CBSE第11級化学シラバス

コース構成

単位	トピック	マーク
私	化学の基本概念	11
II	原子の構造	11
III	プロパティの要素と周期性の分類	4
IV	化学結合と分子構造	21
V	物質の状態：気体と液体
VI	熱力学
VII	平衡
VIII	レドックス反応	16
IX	水素
バツ	s-ブロック要素
XI	いくつかのpブロック要素
XII	有機化学：基本原理と技術	18
XIII	炭化水素
XIV	環境化学
Total		70

コースシラバス

ユニットI：化学のいくつかの基本的な概念

一般的な紹介-
- 化学の重要性
- 化学の範囲
物質の性質
化学結合の法則
ダルトンの原子理論
−の概念
- Elements
- Atoms
- Molecules
原子および分子量-
- ほくろの概念
- モル質量
- パーセンテージ構成
- 経験的および分子式
- 化学反応
- 化学量論と化学量論に基づく計算

ユニットII：原子の構造

−の発見
- Electron
- Proton
- Neutron
- 原子番号
- Isotopes
- Isobars
モデル-
- トムソンのモデルとその限界
- ラザフォードのモデルとその限界
- ボーアのモデルとその限界
シェルとサブシェルの概念
物質と光の二重の性質
ドブロイの関係
ハイゼンベルクの不確定性原理
軌道の概念
量子数
s、p、d軌道の形状
軌道に電子を充填するための規則-
- 構造原理
- パウリの排他原理
- フントの法則
- 原子の電子配置
- 半分満たされた軌道と完全に満たされた軌道の安定性

ユニットIII：プロパティの要素と周期性の分類

分類の意義
周期表の開発の簡単な歴史
現代の周期律
周期表の現在の形
要素の特性の周期的な傾向-
- 原子半径
- イオン半径
- 不活性ガス半径
- イオン化エンタルピー
- 電子利得エンタルピー
- Electronegativity
- Valency
原子番号が100を超える元素の命名法

ユニットIV：化学結合と分子構造

価電子
イオン結合
共有結合
結合パラメータ
ルイス構造式
共有結合の極性特性
イオン結合の共有結合
原子価結合理論
Resonance
共有結合分子の形状
VSEPR理論
ハイブリダイゼーションの概念
s、p、d軌道を含む
いくつかの単純な分子の形状
等核二原子分子の分子軌道理論（定性的アイデアのみ）
水素結合

ユニットV：物質の状態：気体と液体

3つの物質の状態
分子間相互作用
ボンディングの種類
融点と沸点
分子の概念を解明する上でのガス法則の役割
ボイルの法則
シャルルの法則
ゲイ・リュサックの法則
アボガドロの法則
理想的な行動
ガス方程式の実験式
アボガドロの数
理想気体方程式
理想的な行動からの逸脱
ガスの液化
臨界温度
運動エネルギーと分子速度（基本的な考え方）
液体状態
蒸気圧
Viscosity
表面張力

ユニットVI：化学熱力学

システム
- Concept
- Types
- Surroundings
- Work
- Heat
- Energy
- Extensive
- 示量性と示強性
- 状態関数
熱力学の第一法則
内部エネルギーとエンタルピー
熱容量と比熱
δUとδHの測定
一定の熱加算のヘスの法則
結合解離のエンタルピー
Combustion
Formation
Atomization
Sublimation
相転移
Ionization
Solution
Dilution
熱力学の第二法則（簡単な紹介）
状態関数としてのエントロピーの導入
自発的および非自発的プロセスに対するギブのエネルギー変化
平衡の基準
熱力学の第3法則（簡単な紹介）

ユニットVII：平衡

物理的および化学的プロセスにおける平衡
平衡の動的性質
質量作用の法則
平衡定数
平衡に影響を与える要因
ルシャトリエの原理
イオン平衡-酸と塩基のイオン化
強電解質と弱電解質
イオン化の程度
多塩基酸のイオン化
酸の強さ
pHの概念
ヘンダーソン方程式
塩の加水分解（基本的な考え方）
緩衝液
溶解性製品
共通イオン効果（実例付き）

ユニットVIII：レドックス反応

酸化と還元の概念
レドックス反応
酸化数
酸化還元反応のバランスをとる
電子の喪失と獲得、および酸化数の変化に関して
レドックス反応の応用

ユニットIX：水素

周期表における水素の位置
Occurrence
Isotopes
Preparation
水素の性質と用途
水素化物-イオン共有結合および侵入型
水の物理的および化学的性質
重水
過酸化水素–準備、反応、構造および使用
燃料としての水素

ユニットX：s-ブロック元素（アルカリおよびアルカリ土類金属）

Group 1 & Group 2 Elements

一般的な紹介
電子配置
Occurrence
各グループの最初の要素の異常なプロパティ
対角関係
プロパティの変動の傾向-など-
- イオン化エンタルピー
- 原子およびイオン半径
−との化学反応性の傾向
- Oxygen
- Water
- Hydrogen
- Halogens
いくつかの重要な化合物の調製と特性-
- 炭酸ナトリウム
- 塩化ナトリウム
- 水酸化ナトリウム
- 炭酸水素ナトリウム
−の生物学的重要性
- Sodium
- Potassium
- Magnesium
- Calcium
−の産業用途
- 酸化カルシウム
- 炭酸カルシウム

ユニットXI：いくつかのpブロック要素

General Introduction to p - Block Elements

グループ13の要素-
- 一般的な紹介
- 電子配置
- Occurrence
- プロパティのバリエーション
- 酸化状態
- 化学反応性の傾向
- グループの最初の要素の異常なプロパティ
- ホウ素-物理的および化学的性質
- いくつかの重要な化合物ホウ砂、ホウ酸、水素化ホウ素、アルミニウム
- 酸およびアルカリとの反応
グループ14の要素-
- 一般的な紹介
- 電子配置
- Occurrence
- プロパティのバリエーション
- 酸化状態
- 化学反応性の傾向
- 最初の要素の異常な動作
- Carbon-catenation
- 同素体
- 物理的及び化学的性質
- いくつかの重要な化合物の使用：酸化物
- シリコンの重要な化合物といくつかの用途
- 四塩化ケイ素、シリコーン、ケイ酸塩およびゼオライトの使用

ユニットXII：有機化学

いくつかの基本的な原則とテクニック
一般的な紹介
精製方法
定性的および定量的分析
有機化合物の分類とIUPAC命名法
共有結合における電子変位
誘導効果
エレクトロメリー効果
共鳴と超共役
共有結合のホモリシスおよびヘテロリシス分裂
フリーラジカル
Carbocations
Carbanions
Electrophiles
Nucleophile
有機反応の種類

ユニットXIII：炭化水素-分類

脂肪族炭化水素
アルカン
- Nomenclature
- Isomerism
- 立体配座（エタンのみ）
- 物理的特性
- ハロゲン化のフリーラジカルメカニズムを含む化学反応
- Combustion
- Pyrolysis
アルケン
- Nomenclature
- 二重結合（エテン）の構造
- 幾何異性
- 物理的特性
- 準備の方法
- 化学反応
- 水素、ハロゲン、水、ハロゲン化水素の添加（マルコウニコフの添加と過酸化物効果）
- Ozonolysis
- Oxidation
- 求電子付加のメカニズム
アルキン
- Nomenclature
- 三重結合の構造（エチン）
- 物理的特性
- 準備の方法
- 化学反応
- アルキンの酸性特性
- -水素、ハロゲン、ハロゲン化水素、および水の付加反応
芳香族炭化水素
- Introduction
- IUPAC命名法
- Benzene
- Resonance
- Aromaticity
- 化学的特性
- 求電子置換のメカニズム
- Nitration
- Sulphonation
- Halogenation
- フリーデルクラフツのアルキル化とアシル化
- 一置換ベンゼンの官能基の直接的な影響
- 発がん性と毒性

ユニットXIV：環境化学

環境汚染-
- Air
- Water
- 土壌汚染
大気中の化学反応
Smog
主要な大気汚染物質
酸性雨
オゾンとその反応
オゾン層破壊の影響
温室効果と地球温暖化
産業廃棄物による汚染
汚染を減らすための代替ツールとしてのグリーンケミストリー
環境汚染を管理するための戦略

実用的なシラバス

コース構成

単位	トピック	マーク
私	容量分析	8
II	塩分析	8
III	コンテンツベースの実験	6
IV	プロジェクト作業	4
V	クラスの記録とviva	4
Total		30

実用的なシラバス

A. Basic Laboratory Techniques

ガラス管とガラス棒の切断
ガラス管を曲げる
ガラスジェットを引き出す
コルクを退屈させる

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

有機化合物の融点の決定。
有機化合物の沸点の決定。
ミョウバン、硫酸銅、安息香酸のいずれかの不純なサンプルの結晶化。

C. Experiments based on pH

（a）以下の実験のいずれか-

フルーツジュースから得られたいくつかの溶液のpHの決定、既知およびさまざまな溶液
pH紙または万能指示薬を使用した酸、塩基、塩の濃度。
同じ濃度の強酸と弱酸の溶液のpHを比較します。
万能指示薬を使用して、強塩基の滴定におけるpH変化を調べます。

（b）弱酸と弱塩基の場合の共通イオンによるpH変化を調べます。

D. Chemical Equilibrium

次の実験の1つ-

どちらかのイオンの濃度を増減することにより、第二鉄イオンとチオシアン酸イオンの間の平衡のシフトを研究します。
[Co（H ₂ O）₆ ] ²⁺と塩化物イオンのいずれかの濃度を変更して、平衡のシフトを調べます。

E. Quantitative Estimation

化学天びんの使用
シュウ酸の標準液の調製
シュウ酸の標準溶液に対して滴定することによる水酸化ナトリウムの所与の溶液の強度の決定
炭酸ナトリウムの標準液の調製
標準の炭酸ナトリウム溶液に対して滴定することによる塩酸の特定の溶液の強度の決定

F. Qualitative Analysis

特定の塩中の1つの陰イオンと1つの陽イオンの測定

Cations− Pb ^{2 +}、Cu ²⁺ As ³⁺ A1 ^{3 +}、Fe ^{3 +}、Mn ^{2 +}、Ni ^{2 +}、Zn ^{2 +}、Co ²⁺ Ca ^{2 +}、Sr ^{2 +}、Ba ^{2 +}、Mg ²⁺、

Anions- C ₃^2-、S ^2-、S ₃^2-、NO ₃^-はCl ^-、Brであり、I ^-、PO ^{3 +}、C ₂ O ₄^2-、CH ₃ COO ^-

（（Note −不溶性塩を除く）
有機化合物中の窒素、硫黄、塩素の検出。