หลักสูตรเคมีของ GATE XL-P

ประมวลรายวิชา

หน่วยที่ 1: โครงสร้างอะตอมและคาบ

  • ทฤษฎีควอนตัมของพลังค์
  • ความเป็นคู่ของอนุภาคคลื่น
  • หลักการไม่แน่นอน
  • แบบจำลองเชิงควอนตัมของอะตอมไฮโดรเจน
  • การกำหนดค่าอะตอมและไอออนแบบอิเล็กทรอนิกส์
  • ตารางธาตุและสมบัติของธาตุ -
    • พลังงานไอออไนเซชัน
    • ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน
    • Electronegativity
    • ขนาดอะตอม

หน่วยการเรียนรู้ที่ 2 โครงสร้างและพันธะ

  • พันธะไอออนิกและโควาเลนต์
  • MO และ VB เข้าใกล้โมเลกุลไดอะตอม
  • VSEPR ทฤษฎีและรูปร่างของโมเลกุล
  • Hybridization
  • Resonance
  • ไดโพลโมเมนต์
  • พารามิเตอร์โครงสร้างเช่นความยาวพันธะ
  • มุมพันธะและพลังงานพันธะ
  • พันธะไฮโดรเจนและปฏิสัมพันธ์ของแวนเดอร์วาลส์
  • ของแข็งไอออนิก
  • รัศมีไอออนิกและพลังงานแลตทิซ (วัฏจักรเกิด - ฮาเบอร์)
  • หลักการ HSAB

หน่วยที่ 3: s, p และ d องค์ประกอบของบล็อก

  • Oxides
  • เฮไลด์และไฮไดรด์ของอัลคาไล
  • โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ
  • B, Al, Si, N, P และ S
  • ลักษณะทั่วไปขององค์ประกอบ 3 มิติ
  • คอมเพล็กซ์ประสานงาน -
    • พันธะวาเลนซ์และทฤษฎีสนามคริสตัล
    • สีรูปทรงเรขาคณิต
    • คุณสมบัติแม่เหล็ก
    • Isomerism

หน่วยที่ 4: สมดุลเคมี

  • สมบัติการรวมกันของสารละลายสมดุลไอออนิกในสารละลายผลิตภัณฑ์ที่ละลายได้ผลของไอออนทั่วไปการย่อยสลายเกลือ pH บัฟเฟอร์และการใช้งาน

  • ค่าคงที่สมดุล (Kc, Kp และ Kx) สำหรับปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน

หน่วยที่ 5: ไฟฟ้าเคมี

  • Conductance
  • กฎหมาย Kohlrausch
  • ศักยภาพของเซลล์
  • EMF
  • สมการ Nernst
  • เซลล์กัลวานิก
  • ด้านอุณหพลศาสตร์และการประยุกต์ใช้

หน่วยที่ 6: จลนศาสตร์ของปฏิกิริยา

  • อัตราคงที่
  • ลำดับของปฏิกิริยา
  • molecularity
  • พลังงานกระตุ้น
  • จลนศาสตร์ของลำดับที่หนึ่งและสอง
  • การเร่งปฏิกิริยาและปฏิกิริยาของเอนไซม์เบื้องต้น

หน่วยที่ 7: อุณหพลศาสตร์

  • กฎข้อแรกของอุณหพลศาสตร์ -
    • กระบวนการย้อนกลับและย้อนกลับไม่ได้
    • กำลังภายใน
    • Enthalpy
    • สมการ Kirchhoff
    • ความร้อนของปฏิกิริยา
    • กฎหมายของ Hess
    • ความร้อนของการก่อตัว
  • กฎข้อที่สอง -
    • Entropy
    • พลังงานฟรีและฟังก์ชั่นการทำงาน
  • สมการ Gibbs-Helmholtz
  • สมการ Clausius-Clapeyron
  • เปลี่ยนพลังงานฟรี
  • ค่าคงที่สมดุลและกฎของ Trouton
  • กฎข้อที่สามของอุณหพลศาสตร์

หน่วยการเรียนรู้ที่ 8: ความสัมพันธ์ของโครงสร้าง - ปฏิกิริยาและกลไกการเกิดปฏิกิริยาอินทรีย์

  • กรดและเบสเอฟเฟกต์อิเล็กทรอนิกส์และสเตอริกไอโซเมอริซึมเชิงแสงและเรขาคณิต tautomerism รูปแบบและแนวคิดของอะโรมาติก

  • การรักษาเบื้องต้นของปฏิกิริยา SN1, SN2, E1 และ E2, กฎของ Hoffmann และ Saytzeff, ปฏิกิริยาการเพิ่ม, กฎ Markownikoff และผลของ Kharash

  • การทดแทนอิเล็กโตรฟิลิกแบบอะโรมาติกเอฟเฟกต์การวางแนวตามตัวอย่างของกลุ่มฟังก์ชันต่างๆ

  • ปฏิกิริยา Diels-Alder, Wittig และ Hydroboration

  • การระบุหมู่ฟังก์ชันโดยการทดสอบทางเคมี

หากต้องการดาวน์โหลดไฟล์ PDF คลิกที่นี่