Chemia - azot
Wprowadzenie
Azot jest pierwiastkiem chemicznym z grupy 15 układu okresowego; spośród wszystkich elementów z grupy 15 jest najlżejszym elementem.
Symbolem azotu jest ‘N’ a liczba atomowa to 7.
W 1772 roku szkocki lekarz Daniel Rutherford jako pierwszy odkrył i wyodrębnił węgiel.
Jednak nazwa `` azot '' została po raz pierwszy nadana przez Jean-Antoine-Claude Chaptala w 1790 roku.
Istotne cechy azotu
Azot ma dwa stabilne izotopy, mianowicie 14 N i 15 N.
Wolne atomy azotu zwykle łatwo reagują z większością pierwiastków i tworzą azotki.
Cząsteczki N 2 są gazem bezbarwnym, bezwonnym, bez smaku i diamagnetycznym w standardowych warunkach.
Temperatura topnienia N 2 wynosi - 210 0 C, a temperatura wrzenia --196 0 C.
Związki azotu powtarzają się wzajemnie między atmosferą a żywymi organizmami, tworząc cykl azotowy.
Występowanie azotu
Azot jest pierwiastkiem najobficiej występującym na ziemi, gdyż stanowi około 78,1% całej objętości ziemskiej atmosfery.
Azot, który jest gazem przemysłowym, w dużej mierze wytwarzany w wyniku destylacji frakcjonowanej ciekłego powietrza.
Związki azotu
Oto główne związki azotu -
Amon - NH 4+
Amoniak - NH 3
Kwas azotowy - HNO 3
Azotyn - NO 2-
Dwutlenek azotu - NO 2
Pentatlenek diazotu - N 2 O 5
Hydrazyna - N 2 H 4
Azot - N 2
Cyjanek - CN
Saletra amonowa - (NH 4 ) (NO 3 )
Trichlorek azotu - NCl 3
Trifluorek azotu - NF 3
Trójjodek azotu - NI 3
Pirydyna - C 5 H 5 N
Jon nitroniowy - NO 2+
Kwas hydrazoesowy - HN 3
Siarczan amonu - (NH 4 ) 2 SO 4
Zastosowania azotu
Związki azotu są szeroko stosowane w wielu dziedzinach i gałęziach przemysłu.
Czysty azot jest używany jako dodatek do żywności.
Stosowany w systemach przeciwpożarowych, zwłaszcza w sprzęcie informatycznym.
Używany również do produkcji stali nierdzewnej.
Azot jest również używany do pompowania opon niektórych samolotów i samochodów wyścigowych.
Jako czynnik chłodniczy stosowany jest ciekły azot.