Silabus Kimia Kelas 11 CBSE

Struktur Kursus

Unit	Topik	Tanda
saya	Konsep Dasar Kimia	11
II	Struktur Atom
AKU AKU AKU	Klasifikasi Unsur & Periodisitas dalam Sifat	4
IV	Ikatan Kimia dan Struktur Molekuler	21
V.	Status Materi: Gas dan Cairan
VI	Termodinamika
VII	Keseimbangan
VIII	Reaksi Redoks	16
IX	Hidrogen
X	Elemen Blok-s
XI	Beberapa Elemen P-Block
XII	Kimia Organik: Prinsip & Teknik Dasar	18
XIII	Hidrokarbon
XIV	Kimia Lingkungan
Total		70

Silabus Mata Kuliah

Unit I: Beberapa Konsep Dasar Kimia

• Pengantar Umum -
  • Pentingnya Kimia
  • Ruang lingkup kimia
• Sifat materi
• Hukum kombinasi kimia
• Teori atom Dalton
• Konsep -
  • Elements
  • Atoms
  • Molecules
• Massa atom dan molekul -
  • Konsep tahi lalat
  • Masa molar
  • Komposisi persentase
  • Rumus empiris dan molekuler
  • Reaksi kimia
  • Stoikiometri dan perhitungan berdasarkan stoikiometri

Unit II: Struktur Atom

• Penemuan -
  • Electron
  • Proton
  • Neutron
  • Nomor atom
  • Isotopes
  • Isobars
• Model -
  • Model Thomson dan keterbatasannya
  • Model Rutherford dan keterbatasannya
  • Model Bohr dan keterbatasannya
• Konsep cangkang dan subkulit
• Sifat ganda materi dan cahaya
• hubungan de Broglie
• Prinsip ketidakpastian Heisenberg
• Konsep orbital
• Bilangan kuantum
• Bentuk orbital s, p dan d
• Aturan untuk mengisi elektron di orbital -
  • Prinsip Aufbau
  • Prinsip pengecualian Pauli
  • Aturan Hund
  • Konfigurasi elektronik atom
  • Stabilitas orbital terisi setengah dan terisi penuh

Unit III: Klasifikasi Unsur dan Periodisitas dalam Sifat

• Signifikansi klasifikasi
• Sejarah singkat perkembangan tabel periodik
• Hukum periodik modern
• Bentuk tabel periodik saat ini
• Tren periodik dalam sifat elemen -
  • Jari-jari atom
  • Jari-jari ionik
  • Radius gas inert
  • Entalpi ionisasi
  • Entalpi perolehan elektron
  • Electronegativity
  • Valency
• Tata nama elemen dengan nomor atom lebih besar dari 100

Unit IV: Ikatan Kimia dan Struktur Molekuler

• Elektron valensi

• Ikatan ionik

• Ikatan kovalen

• Parameter ikatan

• Struktur Lewis

• Karakter kutub dari ikatan kovalen

• Karakter kovalen dari ikatan ion

• Teori ikatan valensi

• Resonance

• Geometri molekul kovalen

• Teori VSEPR

• Konsep hibridisasi

• Melibatkan orbital s, p dan d

• Bentuk beberapa molekul sederhana

• Teori orbital molekul molekul diatomik homonuklir (hanya ide kualitatif)

• Ikatan hidrogen

Unit V: Status Materi: Gas dan Cairan

• Tiga keadaan materi
• Interaksi antarmolekul
• Jenis ikatan
• Titik leleh dan titik didih
• Peran hukum gas dalam menjelaskan konsep molekul
• hukum Boyle
• Hukum Charles
• Hukum Gay-Lussac
• Hukum Avogadro
• Perilaku ideal
• Derivasi empiris persamaan gas
• Nomor Avogadro
• Persamaan gas ideal
• Penyimpangan dari perilaku ideal
• Pencairan gas
• Temperatur kritis
• Energi kinetik dan kecepatan molekul (gagasan dasar)
• Keadaan cair
• Tekanan uap
• Viscosity
• Tegangan permukaan

Unit VI: Termodinamika Kimia

• Sistem
  • Concept
  • Types
  • Surroundings
  • Work
  • Heat
  • Energy
  • Extensive
  • Properti intensif
  • Fungsi negara bagian
• Hukum pertama termodinamika
• Energi internal dan entalpi
• Kapasitas panas dan panas jenis
• Pengukuran δU dan δH
• Hukum Hess tentang penjumlahan panas konstan
• Entalpi pemisahan ikatan
• Combustion
• Formation
• Atomization
• Sublimation
• Transisi fase
• Ionization
• Solution
• Dilution
• Hukum kedua Termodinamika (pengantar singkat)
• Pengenalan entropi sebagai fungsi keadaan
• Energi Gibb berubah untuk proses spontan dan non-spontan
• Kriteria Ekuilibrium
• Hukum ketiga termodinamika (pengantar singkat)

Unit VII: Ekuilibrium

• Keseimbangan dalam proses fisik dan kimia
• Sifat keseimbangan yang dinamis
• Hukum aksi massa
• Konstanta kesetimbangan
• Faktor-faktor yang mempengaruhi keseimbangan
• Prinsip Le chatelier
• Ekuilibrium ionisasi asam basa
• Elektrolit kuat dan lemah
• Derajat ionisasi
• Ionisasi asam basa poli
• Kekuatan asam
• Konsep pH
• Persamaan Henderson
• Hidrolisis garam (ide dasar)
• Solusi penyangga
• Produk kelarutan
• Efek ion umum (dengan contoh ilustrasi)

Unit VIII: Reaksi Redoks

• Konsep oksidasi dan reduksi
• Reaksi redoks
• Bilangan oksidasi
• Menyeimbangkan reaksi redoks
• Dalam hal kehilangan dan perolehan elektron dan perubahan bilangan oksidasi
• Penerapan reaksi redoks

Unit IX: Hidrogen

• Posisi hidrogen dalam tabel periodik
• Occurrence
• Isotopes
• Preparation
• Properti dan kegunaan hidrogen
• Kovalen ionik hidrida dan interstisial
• Sifat fisik dan kimia air
• Air deras
• Hidrogen peroksida - persiapan, reaksi dan struktur serta penggunaan
• Hidrogen sebagai bahan bakar

Unit X: s -Blok Elemen (Alkali dan Logam Alkali Tanah)

Group 1 & Group 2 Elements

• Pengenalan umum
• Konfigurasi elektronik
• Occurrence
• Sifat anomali dari elemen pertama setiap grup
• Hubungan diagonal
• Tren variasi properti - seperti -
  • Entalpi ionisasi
  • Jari-jari atom dan ionik
• Tren reaktivitas kimia dengan -
  • Oxygen
  • Water
  • Hydrogen
  • Halogens
• Persiapan dan Sifat Beberapa Senyawa Penting -
  • Sodium karbonat
  • Natrium klorida
  • Natrium Hidroksida
  • Natrium Hidrogen karbonat
• Pentingnya biologis -
  • Sodium
  • Potassium
  • Magnesium
  • Calcium
• Penggunaan industri -
  • Kalsium oksida
  • Kalsium karbonat

Unit XI: Beberapa p -Block Elements

General Introduction to p - Block Elements

• Kelompok 13 Elemen -

  • Pengenalan umum

  • Konfigurasi elektronik

  • Occurrence

  • Variasi properti

  • Status oksidasi

  • Tren reaktivitas kimia

  • Sifat anomali elemen pertama grup

  • Boron - sifat fisik dan kimia

  • Beberapa senyawa penting Boraks, Asam borat, Boron Hidrida, Aluminium

  • Reaksi dengan asam dan basa

• Kelompok 14 Elemen -

  • Pengenalan umum

  • Konfigurasi elektronik

  • Occurrence

  • Variasi properti

  • Status oksidasi

  • Tren reaktivitas kimia

  • Perilaku anomali elemen pertama

  • Carbon-catenation

  • Bentuk alotropik

  • Sifat fisik dan kimia

  • Penggunaan beberapa senyawa penting: oksida

  • Senyawa penting Silicon dan sedikit kegunaannya

  • Penggunaan Silikon Tetraklorida, Silikon, Silikat, dan Zeolit

Unit XII: Kimia Organik

• Beberapa Prinsip dan Teknik Dasar
• Pengenalan umum
• Metode pemurnian
• Analisis kualitatif dan kuantitatif
• Klasifikasi dan tata nama IUPAC senyawa organik
• Perpindahan elektronik dalam ikatan kovalen
• Efek induktif
• Efek elektromerik
• Resonansi dan konjugasi hiper
• Fisi homolitik dan heterolitik dari ikatan kovalen
• Radikal bebas
• Carbocations
• Carbanions
• Electrophiles
• Nucleophile
• Jenis reaksi organik

Unit XIII: Hidrokarbon - Klasifikasi

• Hidrokarbon Alifatik

• Alkana

  • Nomenclature

  • Isomerism

  • Konformasi (hanya etana)

  • Properti fisik

  • Reaksi kimiawi termasuk mekanisme halogenasi radikal bebas

  • Combustion

  • Pyrolysis

• Alkena

  • Nomenclature

  • Struktur ikatan rangkap (etena)

  • Isomerisme geometris

  • Properti fisik

  • Metode persiapan

  • Reaksi kimia

  • Penambahan hidrogen, halogen, air, hidrogen halida (penambahan markownikov dan efek peroksida)

  • Ozonolysis

  • Oxidation

  • Mekanisme adisi elektrofilik

• Alkynes

  • Nomenclature

  • Struktur ikatan rangkap tiga (ethyne)

  • Properti fisik

  • Metode persiapan

  • Reaksi kimia

  • Karakter asam alkuna

  • Reaksi penambahan - hidrogen, halogen, hidrogen halida dan air

• Hidrokarbon Aromatik

  • Introduction

  • Tata nama IUPAC

  • Benzene

  • Resonance

  • Aromaticity

  • Sifat kimiawi

  • Mekanisme substitusi elektrofilik

  • Nitration

  • Sulphonation

  • Halogenation

  • Alkilasi dan asilasi Friedel Craft

  • pengaruh direktif dari kelompok fungsional dalam benzena tersubstitusi-tunggal

  • Karsinogenisitas dan toksisitas

Unit XIV: Kimia Lingkungan

• Polusi lingkungan -
  • Air
  • Water
  • Polusi tanah
• Reaksi kimia di atmosfer
• Smog
• Polutan atmosfer utama
• Hujan asam
• Ozon dan reaksinya
• Pengaruh penipisan lapisan ozon
• Efek rumah kaca dan pemanasan global
• Pencemaran akibat limbah industri
• Kimia hijau sebagai alat alternatif untuk mengurangi polusi
• Strategi pengendalian pencemaran lingkungan

Silabus Praktis

Struktur Kursus

Unit	Topik	Tanda
saya	Analisis Volumetrik	8
II	Analisis Garam	8
AKU AKU AKU	Eksperimen Berbasis Konten	6
IV	Pekerjaan Proyek	4
V.	Catatan kelas dan viva	4
Total		30

Silabus Praktis

A. Basic Laboratory Techniques

• Memotong tabung kaca dan batang kaca
• Membengkokkan tabung kaca
• Menggambar jet kaca
• Membosankan gabus

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

• Penentuan titik leleh suatu senyawa organik.

• Penentuan titik didih suatu senyawa organik.

• Kristalisasi sampel tidak murni dari salah satu dari berikut ini: Tawas, Tembaga Sulfat, Asam Benzoat.

C. Experiments based on pH

(a) Salah satu dari eksperimen berikut -

• Penentuan pH beberapa larutan diperoleh dari jus buah, larutan diketahui dan divariasikan

• konsentrasi asam, basa dan garam menggunakan kertas pH atau indikator universal.

• Membandingkan pH larutan asam kuat dan asam lemah dengan konsentrasi yang sama.

• Pelajari perubahan pH dalam titrasi basa kuat menggunakan indikator universal.

(b) Pelajari perubahan pH dengan ion-bersama dalam kasus asam lemah dan basa lemah.

D. Chemical Equilibrium

Salah satu eksperimen berikut -

• Pelajari pergeseran kesetimbangan antara ion besi dan ion tiosianat dengan meningkatkan / menurunkan konsentrasi salah satu ion tersebut.

• Pelajari pergeseran kesetimbangan antara ion [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ dan klorida dengan mengubah konsentrasi salah satu ion.

E. Quantitative Estimation

• Menggunakan timbangan kimia

• Pembuatan larutan standar asam oksalat

• Penentuan kekuatan larutan Sodium Hidroksida tertentu dengan titrasi terhadap larutan standar asam oksalat

• Persiapan larutan standar Sodium Carbonate

• Penentuan kekuatan larutan asam klorida tertentu dengan titrasi terhadap larutan standar natrium karbonat

F. Qualitative Analysis

• Penentuan satu anion dan satu kation dalam garam tertentu

  Cations- Pb ²⁺ , Cu ²⁺ Sebagai ³⁺ A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ ,

  Anions- C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , TIDAK ₃ ^- , Cl ^- , Br, I ^- , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^-

  (Note - Tidak termasuk garam yang tidak larut)

• Deteksi -Nitrogen, Sulfur, Klorin dalam senyawa organik.

PEKERJAAN PROYEK

Investigasi ilmiah yang melibatkan pengujian laboratorium dan mengumpulkan informasi dari sumber lain.

Beberapa Proyek yang disarankan -

• Memeriksa kontaminasi bakteri pada air minum dengan menguji ion sulfida.

• Studi tentang metode pemurnian air.

• Menguji kekerasan, keberadaan Besi, Fluorida, Klorida, dll., Tergantung pada variasi regional

• dalam air minum dan mempelajari penyebab keberadaan ion-ion ini di atas batas yang diizinkan (jika ada).

• Investigasi kapasitas berbusa dari sabun cuci yang berbeda dan pengaruh penambahan Sodium Carbonate di atasnya.

• Pelajari tingkat keasaman sampel daun teh yang berbeda.

• Penentuan laju penguapan cairan yang berbeda.

• Pelajari pengaruh asam dan basa pada kekuatan tarik serat.

• Studi tentang keasaman jus buah dan sayuran

Note - Proyek investigasi lainnya, yang melibatkan sekitar 10 periode kerja, dapat dipilih dengan persetujuan guru.

Untuk mengunduh pdf Klik di sini .