Chemia - Sód

Wprowadzenie

  • Sód to miękki, srebrzysty kolor i wysoce reaktywny metal alkaliczny.

  • W układzie okresowym Sód jest trzymany w grupie 1, ponieważ ma pojedynczy elektron w zewnętrznej powłoce.

  • Symbolem sodu jest „Na,', które faktycznie zostało zaczerpnięte z łacińskiego słowa ‘natrium.’

  • Pod względem obfitości sód jest szóstym pierwiastkiem występującym w skorupie ziemskiej.

  • Sód występuje w różnych minerałach, w tym skalenie, sodalit i sól kamienna (NaCl).

  • W 1807 roku Humphry Davy jako pierwszy wyizolował sód przez elektrolizę wodorotlenku sodu.

  • Do tego czasu znanych jest 20 izotopów sodu, ale spośród wszystkich tylko 23 Na jest stabilne.

Istotne cechy sodu

  • Oto główne cechy pierwiastka sodu -

    • Sód metaliczny to miękki element, który można łatwo ciąć nożem.

    • Sód jest dobrym przewodnikiem ciepła i elektryczności.

    • Ze względu na małą masę atomową i duży promień atomowy sód jest jednym z najmniej gęstych pierwiastków (trzeci najmniej gęsty pierwiastek - pierwsze dwa to lit i potas).

    • Sód może unosić się na wodzie.

    • Sód wzdłuż jego związków świeci na żółto (patrz zdjęcie poniżej).

  • Związki sodu mają bardzo duże znaczenie handlowe i duże zapotrzebowanie w przemyśle szklarskim, papierniczym, mydlanym i tekstylnym.

Związki sodu

  • Oto kilka znaczących przykładów związków sodu -

    • Sól kuchenna - (NaCl)

    • Soda kalcynowana - (Na 2 CO 3 )

    • Soda oczyszczona - (NaHCO 3 )

    • Soda kaustyczna - (NaOH)

    • Azotan sodu - (NaNO 3 )

    • Tiosiarczan sodu - (Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O)

    • Boraks - (Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O)

Występowanie sodu

  • Skorupa ziemska zawiera około 2,27% sodu.

  • Sód jest piątym najczęściej występującym metalem; pozostałe cztery to glin, żelazo, wapń i magnez.

  • W wodzie oceanicznej znajduje się około 1,08 × 104 miligramów sodu na litr.

  • Sód nie występuje jako czysty pierwiastek, ponieważ jest wysoce reaktywny.

Zastosowania sodu

  • Poniżej przedstawiono główne zastosowania sodu -

    • Chlorek sodu jest bardzo przydatny jako środek przeciwoblodzeniowy i odladzający, a także jako środek konserwujący.

    • Podczas gotowania stosuje się wodorowęglan sodu.

    • Sód i niektóre jego związki są używane w lekach.

    • W porównaniu do potasu (który jest lepszym jonem), sód jest częściej stosowany ze względu na niższą cenę i masę atomową.

    • W chemii organicznej wodorek sodu jest używany w różnych reakcjach.

    • Sód metaliczny jest głównie używany do produkcji borowodorku sodu, trifenylofosfiny sodu, azydku, indygo itp.

    • W niektórych szybkich reaktorach ciekły sód jest stosowany jako płyn przenoszący ciepło ze względu na dobrą przewodność cieplną.

    • Sód jest również niezbędnym minerałem dla zdrowia człowieka, ponieważ reguluje ciśnienie krwi, objętość krwi, równowagę osmotyczną i wartość pH.

    • Minimalna ilość 500 miligramów sodu jest wymagana każdego dnia dla zdrowego organizmu człowieka.