Chemia - żelazo
Wprowadzenie
Żelazo jest najpowszechniejszym pierwiastkiem występującym głównie w zewnętrznym i wewnętrznym jądrze ziemi.
Symbolem żelaza jest ‘Fe’ a liczba atomowa to ‘26.’
Żelazo jest jednym z najwcześniej znanych pierwiastków używanych przez ludzi.
Istotne cechy żelaza
Oto główne cechy żelaza -
Czysty element żelazny jest miękki, ciągliwy i ciągliwy.
Temperatura wrzenia żelaza wynosi od 1533 0 C do 2450 0 C.
Żelazo łatwo przyciąga magnes.
W suchym powietrzu żelazo pozostaje nieaktywne i nie reaguje (z powietrzem); jednak w wilgotnym powietrzu reaguje i tworzy rdzę.
Czyste żelazo zwykle nie reaguje z czystą wodą; jednakże łatwo reaguje ze zwykłymi zanieczyszczonymi formami wody i rdzy.
Żelazo reaguje z halogenem i siarką, tworząc odpowiednio halogenek i siarczek.
Występowanie żelaza
Wewnętrzne i zewnętrzne jądro ziemi składa się głównie z żelaza i niklu.
Najprawdopodobniej żelazo jest najobficiej dostępnym pierwiastkiem ziemi; jest to jednak czwarty najobficiej dostępny element skorupy.
Rodzaje żelaza
Poniżej przedstawiono główne rodzaje żelaza -
Hematyt - Fe 2 O 3
Magnetyt - Fe 3 O 4
Sideryt - FeCO 3
Związki żelaza
Poniżej przedstawiono główne związki żelaza -
Tlenek żelaza (II) - FeO
Chlorek żelaza (III) - FeCl 3
Wodorotlenek żelaza (III) - Fe (OH) 3
Siarczek żelaza (II) - FeS
Chlorek żelaza (II) - FeCl 2
Fosforan żelaza - FePO 4
Żelazian (VI) - (FeO 4 ) 2-
Octan żelaza (II) - Fe (C 2 H 3 O 2 ) 2
Siarczek żelaza (III) - Fe 2 S 3
Chromian żelaza (III) - Fe 2 (CrO 4 ) 3
Wodorotlenek żelaza (II) - Fe (OH) 2
Octan żelaza (III) - C 14 H 27 Fe 3 O
Szczawian żelaza (II) - FeC 2 O 4
Żelaza (II), fluorkami - fef 2
Zastosowania żelaza
Spośród wszystkich metali najczęściej stosuje się żelazo (około 90% całkowitej światowej produkcji metali).
W większości gałęzi przemysłu ciężkiego żelazo jest najważniejszym pierwiastkiem.
W branżach takich jak kolejnictwo, budowa statków, motoryzacja, budownictwo inżynieryjne itp. Wszędzie żelazo jest zasadniczo potrzebne.