Программа химии 11 класса CBSE

Структура курса

Единицы Темы Метки
я Основные понятия химии 11
II Структура атома
III Классификация элементов и периодичность в свойствах 4
IV Химическая связь и молекулярная структура 21 год
V Состояния вещества: газы и жидкости
VI Термодинамика
VII Равновесие
VIII Редокс-реакции 16
IX Водород
Икс Элементы s-Block
XI Некоторые элементы p-Block
XII Органическая химия: основные принципы и методы 18
XIII Углеводороды
XIV Экологическая химия
Total 70

Учебная программа

Раздел I: Некоторые основные понятия химии

  • Общее введение -
    • Важность химии
    • Сфера химии
  • Природа материи
  • Законы химического соединения
  • Атомная теория Дальтона
  • Концепция -
    • Elements
    • Atoms
    • Molecules
  • Атомные и молекулярные массы -
    • Концепция крота
    • Молярная масса
    • Процентный состав
    • Эмпирическая и молекулярная формула
    • Химические реакции
    • Стехиометрия и расчеты на основе стехиометрии

Блок II: Строение атома

  • Открытие -
    • Electron
    • Proton
    • Neutron
    • Атомный номер
    • Isotopes
    • Isobars
  • Модели -
    • Модель Томсона и ее ограничения
    • Модель Резерфорда и ее ограничения
    • Модель Бора и ее ограничения
  • Понятие оболочек и подоболочек
  • Двойственная природа материи и света
  • отношения де Бройля
  • Принцип неопределенности Гейзенберга
  • Понятие об орбитали
  • Квантовые числа
  • Формы орбиталей s, p и d
  • Правила заполнения электронами орбиталей -
    • Принцип Ауфбау
    • Принцип исключения Паули
    • Правило Хунда
    • Электронная конфигурация атомов
    • Устойчивость наполовину заполненных и полностью заполненных орбиталей

Раздел III: Классификация элементов и периодичность свойств

  • Значение классификации
  • Краткая история развития таблицы Менделеева
  • Современный периодический закон
  • Настоящая форма периодической таблицы
  • Периодические тенденции в свойствах элементов -
    • Атомные радиусы
    • Ионные радиусы
    • Радиусы инертного газа
    • Энтальпия ионизации
    • Энтальпия усиления электронов
    • Electronegativity
    • Valency
  • Номенклатура элементов с атомным номером больше 100

Блок IV: Химическая связь и молекулярная структура

  • Валентные электроны

  • Ионная связь

  • Ковалентная связь

  • Параметры связи

  • Структура Льюиса

  • Полярный характер ковалентной связи

  • Ковалентный характер ионной связи

  • Теория валентной связи

  • Resonance

  • Геометрия ковалентных молекул

  • Теория VSEPR

  • Концепция гибридизации

  • С участием s, p и d орбиталей

  • Формы некоторых простых молекул

  • Молекулярно-орбитальная теория гомоядерных двухатомных молекул (только качественное представление)

  • Водородная связь

Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости

  • Три состояния материи
  • Межмолекулярные взаимодействия
  • Виды склеивания
  • Точки плавления и кипения
  • Роль законов газа в разъяснении концепции молекулы
  • Закон Бойля
  • Чарльз закон
  • Закон Гей-Люссака
  • Закон Авогадро
  • Идеальное поведение
  • Эмпирический вывод уравнения газа
  • Число Авогадро
  • Уравнение идеального газа
  • Отклонение от идеального поведения
  • Сжижение газов
  • Критическая температура
  • Кинетическая энергия и молекулярные скорости (элементарная идея)
  • Жидкое состояние
  • Давление газа
  • Viscosity
  • Поверхностное натяжение

Раздел VI: Химическая термодинамика

  • Система
    • Concept
    • Types
    • Surroundings
    • Work
    • Heat
    • Energy
    • Extensive
    • Интенсивные свойства
    • Государственные функции
  • Первый закон термодинамики
  • Внутренняя энергия и энтальпия
  • Теплоемкость и удельная теплоемкость
  • Измерение δU и δH
  • Закон Гесса суммирования постоянной теплоты
  • Энтальпия диссоциации связи
  • Combustion
  • Formation
  • Atomization
  • Sublimation
  • Фаза перехода
  • Ionization
  • Solution
  • Dilution
  • Второй закон термодинамики (краткое введение)
  • Введение энтропии как функции состояния
  • Изменение энергии Гибба для спонтанных и несамопроизвольных процессов
  • Критерии равновесия
  • Третий закон термодинамики (краткое введение)

Блок VII: Равновесие

  • Равновесие в физических и химических процессах
  • Динамический характер равновесия
  • Закон массового действия
  • Константа равновесия
  • Факторы, влияющие на равновесие
  • Принцип ле шателье
  • Ионное равновесие-ионизация кислот и оснований
  • Сильные и слабые электролиты
  • Степень ионизации
  • Ионизация многоосновных кислот
  • Кислотная сила
  • Понятие pH
  • Уравнение Хендерсона
  • Гидролиз солей (элементарная идея)
  • Буферный раствор
  • Продукт растворимости
  • Обычный ионный эффект (с наглядными примерами)

Блок VIII: окислительно-восстановительная реакция

  • Понятие окисления и восстановления
  • Редокс-реакции
  • Число окисления
  • Балансировка окислительно-восстановительных реакций
  • С точки зрения потери и увеличения электронов и изменения степени окисления
  • Применение окислительно-восстановительных реакций

Блок IX: Водород

  • Положение водорода в периодической таблице
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Preparation
  • Свойства и использование водорода
  • Гидриды ионно-ковалентные и межузельные
  • Физико-химические свойства воды
  • Тяжелая вода
  • Перекись водорода - получение, реакции, строение и применение
  • Водород как топливо

Блок X: s -Блочные элементы (щелочные и щелочноземельные металлы)

Group 1 & Group 2 Elements

  • Общее введение
  • Электронная конфигурация
  • Occurrence
  • Аномальные свойства первого элемента каждой группы
  • Диагональные отношения
  • Тенденции изменения свойств, таких как -
    • Энтальпия ионизации
    • Атомные и ионные радиусы
  • Тенденции химической активности с -
    • Oxygen
    • Water
    • Hydrogen
    • Halogens
  • Получение и свойства некоторых важных соединений -
    • Карбонат натрия
    • Хлорид натрия
    • Едкий натр
    • Гидрокарбонат натрия
  • Биологическое значение -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnesium
    • Calcium
  • Промышленное использование -
    • Окись кальция
    • Карбонат кальция

Блок XI: Некоторые элементы p-блока

General Introduction to p - Block Elements

  • Группа 13 элементов -

    • Общее введение

    • Электронная конфигурация

    • Occurrence

    • Вариация свойств

    • Состояния окисления

    • Тенденции химической активности

    • Аномальные свойства первого элемента группы

    • Бор - физико-химические свойства

    • Некоторые важные соединения: бура, борная кислота, гидриды бора, алюминий.

    • Реакции с кислотами и щелочами

  • Группа 14 элементов -

    • Общее введение

    • Электронная конфигурация

    • Occurrence

    • Вариация свойств

    • Состояния окисления

    • Тенденции химической активности

    • Аномальное поведение первых элементов

    • Carbon-catenation

    • Аллотропные формы

    • Физические и химические свойства

    • Использование некоторых важных соединений: оксидов

    • Важные соединения кремния и несколько применений

    • Использование тетрахлорида кремния, силиконов, силикатов и цеолитов

Раздел XII: Органическая химия

  • Некоторые основные принципы и техники
  • Общее введение
  • Методы очистки
  • Качественный и количественный анализ
  • Классификация и номенклатура органических соединений ИЮПАК
  • Электронные смещения в ковалентной связи
  • Индуктивный эффект
  • Электромерный эффект
  • Резонанс и гипер-сопряжение
  • Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи
  • Свободные радикалы
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucleophile
  • Типы органических реакций

Блок XIII: Углеводороды - Классификация

  • Алифатические углеводороды

  • Алканы

    • Nomenclature

    • Isomerism

    • Конформация (только этан)

    • Физические свойства

    • Химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования

    • Combustion

    • Pyrolysis

  • Алкенес

    • Nomenclature

    • Структура двойной связи (этен)

    • Геометрическая изомерия

    • Физические свойства

    • Способы приготовления

    • Химические реакции

    • Добавление водорода, галогена, воды, галогенидов водорода (добавка марковникова и пероксидный эффект)

    • Ozonolysis

    • Oxidation

    • Механизм электрофильного присоединения

  • Алкины

    • Nomenclature

    • Структура тройной связи (этин)

    • Физические свойства

    • Способы приготовления

    • Химические реакции

    • Кислотный характер алкинов

    • Реакция присоединения - водорода, галогенов, галогенидов водорода и воды

  • Ароматические углеводороды

    • Introduction

    • Номенклатура ИЮПАК

    • Benzene

    • Resonance

    • Aromaticity

    • Химические свойства

    • Механизм электрофильного замещения

    • Nitration

    • Sulphonation

    • Halogenation

    • Алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта

    • директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле

    • Канцерогенность и токсичность

Раздел XIV: Химия окружающей среды

  • Загрязнение окружающей среды -
    • Air
    • Water
    • Загрязнение почвы
  • Химические реакции в атмосфере
  • Smog
  • Основные атмосферные загрязнители
  • Кислотный дождь
  • Озон и его реакции
  • Последствия истощения озонового слоя
  • Парниковый эффект и глобальное потепление
  • Загрязнение промышленными отходами
  • Зеленая химия как альтернативный инструмент снижения загрязнения
  • Стратегии контроля загрязнения окружающей среды

Практическая программа

Структура курса

Единицы Темы Метки
я Объемный анализ 8
II Анализ соли 8
III Контентный эксперимент 6
IV Проектная работа 4
V Запись класса и вива 4
Total 30

Практическая программа

A. Basic Laboratory Techniques

  • Резка стеклянной трубки и стеклянной палочки
  • Сгибание стеклянной трубки
  • Вытягивание струи из стекла
  • Скучать пробку

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

  • Определение температуры плавления органического соединения.

  • Определение температуры кипения органического соединения.

  • Кристаллизация загрязненного образца любого из следующих материалов: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.

C. Experiments based on pH

(а) Любой из следующих экспериментов -

  • Определение pH некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов известных и различных

  • концентрации кислот, оснований и солей с помощью pH-бумаги или универсального индикатора.

  • Сравнение pH растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.

  • Изучите изменение pH при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.

(b) Изучите изменение pH обычным ионом в случае слабых кислот и слабых оснований.

D. Chemical Equilibrium

Один из следующих экспериментов -

  • Изучите сдвиг в равновесии между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.

  • Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H 2 O) 6 ] 2+ и ионами хлора, изменив концентрацию любого из ионов.

E. Quantitative Estimation

  • Использование химических весов

  • Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты.

  • Определение силы данного раствора гидроксида натрия титрованием его стандартным раствором щавелевой кислоты.

  • Приготовление стандартного раствора карбоната натрия.

  • Определение силы данного раствора соляной кислоты титрованием стандартным раствором карбоната натрия.

F. Qualitative Analysis

  • Определение одного аниона и одного катиона в данной соли

    Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    (Note - за исключением нерастворимых солей)

  • Обнаружение -азот, сера, хлор в органических соединениях.

ПРОЕКТНАЯ РАБОТА

Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников.

Несколько предлагаемых проектов -

  • Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем анализа сульфид-иона.

  • Изучение методов очистки воды.

  • Проверка твердости, наличия железа, фторида, хлорида и т. Д. В зависимости от региональных особенностей

  • в питьевой воде и изучение причин наличия этих ионов выше допустимого предела (если таковые имеются).

  • Исследование пенообразующей способности различных мыл для стирки и влияния на нее добавления карбоната натрия.

  • Изучите кислотность различных образцов чайного листа.

  • Определение скорости испарения различных жидкостей.

  • Изучите влияние кислот и оснований на прочность волокон на разрыв.

  • Исследование кислотности фруктовых и овощных соков

Note - Любой другой исследовательский проект, который включает около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения преподавателя.

Чтобы скачать pdf Нажмите здесь .