Программа химии 11 класса CBSE

Структура курса

Единицы	Темы	Метки
я	Основные понятия химии	11
II	Структура атома
III	Классификация элементов и периодичность в свойствах	4
IV	Химическая связь и молекулярная структура	21 год
V	Состояния вещества: газы и жидкости
VI	Термодинамика
VII	Равновесие
VIII	Редокс-реакции	16
IX	Водород
Икс	Элементы s-Block
XI	Некоторые элементы p-Block
XII	Органическая химия: основные принципы и методы	18
XIII	Углеводороды
XIV	Экологическая химия
Total		70

Учебная программа

Раздел I: Некоторые основные понятия химии

• Общее введение -
  • Важность химии
  • Сфера химии
• Природа материи
• Законы химического соединения
• Атомная теория Дальтона
• Концепция -
  • Elements
  • Atoms
  • Molecules
• Атомные и молекулярные массы -
  • Концепция крота
  • Молярная масса
  • Процентный состав
  • Эмпирическая и молекулярная формула
  • Химические реакции
  • Стехиометрия и расчеты на основе стехиометрии

Блок II: Строение атома

• Открытие -
  • Electron
  • Proton
  • Neutron
  • Атомный номер
  • Isotopes
  • Isobars
• Модели -
  • Модель Томсона и ее ограничения
  • Модель Резерфорда и ее ограничения
  • Модель Бора и ее ограничения
• Понятие оболочек и подоболочек
• Двойственная природа материи и света
• отношения де Бройля
• Принцип неопределенности Гейзенберга
• Понятие об орбитали
• Квантовые числа
• Формы орбиталей s, p и d
• Правила заполнения электронами орбиталей -
  • Принцип Ауфбау
  • Принцип исключения Паули
  • Правило Хунда
  • Электронная конфигурация атомов
  • Устойчивость наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей

Раздел III: Классификация элементов и периодичность свойств

• Значение классификации
• Краткая история развития таблицы Менделеева
• Современный периодический закон
• Настоящая форма периодической таблицы
• Периодические тенденции в свойствах элементов -
  • Атомные радиусы
  • Ионные радиусы
  • Радиусы инертного газа
  • Энтальпия ионизации
  • Энтальпия усиления электронов
  • Electronegativity
  • Valency
• Номенклатура элементов с атомным номером больше 100

Блок IV: Химическая связь и молекулярная структура

• Валентные электроны

• Ионная связь

• Ковалентная связь

• Параметры связи

• Структура Льюиса

• Полярный характер ковалентной связи

• Ковалентный характер ионной связи

• Теория валентной связи

• Resonance

• Геометрия ковалентных молекул

• Теория VSEPR

• Концепция гибридизации

• С участием s, p и d орбиталей

• Формы некоторых простых молекул

• Молекулярно-орбитальная теория гомоядерных двухатомных молекул (только качественное представление)

• Водородная связь

Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости

• Три состояния материи
• Межмолекулярные взаимодействия
• Виды склеивания
• Точки плавления и кипения
• Роль законов газа в разъяснении концепции молекулы
• Закон Бойля
• Чарльз закон
• Закон Гей-Люссака
• Закон Авогадро
• Идеальное поведение
• Эмпирический вывод уравнения газа
• Число Авогадро
• Уравнение идеального газа
• Отклонение от идеального поведения
• Сжижение газов
• Критическая температура
• Кинетическая энергия и молекулярные скорости (элементарная идея)
• Жидкое состояние
• Давление газа
• Viscosity
• Поверхностное натяжение

Раздел VI: Химическая термодинамика

• Система
  • Concept
  • Types
  • Surroundings
  • Work
  • Heat
  • Energy
  • Extensive
  • Интенсивные свойства
  • Государственные функции
• Первый закон термодинамики
• Внутренняя энергия и энтальпия
• Теплоемкость и удельная теплоемкость
• Измерение δU и δH
• Закон Гесса суммирования постоянной теплоты
• Энтальпия диссоциации связи
• Combustion
• Formation
• Atomization
• Sublimation
• Фаза перехода
• Ionization
• Solution
• Dilution
• Второй закон термодинамики (краткое введение)
• Введение энтропии как функции состояния
• Изменение энергии Гибба для спонтанных и несамопроизвольных процессов
• Критерии равновесия
• Третий закон термодинамики (краткое введение)

Блок VII: Равновесие

• Равновесие в физических и химических процессах
• Динамический характер равновесия
• Закон массового действия
• Константа равновесия
• Факторы, влияющие на равновесие
• Принцип ле шателье
• Ионное равновесие-ионизация кислот и оснований
• Сильные и слабые электролиты
• Степень ионизации
• Ионизация многоосновных кислот
• Кислотная сила
• Понятие pH
• Уравнение Хендерсона
• Гидролиз солей (элементарная идея)
• Буферный раствор
• Продукт растворимости
• Обычный ионный эффект (с наглядными примерами)

Блок VIII: окислительно-восстановительная реакция

• Понятие окисления и восстановления
• Редокс-реакции
• Число окисления
• Балансировка окислительно-восстановительных реакций
• С точки зрения потери и увеличения электронов и изменения степени окисления
• Применение окислительно-восстановительных реакций

Блок IX: Водород

• Положение водорода в периодической таблице
• Occurrence
• Isotopes
• Preparation
• Свойства и использование водорода
• Гидриды ионно-ковалентные и межузельные
• Физико-химические свойства воды
• Тяжелая вода
• Перекись водорода - получение, реакции, строение и применение
• Водород как топливо

Блок X: s -Блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)

Group 1 & Group 2 Elements

• Общее введение
• Электронная конфигурация
• Occurrence
• Аномальные свойства первого элемента каждой группы
• Диагональные отношения
• Тенденции изменения свойств, таких как -
  • Энтальпия ионизации
  • Атомные и ионные радиусы
• Тенденции химической активности с -
  • Oxygen
  • Water
  • Hydrogen
  • Halogens
• Получение и свойства некоторых важных соединений -
  • Карбонат натрия
  • Хлорид натрия
  • Едкий натр
  • Гидрокарбонат натрия
• Биологическое значение -
  • Sodium
  • Potassium
  • Magnesium
  • Calcium
• Промышленное использование -
  • Окись кальция
  • Карбонат кальция

Блок XI: Некоторые элементы p-блока

General Introduction to p - Block Elements

• Группа 13 элементов -

  • Общее введение

  • Электронная конфигурация

  • Occurrence

  • Вариация свойств

  • Состояния окисления

  • Тенденции химической активности

  • Аномальные свойства первого элемента группы

  • Бор - физико-химические свойства

  • Некоторые важные соединения: бура, борная кислота, гидриды бора, алюминий.

  • Реакции с кислотами и щелочами

• Группа 14 элементов -

  • Общее введение

  • Электронная конфигурация

  • Occurrence

  • Вариация свойств

  • Состояния окисления

  • Тенденции химической активности

  • Аномальное поведение первых элементов

  • Carbon-catenation

  • Аллотропные формы

  • Физические и химические свойства

  • Использование некоторых важных соединений: оксидов

  • Важные соединения кремния и несколько применений

  • Использование тетрахлорида кремния, силиконов, силикатов и цеолитов

Раздел XII: Органическая химия

• Некоторые основные принципы и техники
• Общее введение
• Методы очистки
• Качественный и количественный анализ
• Классификация и номенклатура органических соединений ИЮПАК
• Электронные смещения в ковалентной связи
• Индуктивный эффект
• Электромерный эффект
• Резонанс и гипер-сопряжение
• Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи
• Свободные радикалы
• Carbocations
• Carbanions
• Electrophiles
• Nucleophile
• Типы органических реакций

Блок XIII: Углеводороды - Классификация

• Алифатические углеводороды

• Алканы

  • Nomenclature

  • Isomerism

  • Конформация (только этан)

  • Физические свойства

  • Химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования

  • Combustion

  • Pyrolysis

• Алкенес

  • Nomenclature

  • Структура двойной связи (этен)

  • Геометрическая изомерия

  • Физические свойства

  • Способы приготовления

  • Химические реакции

  • Добавление водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (добавка марковникова и пероксидный эффект)

  • Ozonolysis

  • Oxidation

  • Механизм электрофильного присоединения

• Алкины

  • Nomenclature

  • Структура тройной связи (этин)

  • Физические свойства

  • Способы приготовления

  • Химические реакции

  • Кислотный характер алкинов

  • Реакция присоединения - водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды

• Ароматические углеводороды

  • Introduction

  • Номенклатура ИЮПАК

  • Benzene

  • Resonance

  • Aromaticity

  • Химические свойства

  • Механизм электрофильного замещения

  • Nitration

  • Sulphonation

  • Halogenation

  • Алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта

  • директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле

  • Канцерогенность и токсичность

Раздел XIV: Химия окружающей среды

• Загрязнение окружающей среды -
  • Air
  • Water
  • Загрязнение почвы
• Химические реакции в атмосфере
• Smog
• Основные атмосферные загрязнители
• Кислотный дождь
• Озон и его реакции
• Последствия истощения озонового слоя
• Парниковый эффект и глобальное потепление
• Загрязнение промышленными отходами
• Зеленая химия как альтернативный инструмент снижения загрязнения
• Стратегии контроля загрязнения окружающей среды

Практическая программа

Структура курса

Единицы	Темы	Метки
я	Объемный анализ	8
II	Анализ соли	8
III	Контентный эксперимент	6
IV	Проектная работа	4
V	Запись класса и вива	4
Total		30

Практическая программа

A. Basic Laboratory Techniques

• Резка стеклянной трубки и стеклянной палочки
• Сгибание стеклянной трубки
• Вытягивание струи из стекла
• Скучать пробку

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

• Определение температуры плавления органического соединения.

• Определение температуры кипения органического соединения.

• Кристаллизация загрязненного образца любого из следующих материалов: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.

C. Experiments based on pH

(а) Любой из следующих экспериментов -

• Определение pH некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов известных и различных

• концентрации кислот, оснований и солей с помощью pH-бумаги или универсального индикатора.

• Сравнение pH растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.

• Изучите изменение pH при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.

(b) Изучите изменение pH обычным ионом в случае слабых кислот и слабых оснований.

D. Chemical Equilibrium

Один из следующих экспериментов -

• Изучите сдвиг в равновесии между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.

• Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ и ионами хлора, изменив концентрацию любого из ионов.

E. Quantitative Estimation

• Использование химических весов

• Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.

• Определение силы данного раствора гидроксида натрия титрованием его стандартным раствором щавелевой кислоты.

• Приготовление стандартного раствора карбоната натрия.

• Определение силы данного раствора соляной кислоты титрованием стандартным раствором карбоната натрия.

F. Qualitative Analysis

• Определение одного аниона и одного катиона в данной соли

  Cations- Pb ²⁺ , Cu ²⁺ As ³⁺ A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ ,

  Anions- C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , NO ₃ ^- , Cl ^- , Br, I ^- , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^-

  (Note - за исключением нерастворимых солей)

• Обнаружение -азот, сера, хлор в органических соединениях.

ПРОЕКТНАЯ РАБОТА

Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников.

Несколько предлагаемых проектов -

• Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем анализа сульфид-иона.

• Изучение методов очистки воды.

• Проверка твердости, наличия железа, фторида, хлорида и т. Д. В зависимости от региональных особенностей

• в питьевой воде и изучение причин наличия этих ионов выше допустимого предела (если таковые имеются).

• Исследование пенообразующей способности различных мыл для стирки и влияния на нее добавления карбоната натрия.

• Изучите кислотность различных образцов чайного листа.

• Определение скорости испарения различных жидкостей.

• Изучите влияние кислот и оснований на прочность волокон на разрыв.

• Исследование кислотности фруктовых и овощных соков

Note - Любой другой исследовательский проект, который включает около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения преподавателя.

Чтобы скачать pdf Нажмите здесь .