Silabus Kimia Kelas 11 CBSE

Struktur Kursus

Unit Topik Tanda
saya Konsep Dasar Kimia 11
II Struktur Atom
AKU AKU AKU Klasifikasi Unsur & Periodisitas dalam Sifat 4
IV Ikatan Kimia dan Struktur Molekuler 21
V. Status Materi: Gas dan Cairan
VI Termodinamika
VII Keseimbangan
VIII Reaksi Redoks 16
IX Hidrogen
X Elemen Blok-s
XI Beberapa Elemen P-Block
XII Kimia Organik: Prinsip & Teknik Dasar 18
XIII Hidrokarbon
XIV Kimia Lingkungan
Total 70

Silabus Mata Kuliah

Unit I: Beberapa Konsep Dasar Kimia

  • Pengantar Umum -
    • Pentingnya Kimia
    • Ruang lingkup kimia
  • Sifat materi
  • Hukum kombinasi kimia
  • Teori atom Dalton
  • Konsep -
    • Elements
    • Atoms
    • Molecules
  • Massa atom dan molekul -
    • Konsep tahi lalat
    • Masa molar
    • Komposisi persentase
    • Rumus empiris dan molekuler
    • Reaksi kimia
    • Stoikiometri dan perhitungan berdasarkan stoikiometri

Unit II: Struktur Atom

  • Penemuan -
    • Electron
    • Proton
    • Neutron
    • Nomor atom
    • Isotopes
    • Isobars
  • Model -
    • Model Thomson dan keterbatasannya
    • Model Rutherford dan keterbatasannya
    • Model Bohr dan keterbatasannya
  • Konsep cangkang dan subkulit
  • Sifat ganda materi dan cahaya
  • hubungan de Broglie
  • Prinsip ketidakpastian Heisenberg
  • Konsep orbital
  • Bilangan kuantum
  • Bentuk orbital s, p dan d
  • Aturan untuk mengisi elektron di orbital -
    • Prinsip Aufbau
    • Prinsip pengecualian Pauli
    • Aturan Hund
    • Konfigurasi elektronik atom
    • Stabilitas orbital terisi setengah dan terisi penuh

Unit III: Klasifikasi Unsur dan Periodisitas dalam Sifat

  • Signifikansi klasifikasi
  • Sejarah singkat perkembangan tabel periodik
  • Hukum periodik modern
  • Bentuk tabel periodik saat ini
  • Tren periodik dalam sifat elemen -
    • Jari-jari atom
    • Jari-jari ionik
    • Radius gas inert
    • Entalpi ionisasi
    • Entalpi perolehan elektron
    • Electronegativity
    • Valency
  • Tata nama elemen dengan nomor atom lebih besar dari 100

Unit IV: Ikatan Kimia dan Struktur Molekuler

  • Elektron valensi

  • Ikatan ionik

  • Ikatan kovalen

  • Parameter ikatan

  • Struktur Lewis

  • Karakter kutub dari ikatan kovalen

  • Karakter kovalen dari ikatan ion

  • Teori ikatan valensi

  • Resonance

  • Geometri molekul kovalen

  • Teori VSEPR

  • Konsep hibridisasi

  • Melibatkan orbital s, p dan d

  • Bentuk beberapa molekul sederhana

  • Teori orbital molekul molekul diatomik homonuklir (hanya ide kualitatif)

  • Ikatan hidrogen

Unit V: Status Materi: Gas dan Cairan

  • Tiga keadaan materi
  • Interaksi antarmolekul
  • Jenis ikatan
  • Titik leleh dan titik didih
  • Peran hukum gas dalam menjelaskan konsep molekul
  • hukum Boyle
  • Hukum Charles
  • Hukum Gay-Lussac
  • Hukum Avogadro
  • Perilaku ideal
  • Derivasi empiris persamaan gas
  • Nomor Avogadro
  • Persamaan gas ideal
  • Penyimpangan dari perilaku ideal
  • Pencairan gas
  • Temperatur kritis
  • Energi kinetik dan kecepatan molekul (gagasan dasar)
  • Keadaan cair
  • Tekanan uap
  • Viscosity
  • Tegangan permukaan

Unit VI: Termodinamika Kimia

  • Sistem
    • Concept
    • Types
    • Surroundings
    • Work
    • Heat
    • Energy
    • Extensive
    • Properti intensif
    • Fungsi negara bagian
  • Hukum pertama termodinamika
  • Energi internal dan entalpi
  • Kapasitas panas dan panas jenis
  • Pengukuran δU dan δH
  • Hukum Hess tentang penjumlahan panas konstan
  • Entalpi pemisahan ikatan
  • Combustion
  • Formation
  • Atomization
  • Sublimation
  • Transisi fase
  • Ionization
  • Solution
  • Dilution
  • Hukum kedua Termodinamika (pengantar singkat)
  • Pengenalan entropi sebagai fungsi keadaan
  • Energi Gibb berubah untuk proses spontan dan non-spontan
  • Kriteria Ekuilibrium
  • Hukum ketiga termodinamika (pengantar singkat)

Unit VII: Ekuilibrium

  • Keseimbangan dalam proses fisik dan kimia
  • Sifat keseimbangan yang dinamis
  • Hukum aksi massa
  • Konstanta kesetimbangan
  • Faktor-faktor yang mempengaruhi keseimbangan
  • Prinsip Le chatelier
  • Ekuilibrium ionisasi asam basa
  • Elektrolit kuat dan lemah
  • Derajat ionisasi
  • Ionisasi asam basa poli
  • Kekuatan asam
  • Konsep pH
  • Persamaan Henderson
  • Hidrolisis garam (ide dasar)
  • Solusi penyangga
  • Produk kelarutan
  • Efek ion umum (dengan contoh ilustrasi)

Unit VIII: Reaksi Redoks

  • Konsep oksidasi dan reduksi
  • Reaksi redoks
  • Bilangan oksidasi
  • Menyeimbangkan reaksi redoks
  • Dalam hal kehilangan dan perolehan elektron dan perubahan bilangan oksidasi
  • Penerapan reaksi redoks

Unit IX: Hidrogen

  • Posisi hidrogen dalam tabel periodik
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Preparation
  • Properti dan kegunaan hidrogen
  • Kovalen ionik hidrida dan interstisial
  • Sifat fisik dan kimia air
  • Air deras
  • Hidrogen peroksida - persiapan, reaksi dan struktur serta penggunaan
  • Hidrogen sebagai bahan bakar

Unit X: s -Blok Elemen (Alkali dan Logam Alkali Tanah)

Group 1 & Group 2 Elements

  • Pengenalan umum
  • Konfigurasi elektronik
  • Occurrence
  • Sifat anomali dari elemen pertama setiap grup
  • Hubungan diagonal
  • Tren variasi properti - seperti -
    • Entalpi ionisasi
    • Jari-jari atom dan ionik
  • Tren reaktivitas kimia dengan -
    • Oxygen
    • Water
    • Hydrogen
    • Halogens
  • Persiapan dan Sifat Beberapa Senyawa Penting -
    • Sodium karbonat
    • Natrium klorida
    • Natrium Hidroksida
    • Natrium Hidrogen karbonat
  • Pentingnya biologis -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnesium
    • Calcium
  • Penggunaan industri -
    • Kalsium oksida
    • Kalsium karbonat

Unit XI: Beberapa p -Block Elements

General Introduction to p - Block Elements

  • Kelompok 13 Elemen -

    • Pengenalan umum

    • Konfigurasi elektronik

    • Occurrence

    • Variasi properti

    • Status oksidasi

    • Tren reaktivitas kimia

    • Sifat anomali elemen pertama grup

    • Boron - sifat fisik dan kimia

    • Beberapa senyawa penting Boraks, Asam borat, Boron Hidrida, Aluminium

    • Reaksi dengan asam dan basa

  • Kelompok 14 Elemen -

    • Pengenalan umum

    • Konfigurasi elektronik

    • Occurrence

    • Variasi properti

    • Status oksidasi

    • Tren reaktivitas kimia

    • Perilaku anomali elemen pertama

    • Carbon-catenation

    • Bentuk alotropik

    • Sifat fisik dan kimia

    • Penggunaan beberapa senyawa penting: oksida

    • Senyawa penting Silicon dan sedikit kegunaannya

    • Penggunaan Silikon Tetraklorida, Silikon, Silikat, dan Zeolit

Unit XII: Kimia Organik

  • Beberapa Prinsip dan Teknik Dasar
  • Pengenalan umum
  • Metode pemurnian
  • Analisis kualitatif dan kuantitatif
  • Klasifikasi dan tata nama IUPAC senyawa organik
  • Perpindahan elektronik dalam ikatan kovalen
  • Efek induktif
  • Efek elektromerik
  • Resonansi dan konjugasi hiper
  • Fisi homolitik dan heterolitik dari ikatan kovalen
  • Radikal bebas
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucleophile
  • Jenis reaksi organik

Unit XIII: Hidrokarbon - Klasifikasi

  • Hidrokarbon Alifatik

  • Alkana

    • Nomenclature

    • Isomerism

    • Konformasi (hanya etana)

    • Properti fisik

    • Reaksi kimiawi termasuk mekanisme halogenasi radikal bebas

    • Combustion

    • Pyrolysis

  • Alkena

    • Nomenclature

    • Struktur ikatan rangkap (etena)

    • Isomerisme geometris

    • Properti fisik

    • Metode persiapan

    • Reaksi kimia

    • Penambahan hidrogen, halogen, air, hidrogen halida (penambahan markownikov dan efek peroksida)

    • Ozonolysis

    • Oxidation

    • Mekanisme adisi elektrofilik

  • Alkynes

    • Nomenclature

    • Struktur ikatan rangkap tiga (ethyne)

    • Properti fisik

    • Metode persiapan

    • Reaksi kimia

    • Karakter asam alkuna

    • Reaksi penambahan - hidrogen, halogen, hidrogen halida dan air

  • Hidrokarbon Aromatik

    • Introduction

    • Tata nama IUPAC

    • Benzene

    • Resonance

    • Aromaticity

    • Sifat kimiawi

    • Mekanisme substitusi elektrofilik

    • Nitration

    • Sulphonation

    • Halogenation

    • Alkilasi dan asilasi Friedel Craft

    • pengaruh direktif dari kelompok fungsional dalam benzena tersubstitusi-tunggal

    • Karsinogenisitas dan toksisitas

Unit XIV: Kimia Lingkungan

  • Polusi lingkungan -
    • Air
    • Water
    • Polusi tanah
  • Reaksi kimia di atmosfer
  • Smog
  • Polutan atmosfer utama
  • Hujan asam
  • Ozon dan reaksinya
  • Pengaruh penipisan lapisan ozon
  • Efek rumah kaca dan pemanasan global
  • Pencemaran akibat limbah industri
  • Kimia hijau sebagai alat alternatif untuk mengurangi polusi
  • Strategi pengendalian pencemaran lingkungan

Silabus Praktis

Struktur Kursus

Unit Topik Tanda
saya Analisis Volumetrik 8
II Analisis Garam 8
AKU AKU AKU Eksperimen Berbasis Konten 6
IV Pekerjaan Proyek 4
V. Catatan kelas dan viva 4
Total 30

Silabus Praktis

A. Basic Laboratory Techniques

  • Memotong tabung kaca dan batang kaca
  • Membengkokkan tabung kaca
  • Menggambar jet kaca
  • Membosankan gabus

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

  • Penentuan titik leleh suatu senyawa organik.

  • Penentuan titik didih suatu senyawa organik.

  • Kristalisasi sampel tidak murni dari salah satu dari berikut ini: Tawas, Tembaga Sulfat, Asam Benzoat.

C. Experiments based on pH

(a) Salah satu dari eksperimen berikut -

  • Penentuan pH beberapa larutan diperoleh dari jus buah, larutan diketahui dan divariasikan

  • konsentrasi asam, basa dan garam menggunakan kertas pH atau indikator universal.

  • Membandingkan pH larutan asam kuat dan asam lemah dengan konsentrasi yang sama.

  • Pelajari perubahan pH dalam titrasi basa kuat menggunakan indikator universal.

(b) Pelajari perubahan pH dengan ion-bersama dalam kasus asam lemah dan basa lemah.

D. Chemical Equilibrium

Salah satu eksperimen berikut -

  • Pelajari pergeseran kesetimbangan antara ion besi dan ion tiosianat dengan meningkatkan / menurunkan konsentrasi salah satu ion tersebut.

  • Pelajari pergeseran kesetimbangan antara ion [Co (H 2 O) 6 ] 2+ dan klorida dengan mengubah konsentrasi salah satu ion.

E. Quantitative Estimation

  • Menggunakan timbangan kimia

  • Pembuatan larutan standar asam oksalat

  • Penentuan kekuatan larutan Sodium Hidroksida tertentu dengan titrasi terhadap larutan standar asam oksalat

  • Persiapan larutan standar Sodium Carbonate

  • Penentuan kekuatan larutan asam klorida tertentu dengan titrasi terhadap larutan standar natrium karbonat

F. Qualitative Analysis

  • Penentuan satu anion dan satu kation dalam garam tertentu

    Cations- Pb 2+ , Cu 2+ Sebagai 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , TIDAK 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    (Note - Tidak termasuk garam yang tidak larut)

  • Deteksi -Nitrogen, Sulfur, Klorin dalam senyawa organik.

PEKERJAAN PROYEK

Investigasi ilmiah yang melibatkan pengujian laboratorium dan mengumpulkan informasi dari sumber lain.

Beberapa Proyek yang disarankan -

  • Memeriksa kontaminasi bakteri pada air minum dengan menguji ion sulfida.

  • Studi tentang metode pemurnian air.

  • Menguji kekerasan, keberadaan Besi, Fluorida, Klorida, dll., Tergantung pada variasi regional

  • dalam air minum dan mempelajari penyebab keberadaan ion-ion ini di atas batas yang diizinkan (jika ada).

  • Investigasi kapasitas berbusa dari sabun cuci yang berbeda dan pengaruh penambahan Sodium Carbonate di atasnya.

  • Pelajari tingkat keasaman sampel daun teh yang berbeda.

  • Penentuan laju penguapan cairan yang berbeda.

  • Pelajari pengaruh asam dan basa pada kekuatan tarik serat.

  • Studi tentang keasaman jus buah dan sayuran

Note - Proyek investigasi lainnya, yang melibatkan sekitar 10 periode kerja, dapat dipilih dengan persetujuan guru.

Untuk mengunduh pdf Klik di sini .