuatomowy.
Wzór cząsteczkowy wodoru to H 2 .
Na ziemi wodór występuje w postaci molekularnej, na przykład wody lub innych związków organicznych.
Wodór odgrywa również ważną rolę w reakcjach kwasowo-zasadowych.
Wodór w powietrzu jest wysoce łatwopalny.
Płomienie czystego wodoru i tlenu emitują światło ultrafioletowe; ponadto, przy wysokiej mieszance tlenu są prawie niewidoczne gołym okiem.
Wodór może reagować z prawie każdym pierwiastkiem utleniającym.
W temperaturze pokojowej wodór normalnie reaguje spontanicznie i złośliwie z chlorem i fluorem, tworząc odpowiednie halogenowodory.
Występowanie wodoru
Składający się z około 75 procent całej masy barionowej wodór jest najpowszechniej występującym związkiem chemicznym we wszechświecie.
W całym wszechświecie wodór zwykle występuje w stanach atomowych i plazmowych; jednakże właściwości są zupełnie inne od właściwości wodoru cząsteczkowego.
Na ziemi wodór występuje w postaci dwuatomowego gazu, czyli H 2 .
Ze względu na niewielką wagę wodór łatwo ulatnia się z atmosfery ziemskiej.
Wodór jest trzecim najbardziej rozpowszechnionym pierwiastkiem występującym na powierzchni Ziemi, ale występuje głównie w postaci węglowodorów i wody.
Związki wodoru
Poniżej przedstawiono główne związki wodoru -
Woda - H 2 O
Amoniak - NH 3
Chlorowodór - HCl
Fluorowodór - HF
Siarkowodór - H 2 S
Metan - CH 4
Wodorotlenek - OH -
Bromowodór - HBr
Jodowodór - HI
Cyjanowodór - HCN
Fosfina - PH 3
Selenowodór - H 2 Se
Metanol - CH 3 OH
Wodorek litu - LiH
Wodorowęglan - HCO 3
Tellurowodór - H 2 Te
Ciekły wodór - H 2
Cyjanek - CN
Wodorek wapnia - CaH 2
Ciężka woda - D 2 O
Diboran - B 2 H 6
Wodorek sodu - NaH
Wodorek potasu - KH
Zastosowania wodoru
Najwięcej H 2 zużywa się przy przeróbce paliw kopalnych oraz przy produkcji amoniaku.
Wodór (H 2 ) jest szeroko stosowany w przemyśle naftowym i chemicznym.
H 2 jest zwykle stosowany jako środek uwodorniający, zwłaszcza w zwiększaniu poziomu nasycenia nienasyconych tłuszczów i olejów.
H 2 jest również używany jako gaz osłonowy w procesach spawalniczych, takich jak spawanie atomowym wodorem itp.