CBSE 11. Sınıf Kimya Müfredatı

Kurs Yapısı

Birimler	Konular	İşaretler
ben	Temel Kimya Kavramları	11
II	Atomun Yapısı
III	Özelliklerde Elementlerin Sınıflandırılması ve Periyodiklik	4
IV	Kimyasal Bağ ve Moleküler Yapı	21
V	Maddenin Halleri: Gazlar ve Sıvılar
VI	Termodinamik
VII	Denge
VIII	Redoks Reaksiyonları	16
IX	Hidrojen
X	s-Blok Elemanları
XI	Bazı p-Blok Elemanları
XII	Organik Kimya: Temel İlkeler ve Teknikler	18
XIII	Hidrokarbonlar
XIV	Çevre Kimyası
Total		70

Ders Programı

Ünite I: Kimyanın Bazı Temel Kavramları

• Genel Giriş -
  • Kimyanın Önemi
  • Kimyanın kapsamı
• Maddenin doğası
• Kimyasal kombinasyon kanunları
• Dalton'un atom teorisi
• Kavramı -
  • Elements
  • Atoms
  • Molecules
• Atomik ve moleküler kütleler -
  • Köstebek kavramı
  • Molar kütle
  • Yüzde kompozisyon
  • Ampirik ve moleküler formül
  • Kimyasal reaksiyonlar
  • Stokiyometri ve stokiyometriye dayalı hesaplamalar

Ünite II: Atomun Yapısı

• Keşfi -
  • Electron
  • Proton
  • Neutron
  • Atomik numara
  • Isotopes
  • Isobars
• Modeller -
  • Thomson modeli ve sınırlamaları
  • Rutherford modeli ve sınırlamaları
  • Bohr'un modeli ve sınırlamaları
• Kabuk ve alt kabuk kavramı
• Madde ve ışığın ikili doğası
• de Broglie'nin ilişkisi
• Heisenberg belirsizlik ilkesi
• Orbital kavramı
• Kuantum sayıları
• S, p ve d orbitallerinin şekilleri
• Orbitallerde elektron doldurma kuralları -
  • Aufbau ilkesi
  • Pauli'nin dışlama ilkesi
  • Hund kuralı
  • Atomların elektronik konfigürasyonu
  • Yarı dolu ve tamamen dolu orbitallerin kararlılığı

Ünite III: Özelliklerde Elementlerin Sınıflandırılması ve Periyodiklik

• Sınıflandırmanın önemi
• Periyodik tablonun gelişiminin kısa tarihi
• Modern periyodik hukuk
• Periyodik tablonun mevcut formu
• Elementlerin özelliklerinde periyodik eğilimler -
  • Atom yarıçapları
  • İyonik yarıçap
  • İnert gaz yarıçapları
  • İyonlaşma entalpisi
  • Elektron kazanç entalpi
  • Electronegativity
  • Valency
• Atom numarası 100'den büyük olan elementlerin isimlendirilmesi

Ünite IV: Kimyasal Bağ ve Moleküler Yapı

• Değerlik elektronları

• İyonik bağ

• Kovalent bağ

• Bond parametreleri

• Lewis yapısı

• Kovalent bağın kutupsal karakteri

• İyonik bağın kovalent karakteri

• Değerlik bağ teorisi

• Resonance

• Kovalent moleküllerin geometrisi

• VSEPR teorisi

• Hibridizasyon kavramı

• S, p ve d orbitallerini içeren

• Bazı basit moleküllerin şekilleri

• Homonükleer diatomik moleküllerin moleküler yörünge teorisi (yalnızca kalitatif fikir)

• Hidrojen bağı

Ünite V: Maddenin Halleri: Gazlar ve Sıvılar

• Maddenin üç hali
• Moleküller arası etkileşimler
• Bağ türleri
• Erime ve kaynama noktaları
• Molekül kavramını aydınlatmada gaz yasalarının rolü
• Boyle Kanunu
• Charles yasası
• Gay-Lussac yasası
• Avogadro yasası
• İdeal davranış
• Gaz denkleminin ampirik türetilmesi
• Avogadro'nun numarası
• İdeal gaz denklemi
• İdeal davranıştan sapma
• Gazların sıvılaşması
• Kritik sıcaklık
• Kinetik enerji ve moleküler hızlar (temel fikir)
• Sıvı hal
• Buhar basıncı
• Viscosity
• Yüzey gerilimi

Ünite VI: Kimyasal Termodinamik

• Sistem
  • Concept
  • Types
  • Surroundings
  • Work
  • Heat
  • Energy
  • Extensive
  • Yoğun özellikler
  • Durum fonksiyonları
• Termodinamiğin birinci yasası
• İç enerji ve entalpi
• Isı kapasitesi ve özgül ısı
• ΔU ve δH ölçümü
• Hess'in sabit ısı toplamı yasası
• Bağ ayrışmasının entalpisi
• Combustion
• Formation
• Atomization
• Sublimation
• Faz geçişi
• Ionization
• Solution
• Dilution
• Termodinamiğin ikinci yasası (kısa giriş)
• Entropinin bir durum işlevi olarak tanıtılması
• Gibb'in spontane ve spontane olmayan süreçler için enerji değişimi
• Denge Kriterleri
• Termodinamiğin üçüncü yasası (kısa giriş)

Ünite VII: Denge

• Fiziksel ve kimyasal süreçlerde denge
• Dengenin dinamik doğası
• Kitle eylem yasası
• Denge sabiti
• Dengeyi etkileyen faktörler
• Le chatelier prensibi
• Asit ve bazların iyonik denge iyonlaşması
• Güçlü ve zayıf elektrolitler
• İyonlaşma derecesi
• Poli bazik asitlerin iyonlaşması
• Asit gücü
• PH Kavramı
• Henderson denklemi
• Tuzların hidrolizi (temel fikir)
• Tampon çözümü
• Çözünürlük ürünü
• Ortak iyon etkisi (açıklayıcı örneklerle)

Birim VIII: Redoks Reaksiyonu

• Oksidasyon ve indirgeme kavramı
• Redoks reaksiyonları
• Oksidasyon sayısı
• Redoks reaksiyonlarını dengelemek
• Elektron kaybı ve kazancı ve oksidasyon sayısındaki değişiklik açısından
• Redoks reaksiyonlarının uygulamaları

Birim IX: Hidrojen

• Periyodik tablodaki hidrojenin konumu
• Occurrence
• Isotopes
• Preparation
• Hidrojenin özellikleri ve kullanımları
• Hidrürler-iyonik kovalent ve interstisyel
• Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri
• Ağır su
• Hidrojen peroksit - hazırlanması, reaksiyonları ve yapısı ve kullanımı
• Yakıt olarak hidrojen

Birim X: s -Blok Elementler (Alkali ve Alkali Toprak Metalleri)

Group 1 & Group 2 Elements

• Genel Tanıtım
• Elektronik konfigürasyon
• Occurrence
• Her grubun ilk elemanının anormal özellikleri
• Çapraz ilişki
• Özelliklerin varyasyonundaki eğilimler - örneğin -
  • İyonlaşma entalpisi
  • Atomik ve iyonik yarıçap
• Kimyasal reaktivitede trendler -
  • Oxygen
  • Water
  • Hydrogen
  • Halogens
• Bazı Önemli Bileşiklerin Hazırlanması ve Özellikleri -
  • Sodyum karbonat
  • Sodyum klorit
  • Sodyum hidroksit
  • Sodyum hidrojen karbonat
• Biyolojik önemi -
  • Sodium
  • Potassium
  • Magnesium
  • Calcium
• Endüstriyel kullanımları -
  • Kalsiyum oksit
  • Kalsiyum karbonat

Birim XI: Bazı p -Block Öğeleri

General Introduction to p - Block Elements

• Grup 13 Unsurlar -

  • Genel Tanıtım

  • Elektronik konfigürasyon

  • Occurrence

  • Özelliklerin çeşitliliği

  • Oksidasyon durumları

  • Kimyasal reaktivite eğilimleri

  • Grubun ilk elemanının anormal özellikleri

  • Bor - fiziksel ve kimyasal özellikler

  • Bazı önemli bileşikler Boraks, Borik asit, Bor Hidrürleri, Alüminyum

  • Asit ve alkalilerle reaksiyonlar

• Grup 14 Element -

  • Genel Tanıtım

  • Elektronik konfigürasyon

  • Occurrence

  • Özelliklerin çeşitliliği

  • Oksidasyon durumları

  • Kimyasal reaktivite eğilimleri

  • İlk elementlerin anormal davranışı

  • Carbon-catenation

  • Allotropik formlar

  • Fiziksel ve kimyasal özellikler

  • Bazı önemli bileşiklerin kullanımları: oksitler

  • Silikonun önemli bileşikleri ve birkaç kullanım alanı

  • Silikon Tetraklorür, Silikonlar, Silikatlar ve Zeolitlerin Kullanım Alanları

Birim XII: Organik Kimya

• Bazı Temel İlkeler ve Teknikler
• Genel Tanıtım
• Saflaştırma yöntemleri
• Nitel ve nicel analiz
• Organik bileşiklerin sınıflandırılması ve IUPAC isimlendirmesi
• Kovalent bir bağda elektronik yer değiştirmeler
• Endüktif etki
• Elektromerik etki
• Rezonans ve hiper konjugasyon
• Kovalent bir bağın homolitik ve heterolitik fisyonu
• Serbest radikaller
• Carbocations
• Carbanions
• Electrophiles
• Nucleophile
• Organik reaksiyon türleri

Birim XIII: Hidrokarbonlar - Sınıflandırma

• Alifatik Hidrokarbonlar

• Alkanlar

  • Nomenclature

  • Isomerism

  • Uyum (yalnızca etan)

  • Fiziksel özellikler

  • Serbest radikal halojenleme mekanizması dahil kimyasal reaksiyonlar

  • Combustion

  • Pyrolysis

• Alkenler

  • Nomenclature

  • Çift bağ yapısı (eten)

  • Geometrik izomerizm

  • Fiziksel özellikler

  • Hazırlama yöntemleri

  • Kimyasal reaksiyonlar

  • Hidrojen, halojen, su, hidrojen halojenürlerin eklenmesi (markownikov ilavesi ve peroksit etkisi)

  • Ozonolysis

  • Oxidation

  • Elektrofilik ekleme mekanizması

• Alkinler

  • Nomenclature

  • Üçlü bağ yapısı (ethyne)

  • Fiziksel özellikler

  • Hazırlama yöntemleri

  • Kimyasal reaksiyonlar

  • Alkinlerin asidik karakteri

  • Ekleme reaksiyonu - hidrojen, halojenler, hidrojen halojenürler ve su

• Aromatik hidrokarbonlar

  • Introduction

  • IUPAC isimlendirme

  • Benzene

  • Resonance

  • Aromaticity

  • Kimyasal özellikler

  • Elektrofilik ikame mekanizması

  • Nitration

  • Sulphonation

  • Halogenation

  • Friedel Craft'ın alkilasyonu ve asilasyonu

  • tek ikameli benzende fonksiyonel grubun yönlendirici etkisi

  • Kanserojenlik ve toksisite

Birim XIV: Çevre Kimyası

• Çevre kirliliği -
  • Air
  • Water
  • Toprak kirliliği
• Atmosferdeki kimyasal reaksiyonlar
• Smog
• Başlıca atmosferik kirleticiler
• Asit yağmuru
• Ozon ve reaksiyonları
• Ozon tabakasının incelmesinin etkileri
• Sera etkisi ve küresel ısınma
• Endüstriyel atıklardan kaynaklanan kirlilik
• Kirliliği azaltmak için alternatif bir araç olarak yeşil kimya
• Çevre kirliliğinin kontrolü için stratejiler

Pratik Müfredat

Kurs Yapısı

Birimler	Konular	İşaretler
ben	Hacimsel analiz	8
II	Tuz Analizi	8
III	İçeriğe Dayalı Deney	6
IV	Proje çalışması	4
V	Sınıf rekoru ve viva	4
Total		30

Pratik Müfredat

A. Basic Laboratory Techniques

• Cam tüp ve cam çubuk kesimi
• Bir cam boruyu bükmek
• Bir cam jet çizmek
• Mantarı sıkmak

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

• Organik bir bileşiğin erime noktasının belirlenmesi.

• Organik bir bileşiğin kaynama noktasının belirlenmesi.

• Aşağıdakilerden herhangi birinin saf olmayan numunesinin kristalizasyonu: Şap, Bakır Sülfat, Benzoik Asit.

C. Experiments based on pH

(a) Aşağıdaki deneylerden herhangi biri -

• Meyve sularından elde edilen bazı çözeltilerin pH tayini, bilinen ve çeşitli çözeltiler

• pH kağıdı veya evrensel gösterge kullanarak asit, baz ve tuz konsantrasyonları.

• Aynı konsantrasyondaki güçlü ve zayıf asitlerin çözeltilerinin pH'larının karşılaştırılması.

• Evrensel indikatör kullanarak güçlü bir bazın titrasyonundaki pH değişimini inceleyin.

(b) Zayıf asitler ve zayıf bazlar durumunda ortak iyonla pH değişimini inceleyin.

D. Chemical Equilibrium

Aşağıdaki deneylerden biri -

• İyonlardan herhangi birinin konsantrasyonunu artırarak / azaltarak demir iyonları ve tiyosiyanat iyonları arasındaki denge değişimini inceleyin.

• İyonlardan herhangi birinin konsantrasyonunu değiştirerek [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ ve klorür iyonları arasındaki denge değişimini inceleyin .

E. Quantitative Estimation

• Kimyasal terazi kullanmak

• Standart Oksalik asit çözeltisinin hazırlanması

• Standart Oksalik asit çözeltisine karşı titre edilerek belirli bir Sodyum Hidroksit çözeltisinin gücünün belirlenmesi

• Standart Sodyum Karbonat çözeltisinin hazırlanması

• Belirli bir Hidroklorik asit çözeltisinin gücünün standart Sodyum Karbonat çözeltisine göre titre edilerek belirlenmesi

F. Qualitative Analysis

• Belirli bir tuzda bir anyon ve bir katyonun belirlenmesi

  Cations- Pb ²⁺ , Cu ²⁺ As ³⁺ A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ ,

  Anions- C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , NO ₃ ^- , Cl ^- , Br, I ^- , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^-

  (Note - Çözünmeyen tuzlar hariçtir)

• Organik bileşiklerde -Nitrojen, Kükürt, Klor tayini.

PROJE ÇALIŞMASI

Laboratuvar testleri ve diğer kaynaklardan bilgi toplamayı içeren bilimsel araştırmalar.

Önerilen birkaç Proje -

• Sülfür iyonu test edilerek içme suyundaki bakteri kontaminasyonunun kontrol edilmesi.

• Su arıtma yöntemlerinin incelenmesi.

• Bölgesel varyasyona bağlı olarak sertliğin, Demir, Florür, Klorür vb. Mevcudiyetinin test edilmesi

• içme suyunda ve bu iyonların izin verilen sınırın (varsa) üzerinde bulunma nedenlerinin araştırılması.

• Farklı yıkama sabunlarının köpürme kapasitesinin ve buna Sodyum Karbonat ilavesinin etkisinin araştırılması.

• Farklı çay yaprağı örneklerinin asitliğini inceleyin.

• Farklı sıvıların buharlaşma hızının belirlenmesi.

• Asitlerin ve bazların liflerin gerilme mukavemeti üzerindeki etkisini inceleyin.

• Meyve ve sebze sularının asitliği çalışması

Note - Yaklaşık 10 dönem çalışma içeren diğer herhangi bir araştırma projesi öğretmenin onayı ile seçilebilir.

Pdf indirmek için buraya tıklayın .