CBSE 11. Sınıf Kimya Müfredatı

Kurs Yapısı

Birimler Konular İşaretler
ben Temel Kimya Kavramları 11
II Atomun Yapısı
III Özelliklerde Elementlerin Sınıflandırılması ve Periyodiklik 4
IV Kimyasal Bağ ve Moleküler Yapı 21
V Maddenin Halleri: Gazlar ve Sıvılar
VI Termodinamik
VII Denge
VIII Redoks Reaksiyonları 16
IX Hidrojen
X s-Blok Elemanları
XI Bazı p-Blok Elemanları
XII Organik Kimya: Temel İlkeler ve Teknikler 18
XIII Hidrokarbonlar
XIV Çevre Kimyası
Total 70

Ders Programı

Ünite I: Kimyanın Bazı Temel Kavramları

  • Genel Giriş -
    • Kimyanın Önemi
    • Kimyanın kapsamı
  • Maddenin doğası
  • Kimyasal kombinasyon kanunları
  • Dalton'un atom teorisi
  • Kavramı -
    • Elements
    • Atoms
    • Molecules
  • Atomik ve moleküler kütleler -
    • Köstebek kavramı
    • Molar kütle
    • Yüzde kompozisyon
    • Ampirik ve moleküler formül
    • Kimyasal reaksiyonlar
    • Stokiyometri ve stokiyometriye dayalı hesaplamalar

Ünite II: Atomun Yapısı

  • Keşfi -
    • Electron
    • Proton
    • Neutron
    • Atomik numara
    • Isotopes
    • Isobars
  • Modeller -
    • Thomson modeli ve sınırlamaları
    • Rutherford modeli ve sınırlamaları
    • Bohr'un modeli ve sınırlamaları
  • Kabuk ve alt kabuk kavramı
  • Madde ve ışığın ikili doğası
  • de Broglie'nin ilişkisi
  • Heisenberg belirsizlik ilkesi
  • Orbital kavramı
  • Kuantum sayıları
  • S, p ve d orbitallerinin şekilleri
  • Orbitallerde elektron doldurma kuralları -
    • Aufbau ilkesi
    • Pauli'nin dışlama ilkesi
    • Hund kuralı
    • Atomların elektronik konfigürasyonu
    • Yarı dolu ve tamamen dolu orbitallerin kararlılığı

Ünite III: Özelliklerde Elementlerin Sınıflandırılması ve Periyodiklik

  • Sınıflandırmanın önemi
  • Periyodik tablonun gelişiminin kısa tarihi
  • Modern periyodik hukuk
  • Periyodik tablonun mevcut formu
  • Elementlerin özelliklerinde periyodik eğilimler -
    • Atom yarıçapları
    • İyonik yarıçap
    • İnert gaz yarıçapları
    • İyonlaşma entalpisi
    • Elektron kazanç entalpi
    • Electronegativity
    • Valency
  • Atom numarası 100'den büyük olan elementlerin isimlendirilmesi

Ünite IV: Kimyasal Bağ ve Moleküler Yapı

  • Değerlik elektronları

  • İyonik bağ

  • Kovalent bağ

  • Bond parametreleri

  • Lewis yapısı

  • Kovalent bağın kutupsal karakteri

  • İyonik bağın kovalent karakteri

  • Değerlik bağ teorisi

  • Resonance

  • Kovalent moleküllerin geometrisi

  • VSEPR teorisi

  • Hibridizasyon kavramı

  • S, p ve d orbitallerini içeren

  • Bazı basit moleküllerin şekilleri

  • Homonükleer diatomik moleküllerin moleküler yörünge teorisi (yalnızca kalitatif fikir)

  • Hidrojen bağı

Ünite V: Maddenin Halleri: Gazlar ve Sıvılar

  • Maddenin üç hali
  • Moleküller arası etkileşimler
  • Bağ türleri
  • Erime ve kaynama noktaları
  • Molekül kavramını aydınlatmada gaz yasalarının rolü
  • Boyle Kanunu
  • Charles yasası
  • Gay-Lussac yasası
  • Avogadro yasası
  • İdeal davranış
  • Gaz denkleminin ampirik türetilmesi
  • Avogadro'nun numarası
  • İdeal gaz denklemi
  • İdeal davranıştan sapma
  • Gazların sıvılaşması
  • Kritik sıcaklık
  • Kinetik enerji ve moleküler hızlar (temel fikir)
  • Sıvı hal
  • Buhar basıncı
  • Viscosity
  • Yüzey gerilimi

Ünite VI: Kimyasal Termodinamik

  • Sistem
    • Concept
    • Types
    • Surroundings
    • Work
    • Heat
    • Energy
    • Extensive
    • Yoğun özellikler
    • Durum fonksiyonları
  • Termodinamiğin birinci yasası
  • İç enerji ve entalpi
  • Isı kapasitesi ve özgül ısı
  • ΔU ve δH ölçümü
  • Hess'in sabit ısı toplamı yasası
  • Bağ ayrışmasının entalpisi
  • Combustion
  • Formation
  • Atomization
  • Sublimation
  • Faz geçişi
  • Ionization
  • Solution
  • Dilution
  • Termodinamiğin ikinci yasası (kısa giriş)
  • Entropinin bir durum işlevi olarak tanıtılması
  • Gibb'in spontane ve spontane olmayan süreçler için enerji değişimi
  • Denge Kriterleri
  • Termodinamiğin üçüncü yasası (kısa giriş)

Ünite VII: Denge

  • Fiziksel ve kimyasal süreçlerde denge
  • Dengenin dinamik doğası
  • Kitle eylem yasası
  • Denge sabiti
  • Dengeyi etkileyen faktörler
  • Le chatelier prensibi
  • Asit ve bazların iyonik denge iyonlaşması
  • Güçlü ve zayıf elektrolitler
  • İyonlaşma derecesi
  • Poli bazik asitlerin iyonlaşması
  • Asit gücü
  • PH Kavramı
  • Henderson denklemi
  • Tuzların hidrolizi (temel fikir)
  • Tampon çözümü
  • Çözünürlük ürünü
  • Ortak iyon etkisi (açıklayıcı örneklerle)

Birim VIII: Redoks Reaksiyonu

  • Oksidasyon ve indirgeme kavramı
  • Redoks reaksiyonları
  • Oksidasyon sayısı
  • Redoks reaksiyonlarını dengelemek
  • Elektron kaybı ve kazancı ve oksidasyon sayısındaki değişiklik açısından
  • Redoks reaksiyonlarının uygulamaları

Birim IX: Hidrojen

  • Periyodik tablodaki hidrojenin konumu
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Preparation
  • Hidrojenin özellikleri ve kullanımları
  • Hidrürler-iyonik kovalent ve interstisyel
  • Suyun fiziksel ve kimyasal özellikleri
  • Ağır su
  • Hidrojen peroksit - hazırlanması, reaksiyonları ve yapısı ve kullanımı
  • Yakıt olarak hidrojen

Birim X: s -Blok Elementler (Alkali ve Alkali Toprak Metalleri)

Group 1 & Group 2 Elements

  • Genel Tanıtım
  • Elektronik konfigürasyon
  • Occurrence
  • Her grubun ilk elemanının anormal özellikleri
  • Çapraz ilişki
  • Özelliklerin varyasyonundaki eğilimler - örneğin -
    • İyonlaşma entalpisi
    • Atomik ve iyonik yarıçap
  • Kimyasal reaktivitede trendler -
    • Oxygen
    • Water
    • Hydrogen
    • Halogens
  • Bazı Önemli Bileşiklerin Hazırlanması ve Özellikleri -
    • Sodyum karbonat
    • Sodyum klorit
    • Sodyum hidroksit
    • Sodyum hidrojen karbonat
  • Biyolojik önemi -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnesium
    • Calcium
  • Endüstriyel kullanımları -
    • Kalsiyum oksit
    • Kalsiyum karbonat

Birim XI: Bazı p -Block Öğeleri

General Introduction to p - Block Elements

  • Grup 13 Unsurlar -

    • Genel Tanıtım

    • Elektronik konfigürasyon

    • Occurrence

    • Özelliklerin çeşitliliği

    • Oksidasyon durumları

    • Kimyasal reaktivite eğilimleri

    • Grubun ilk elemanının anormal özellikleri

    • Bor - fiziksel ve kimyasal özellikler

    • Bazı önemli bileşikler Boraks, Borik asit, Bor Hidrürleri, Alüminyum

    • Asit ve alkalilerle reaksiyonlar

  • Grup 14 Element -

    • Genel Tanıtım

    • Elektronik konfigürasyon

    • Occurrence

    • Özelliklerin çeşitliliği

    • Oksidasyon durumları

    • Kimyasal reaktivite eğilimleri

    • İlk elementlerin anormal davranışı

    • Carbon-catenation

    • Allotropik formlar

    • Fiziksel ve kimyasal özellikler

    • Bazı önemli bileşiklerin kullanımları: oksitler

    • Silikonun önemli bileşikleri ve birkaç kullanım alanı

    • Silikon Tetraklorür, Silikonlar, Silikatlar ve Zeolitlerin Kullanım Alanları

Birim XII: Organik Kimya

  • Bazı Temel İlkeler ve Teknikler
  • Genel Tanıtım
  • Saflaştırma yöntemleri
  • Nitel ve nicel analiz
  • Organik bileşiklerin sınıflandırılması ve IUPAC isimlendirmesi
  • Kovalent bir bağda elektronik yer değiştirmeler
  • Endüktif etki
  • Elektromerik etki
  • Rezonans ve hiper konjugasyon
  • Kovalent bir bağın homolitik ve heterolitik fisyonu
  • Serbest radikaller
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucleophile
  • Organik reaksiyon türleri

Birim XIII: Hidrokarbonlar - Sınıflandırma

  • Alifatik Hidrokarbonlar

  • Alkanlar

    • Nomenclature

    • Isomerism

    • Uyum (yalnızca etan)

    • Fiziksel özellikler

    • Serbest radikal halojenleme mekanizması dahil kimyasal reaksiyonlar

    • Combustion

    • Pyrolysis

  • Alkenler

    • Nomenclature

    • Çift bağ yapısı (eten)

    • Geometrik izomerizm

    • Fiziksel özellikler

    • Hazırlama yöntemleri

    • Kimyasal reaksiyonlar

    • Hidrojen, halojen, su, hidrojen halojenürlerin eklenmesi (markownikov ilavesi ve peroksit etkisi)

    • Ozonolysis

    • Oxidation

    • Elektrofilik ekleme mekanizması

  • Alkinler

    • Nomenclature

    • Üçlü bağ yapısı (ethyne)

    • Fiziksel özellikler

    • Hazırlama yöntemleri

    • Kimyasal reaksiyonlar

    • Alkinlerin asidik karakteri

    • Ekleme reaksiyonu - hidrojen, halojenler, hidrojen halojenürler ve su

  • Aromatik hidrokarbonlar

    • Introduction

    • IUPAC isimlendirme

    • Benzene

    • Resonance

    • Aromaticity

    • Kimyasal özellikler

    • Elektrofilik ikame mekanizması

    • Nitration

    • Sulphonation

    • Halogenation

    • Friedel Craft'ın alkilasyonu ve asilasyonu

    • tek ikameli benzende fonksiyonel grubun yönlendirici etkisi

    • Kanserojenlik ve toksisite

Birim XIV: Çevre Kimyası

  • Çevre kirliliği -
    • Air
    • Water
    • Toprak kirliliği
  • Atmosferdeki kimyasal reaksiyonlar
  • Smog
  • Başlıca atmosferik kirleticiler
  • Asit yağmuru
  • Ozon ve reaksiyonları
  • Ozon tabakasının incelmesinin etkileri
  • Sera etkisi ve küresel ısınma
  • Endüstriyel atıklardan kaynaklanan kirlilik
  • Kirliliği azaltmak için alternatif bir araç olarak yeşil kimya
  • Çevre kirliliğinin kontrolü için stratejiler

Pratik Müfredat

Kurs Yapısı

Birimler Konular İşaretler
ben Hacimsel analiz 8
II Tuz Analizi 8
III İçeriğe Dayalı Deney 6
IV Proje çalışması 4
V Sınıf rekoru ve viva 4
Total 30

Pratik Müfredat

A. Basic Laboratory Techniques

  • Cam tüp ve cam çubuk kesimi
  • Bir cam boruyu bükmek
  • Bir cam jet çizmek
  • Mantarı sıkmak

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

  • Organik bir bileşiğin erime noktasının belirlenmesi.

  • Organik bir bileşiğin kaynama noktasının belirlenmesi.

  • Aşağıdakilerden herhangi birinin saf olmayan numunesinin kristalizasyonu: Şap, Bakır Sülfat, Benzoik Asit.

C. Experiments based on pH

(a) Aşağıdaki deneylerden herhangi biri -

  • Meyve sularından elde edilen bazı çözeltilerin pH tayini, bilinen ve çeşitli çözeltiler

  • pH kağıdı veya evrensel gösterge kullanarak asit, baz ve tuz konsantrasyonları.

  • Aynı konsantrasyondaki güçlü ve zayıf asitlerin çözeltilerinin pH'larının karşılaştırılması.

  • Evrensel indikatör kullanarak güçlü bir bazın titrasyonundaki pH değişimini inceleyin.

(b) Zayıf asitler ve zayıf bazlar durumunda ortak iyonla pH değişimini inceleyin.

D. Chemical Equilibrium

Aşağıdaki deneylerden biri -

  • İyonlardan herhangi birinin konsantrasyonunu artırarak / azaltarak demir iyonları ve tiyosiyanat iyonları arasındaki denge değişimini inceleyin.

  • İyonlardan herhangi birinin konsantrasyonunu değiştirerek [Co (H 2 O) 6 ] 2+ ve klorür iyonları arasındaki denge değişimini inceleyin .

E. Quantitative Estimation

  • Kimyasal terazi kullanmak

  • Standart Oksalik asit çözeltisinin hazırlanması

  • Standart Oksalik asit çözeltisine karşı titre edilerek belirli bir Sodyum Hidroksit çözeltisinin gücünün belirlenmesi

  • Standart Sodyum Karbonat çözeltisinin hazırlanması

  • Belirli bir Hidroklorik asit çözeltisinin gücünün standart Sodyum Karbonat çözeltisine göre titre edilerek belirlenmesi

F. Qualitative Analysis

  • Belirli bir tuzda bir anyon ve bir katyonun belirlenmesi

    Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    (Note - Çözünmeyen tuzlar hariçtir)

  • Organik bileşiklerde -Nitrojen, Kükürt, Klor tayini.

PROJE ÇALIŞMASI

Laboratuvar testleri ve diğer kaynaklardan bilgi toplamayı içeren bilimsel araştırmalar.

Önerilen birkaç Proje -

  • Sülfür iyonu test edilerek içme suyundaki bakteri kontaminasyonunun kontrol edilmesi.

  • Su arıtma yöntemlerinin incelenmesi.

  • Bölgesel varyasyona bağlı olarak sertliğin, Demir, Florür, Klorür vb. Mevcudiyetinin test edilmesi

  • içme suyunda ve bu iyonların izin verilen sınırın (varsa) üzerinde bulunma nedenlerinin araştırılması.

  • Farklı yıkama sabunlarının köpürme kapasitesinin ve buna Sodyum Karbonat ilavesinin etkisinin araştırılması.

  • Farklı çay yaprağı örneklerinin asitliğini inceleyin.

  • Farklı sıvıların buharlaşma hızının belirlenmesi.

  • Asitlerin ve bazların liflerin gerilme mukavemeti üzerindeki etkisini inceleyin.

  • Meyve ve sebze sularının asitliği çalışması

Note - Yaklaşık 10 dönem çalışma içeren diğer herhangi bir araştırma projesi öğretmenin onayı ile seçilebilir.

Pdf indirmek için buraya tıklayın .