CBSE 11th Class 화학 강의 계획서

코스 구조

단위	토픽	점수
나는	화학의 기본 개념	11
II	원자의 구조	11
III	속성의 원소 및 주기성 분류	4
IV	화학 결합 및 분자 구조	21
V	물질 상태 : 가스 및 액체
VI	열역학
VII	평형
VIII	산화 환원 반응	16
IX	수소
엑스	s- 블록 요소
XI	일부 p- 블록 요소
XII	유기 화학 : 기본 원리 및 기법	18
XIII	탄화수소
XIV	환경 화학
Total		70

강의 계획서

단원 I : 화학의 기본 개념

일반 소개-
- 화학의 중요성
- 화학의 범위
물질의 본질
화학 조합의 법칙
달튼의 원자 이론
개념 −
- Elements
- Atoms
- Molecules
원자 및 분자 질량 −
- 두더지 개념
- 몰 질량
- 백분율 구성
- 경험적 및 분자식
- 화학 반응
- 화학 양론에 기반한 화학 양론 및 계산

단원 II : 원자 구조

발견-
- Electron
- Proton
- Neutron
- 원자 번호
- Isotopes
- Isobars
모델 −
- Thomson의 모델과 그 한계
- 러더 포드의 모델과 한계
- 보어의 모델과 한계
쉘 및 서브 쉘의 개념
물질과 빛의 이중성
de Broglie의 관계
하이젠 베르크 불확실성 원리
궤도의 개념
양자 수
s, p 및 d 궤도의 모양
궤도에 전자를 채우는 규칙-
- Aufbau 원리
- Pauli의 배제 원칙
- Hund의 규칙
- 원자의 전자 구성
- 반으로 채워진 궤도와 완전히 채워진 궤도의 안정성

단원 III : 속성의 원소 및 주기성 분류

분류의 중요성
주기율표 개발의 간략한 역사
현대 정기 법
주기율표의 현재 형태
원소 속성의 주기적 추세 −
- 원자 반경
- 이온 반경
- 불활성 가스 반경
- 이온화 엔탈피
- 전자 이득 엔탈피
- Electronegativity
- Valency
원자 번호가 100보다 큰 원소의 명명법

단원 IV : 화학 결합과 분자 구조

원자가 전자
이온 결합
공유 결합
결합 매개 변수
루이스 구조
공유 결합의 극성 특성
이온 결합의 공유 특성
원자가 결합 이론
Resonance
공유 분자의 기하학
VSEPR 이론
하이브리드 화의 개념
s, p 및 d 궤도 포함
간단한 분자의 모양
동종 핵 이원자 분자의 분자 궤도 이론 (정 성적 아이디어 만)
수소 결합

단원 V : 물질 상태 : 기체 및 액체

물질의 세 가지 상태
분자간 상호 작용
결합의 유형
녹는 점과 끓는점
분자 개념을 설명하는 가스 법칙의 역할
보일의 법칙
Charles Law
Gay-Lussac의 법칙
아보가드로의 법칙
이상적인 행동
가스 방정식의 경험적 유도
아보가드로의 수
이상 기체 방정식
이상적인 행동에서 벗어남
가스의 액화
임계 온도
운동 에너지 및 분자 속도 (기본 아이디어)
액체 상태
증기 압력
Viscosity
표면 장력

단원 VI : 화학 열역학

체계
- Concept
- Types
- Surroundings
- Work
- Heat
- Energy
- Extensive
- 집중 속성
- 상태 기능
열역학 제 1 법칙
내부 에너지와 엔탈피
열용량 및 비열
δU 및 δH 측정
헤스의 상수 열 합산 법칙
결합 해리의 엔탈피
Combustion
Formation
Atomization
Sublimation
위상 전환
Ionization
Solution
Dilution
열역학 제 2 법칙 (간단한 소개)
상태 함수로서 엔트로피 도입
자발적 및 비자발적 프로세스에 대한 Gibb의 에너지 변화
평형 기준
열역학 제 3 법칙 (간단한 소개)

유닛 VII : 평형

물리 화학적 공정의 평형
평형의 동적 특성
대량 행동의 법칙
평형 상수
평형에 영향을 미치는 요인
르 샤 틀리에의 원리
산과 염기의 이온 평형 이온화
강하고 약한 전해질
이온화 정도
폴리 염기 산의 이온화
산성 강도
pH의 개념
Henderson 방정식
염의 가수 분해 (초보 아이디어)
완충액
용해도 제품
일반적인 이온 효과 (예시 포함)

유닛 VIII : 산화 환원 반응

산화와 환원의 개념
산화 환원 반응
산화 번호
산화 환원 반응 균형
전자의 손실과 이득, 산화수의 변화 측면에서
산화 환원 반응의 응용

유닛 IX : 수소

주기율표에서 수소의 위치
Occurrence
Isotopes
Preparation
수소의 특성 및 용도
하이드 라이드 이온 공유 및 간질
물의 물리 화학적 특성
중수
과산화수소 – 준비, 반응, 구조 및 사용
연료로서의 수소

단위 X : s-블록 요소 (알칼리 및 알칼리 토금속)

Group 1 & Group 2 Elements

일반적 소개
전자 구성
Occurrence
각 그룹의 첫 번째 요소의 변칙적 속성
대각선 관계
속성 변화의 경향-예 :
- 이온화 엔탈피
- 원자 및 이온 반경
-와 화학적 반응성의 경향
- Oxygen
- Water
- Hydrogen
- Halogens
일부 중요한 화합물의 제조 및 특성 −
- 탄산나트륨
- 염화나트륨
- 수산화 나트륨
- 탄산 수소 나트륨
의 생물학적 중요성-
- Sodium
- Potassium
- Magnesium
- Calcium
산업 용도 −
- 산화 칼슘
- 탄산 칼슘

단원 XI : 일부 p 블록 요소

General Introduction to p - Block Elements

그룹 13 원소 −
- 일반적 소개
- 전자 구성
- Occurrence
- 속성의 변화
- 산화 상태
- 화학적 반응성의 경향
- 그룹의 첫 번째 요소의 비정상적인 속성
- 붕소-물리적 및 화학적 특성
- 몇 가지 중요한 화합물 붕사, 붕산, 붕소 수 소화물, 알루미늄
- 산 및 알칼리와의 반응
그룹 14 원소 −
- 일반적 소개
- 전자 구성
- Occurrence
- 속성의 변화
- 산화 상태
- 화학적 반응성의 경향
- 첫 번째 요소의 비정상적인 동작
- Carbon-catenation
- 동소체 형태
- 물리 화학적 특성
- 몇 가지 중요한 화합물의 용도 : 산화물
- 실리콘의 중요한 화합물과 몇 가지 용도
- 실리콘 사 염화물, 실리콘, 규산염 및 제올라이트의 용도

단원 XII : 유기 화학

몇 가지 기본 원리와 기법
일반적 소개
정화 방법
정성 및 정량 분석
유기 화합물의 분류 및 IUPAC 명명법
공유 결합의 전자 변위
유도 효과
전자 효과
공명 및 하이퍼 컨쥬 게이션
공유 결합의 동종 및 이종 분열
자유 라디칼
Carbocations
Carbanions
Electrophiles
Nucleophile
유기 반응의 유형

Unit XIII : 탄화수소-분류

지방족 탄화수소
알칸
- Nomenclature
- Isomerism
- 형태 (에탄 만 해당)
- 물리적 특성
- 할로겐화의 자유 라디칼 메커니즘을 포함한 화학 반응
- Combustion
- Pyrolysis
알켄
- Nomenclature
- 이중 결합 (에텐)의 구조
- 기하학적 이성질체
- 물리적 특성
- 준비 방법
- 화학 반응
- 수소, 할로겐, 물, 할로겐화 수소 첨가 (마코 우니 코프의 첨가 및 과산화물 효과)
- Ozonolysis
- Oxidation
- 친 전자 성 첨가 메커니즘
알킨
- Nomenclature
- 삼중 결합 (에틴)의 구조
- 물리적 특성
- 준비 방법
- 화학 반응
- 알킨의 산성 특성
- -수소, 할로겐, 할로겐화 수소 및 물의 첨가 반응
방향족 탄화수소
- Introduction
- IUPAC 명명법
- Benzene
- Resonance
- Aromaticity
- 화학적 특성
- 친 전자 성 치환 메커니즘
- Nitration
- Sulphonation
- Halogenation
- Friedel Craft의 알킬화 및 아 실화
- 일 치환 된 벤젠에서 작용기의 지시적 영향
- 발암 성 및 독성

단원 XIV : 환경 화학

환경 오염 −
- Air
- Water
- 토양 오염
대기 중의 화학 반응
Smog
주요 대기 오염 물질
산성비
오존과 그 반응
오존층 고갈의 영향
온실 효과와 지구 온난화
산업 폐기물로 인한 오염
오염을 줄이기위한 대안 도구로서의 녹색 화학
환경 오염 관리 전략

실용 요강

코스 구조

단위	토픽	점수
나는	체적 분석	8
II	소금 분석	8
III	콘텐츠 기반 실험	6
IV	프로젝트	4
V	수업 기록 및 활력	4
Total		30

실용 요강

A. Basic Laboratory Techniques

유리관 및 유리 봉 절단
유리관 구부리기
유리 제트 그리기
코르크 지루

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

유기 화합물의 융점 측정.
유기 화합물의 비등점 측정.
Alum, Copper Sulphate, Benzoic Acid 중 하나의 불순한 시료 결정화.

C. Experiments based on pH

(a) 다음 실험 중 하나-

과일 주스에서 얻은 일부 용액의 pH 측정, 알려진 용액과 다양한 용액
pH 종이 또는 범용 지표를 사용하여 산, 염기 및 염의 농도.
같은 농도의 강산과 약산 용액의 pH 비교.
범용 지표를 사용하여 강염기 적정에서 pH 변화를 연구합니다.

(b) 약산 및 약염기의 경우 공통 이온에 의한 pH 변화를 연구합니다.

D. Chemical Equilibrium

다음 실험 중 하나-

두 이온 중 하나의 농도를 증가 / 감소시켜 철 이온과 티오 시아 네이트 이온 사이의 평형 이동을 연구합니다.
이온의 농도를 변경하여 [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ 와 염화물 이온 사이의 평형 이동을 연구합니다 .

E. Quantitative Estimation

화학적 균형 사용
옥살산 표준 용액의 제조
Oxalic acid의 표준 용액에 대해 적정하여 주어진 Sodium Hydroxide 용액의 강도 측정
탄산나트륨 표준 용액의 제조
표준 탄산나트륨 용액에 대해 적정하여 주어진 염산 용액의 강도 결정

F. Qualitative Analysis

주어진 염에서 하나의 음이온과 하나의 양이온 결정

Cations− Pb ²⁺ , Cu ²⁺ As ³⁺ A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ ,

Anions- C ₃^{2 -} , (S) ^2- , S ₍₃₎^2- , NO ₃^- , CL ^- , 브롬, I ^- , PO ^{3 +} C, ₂ O ₄^{2 -} , CH ₃ COO ^-

(Note − 불용성 염 제외)
유기 화합물의 질소, 황, 염소 검출.