CBSE 11. Klasse Chemie Lehrplan

Kursstruktur

Einheiten	Themen	Markierungen
ich	Grundbegriffe der Chemie	11
II	Struktur des Atoms
III	Klassifizierung von Elementen und Periodizität in Eigenschaften	4
IV	Chemische Bindung und Molekülstruktur	21
V.	Materiezustände: Gase und Flüssigkeiten
VI	Thermodynamik
VII	Gleichgewicht
VIII	Redoxreaktionen	16
IX	Wasserstoff
X.	S-Block-Elemente
XI	Einige p-Block-Elemente
XII	Organische Chemie: Grundprinzipien und Techniken	18
XIII	Kohlenwasserstoffe
XIV	Umweltchemie
Total		70

Lehrplan

Einheit I: Einige grundlegende Konzepte der Chemie

• Allgemeine Einführung -
  • Bedeutung der Chemie
  • Umfang der Chemie
• Natur der Materie
• Gesetze der chemischen Kombination
• Daltons Atomtheorie
• Konzept von -
  • Elements
  • Atoms
  • Molecules
• Atom- und Molekularmassen -
  • Maulwurfskonzept
  • Molmasse
  • Prozentuale Zusammensetzung
  • Empirische und molekulare Formel
  • Chemische Reaktionen
  • Stöchiometrie und Berechnungen basierend auf Stöchiometrie

Einheit II: Struktur des Atoms

• Entdeckung von -
  • Electron
  • Proton
  • Neutron
  • Ordnungszahl
  • Isotopes
  • Isobars
• Modelle -
  • Thomsons Modell und seine Grenzen
  • Rutherfords Modell und seine Grenzen
  • Bohrs Modell und seine Grenzen
• Konzept von Muscheln und Unterschalen
• Doppelte Natur von Materie und Licht
• de Broglies Beziehung
• Heisenberg-Unsicherheitsprinzip
• Konzept der Orbitale
• Quantenzahlen
• Formen von s-, p- und d-Orbitalen
• Regeln zum Füllen von Elektronen in Orbitale -
  • Aufbauprinzip
  • Paulis Ausschlussprinzip
  • Hunds Regel
  • Elektronische Konfiguration von Atomen
  • Stabilität von halbgefüllten und vollständig gefüllten Orbitalen

Einheit III: Klassifizierung von Elementen und Periodizität in Eigenschaften

• Bedeutung der Klassifizierung
• Kurze Geschichte der Entwicklung des Periodensystems
• Modernes periodisches Recht
• Gegenwärtige Form des Periodensystems
• Periodische Trends bei den Eigenschaften von Elementen -
  • Atomradien
  • Ionenradien
  • Inertgasradien
  • Ionisationsenthalpie
  • Elektronengewinnenthalpie
  • Electronegativity
  • Valency
• Nomenklatur von Elementen mit einer Ordnungszahl größer als 100

Einheit IV: Chemische Bindung und Molekülstruktur

• Valenzelektronen

• Ionenverbindung

• Kovalente Bindung

• Bindungsparameter

• Lewis-Struktur

• Polarer Charakter der kovalenten Bindung

• Kovalenter Charakter der Ionenbindung

• Valenzbindungstheorie

• Resonance

• Geometrie kovalenter Moleküle

• VSEPR-Theorie

• Konzept der Hybridisierung

• Einbeziehung von s-, p- und d-Orbitalen

• Formen einiger einfacher Moleküle

• Molekülorbitaltheorie homonuklearer zweiatomiger Moleküle (nur qualitative Idee)

• Wasserstoffverbindung

Einheit V: Materiezustände: Gase und Flüssigkeiten

• Drei Materiezustände
• Intermolekulare Wechselwirkungen
• Arten der Verklebung
• Schmelz- und Siedepunkte
• Rolle der Gasgesetze bei der Aufklärung des Molekülkonzepts
• Boyles Gesetz
• Charles Gesetz
• Gay-Lussacs Gesetz
• Avogadros Gesetz
• Ideales Verhalten
• Empirische Ableitung der Gasgleichung
• Avogadros Nummer
• Ideale Gasgleichung
• Abweichung vom idealen Verhalten
• Verflüssigung von Gasen
• Kritische Temperatur
• Kinetische Energie und molekulare Geschwindigkeiten (Grundidee)
• Flüssigen Zustand
• Dampfdruck
• Viscosity
• Oberflächenspannung

Einheit VI: Chemische Thermodynamik

• System
  • Concept
  • Types
  • Surroundings
  • Work
  • Heat
  • Energy
  • Extensive
  • Intensive Eigenschaften
  • Zustandsfunktionen
• Erster Hauptsatz der Thermodynamik
• Innere Energie und Enthalpie
• Wärmekapazität und spezifische Wärme
• Messung von δU und δH
• Hess'sches Gesetz der konstanten Wärmesummierung
• Enthalpie der Bindungsdissoziation
• Combustion
• Formation
• Atomization
• Sublimation
• Phasenübergang
• Ionization
• Solution
• Dilution
• Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik (kurze Einführung)
• Einführung der Entropie als Zustandsfunktion
• Gibbs Energieänderung für spontane und nicht spontane Prozesse
• Kriterien für das Gleichgewicht
• Dritter Hauptsatz der Thermodynamik (kurze Einführung)

Einheit VII: Gleichgewicht

• Gleichgewicht in physikalischen und chemischen Prozessen
• Dynamische Natur des Gleichgewichts
• Gesetz der Massenaktion
• Gleichgewichtskonstante
• Faktoren, die das Gleichgewicht beeinflussen
• Das Prinzip von Le Chatelier
• Ionische Gleichgewichtsionisation von Säuren und Basen
• Starke und schwache Elektrolyte
• Ionisationsgrad
• Ionisation von polybasischen Säuren
• Säurestärke
• Konzept des pH
• Henderson-Gleichung
• Hydrolyse von Salzen (Grundidee)
• Pufferlösung
• Löslichkeitsprodukt
• Gemeinsamer Ioneneffekt (mit veranschaulichenden Beispielen)

Einheit VIII: Redoxreaktion

• Konzept der Oxidation und Reduktion
• Redoxreaktionen
• Oxidationszahl
• Ausgleich von Redoxreaktionen
• In Bezug auf Verlust und Gewinn von Elektronen und Änderung der Oxidationszahl
• Anwendungen von Redoxreaktionen

Einheit IX: Wasserstoff

• Position von Wasserstoff im Periodensystem
• Occurrence
• Isotopes
• Preparation
• Eigenschaften und Verwendung von Wasserstoff
• Hydride-ionische kovalent und interstitiell
• Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasser
• Schweres Wasser
• Wasserstoffperoxid - Herstellung, Reaktionen sowie Struktur und Verwendung
• Wasserstoff als Kraftstoff

Einheit X: s-Blockelemente (Alkali- und Erdalkalimetalle)

Group 1 & Group 2 Elements

• Allgemeine Einführung
• Elektronische Konfiguration
• Occurrence
• Anomale Eigenschaften des ersten Elements jeder Gruppe
• Diagonale Beziehung
• Trends in der Variation von Eigenschaften - wie -
  • Ionisationsenthalpie
  • Atom- und Ionenradien
• Trends in der chemischen Reaktivität mit -
  • Oxygen
  • Water
  • Hydrogen
  • Halogens
• Herstellung und Eigenschaften einiger wichtiger Verbindungen -
  • Natriumcarbonat
  • Natriumchlorid
  • Natriumhydroxid
  • Natriumhydrogencarbonat
• Biologische Bedeutung von -
  • Sodium
  • Potassium
  • Magnesium
  • Calcium
• Industrielle Verwendungen von -
  • Calciumoxid
  • Kalziumkarbonat

Einheit XI: Einige p-Block-Elemente

General Introduction to p - Block Elements

• Elemente der Gruppe 13 -

  • Allgemeine Einführung

  • Elektronische Konfiguration

  • Occurrence

  • Variation der Eigenschaften

  • Oxidationszustände

  • Trends in der chemischen Reaktivität

  • Anomale Eigenschaften des ersten Elements der Gruppe

  • Bor - physikalische und chemische Eigenschaften

  • Einige wichtige Verbindungen Borax, Borsäure, Borhydride, Aluminium

  • Reaktionen mit Säuren und Laugen

• Elemente der Gruppe 14 -

  • Allgemeine Einführung

  • Elektronische Konfiguration

  • Occurrence

  • Variation der Eigenschaften

  • Oxidationszustände

  • Trends in der chemischen Reaktivität

  • Anomales Verhalten der ersten Elemente

  • Carbon-catenation

  • Allotrope Formen

  • Physikalische und chemische Eigenschaften

  • Verwendung einiger wichtiger Verbindungen: Oxide

  • Wichtige Verbindungen von Silizium und einige Anwendungen

  • Verwendung von Siliciumtetrachlorid, Silikonen, Silikaten und Zeolithen

Einheit XII: Organische Chemie

• Einige Grundprinzipien und Techniken
• Allgemeine Einführung
• Reinigungsmethoden
• Qualitative und quantitative Analyse
• Klassifizierung und IUPAC-Nomenklatur organischer Verbindungen
• Elektronische Verschiebungen in einer kovalenten Bindung
• Induktiver Effekt
• Elektromerischer Effekt
• Resonanz und Hyperkonjugation
• Homolytische und heterolytische Spaltung einer kovalenten Bindung
• Freie Radikale
• Carbocations
• Carbanions
• Electrophiles
• Nucleophile
• Arten von organischen Reaktionen

Einheit XIII: Kohlenwasserstoffe - Klassifizierung

• Aliphatische Kohlenwasserstoffe

• Alkane

  • Nomenclature

  • Isomerism

  • Konformation (nur Ethan)

  • Physikalische Eigenschaften

  • Chemische Reaktionen einschließlich des Radikalmechanismus der Halogenierung

  • Combustion

  • Pyrolysis

• Alkene

  • Nomenclature

  • Struktur der Doppelbindung (Ethen)

  • Geometrische Isomerie

  • Physikalische Eigenschaften

  • Zubereitungsmethoden

  • Chemische Reaktionen

  • Zugabe von Wasserstoff, Halogen, Wasser, Halogenwasserstoffen (Markownikovs Addition und Peroxideffekt)

  • Ozonolysis

  • Oxidation

  • Mechanismus der elektrophilen Addition

• Alkine

  • Nomenclature

  • Struktur der Dreifachbindung (Ethin)

  • Physikalische Eigenschaften

  • Zubereitungsmethoden

  • Chemische Reaktionen

  • Saurer Charakter von Alkinen

  • Additionsreaktion von - Wasserstoff, Halogenen, Halogenwasserstoffen und Wasser

• Aromatische Kohlenwasserstoffe

  • Introduction

  • IUPAC-Nomenklatur

  • Benzene

  • Resonance

  • Aromaticity

  • Chemische Eigenschaften

  • Mechanismus der elektrophilen Substitution

  • Nitration

  • Sulphonation

  • Halogenation

  • Friedel Crafts Alkylierung und Acylierung

  • Richtwirkung der funktionellen Gruppe in monosubstituiertem Benzol

  • Karzinogenität und Toxizität

Referat XIV: Umweltchemie

• Umweltverschmutzung -
  • Air
  • Water
  • Erdbodenverschmutzung
• Chemische Reaktionen in der Atmosphäre
• Smog
• Wichtige Luftschadstoffe
• Saurer Regen
• Ozon und seine Reaktionen
• Auswirkungen des Ozonabbaus
• Treibhauseffekt und globale Erwärmung
• Verschmutzung durch Industrieabfälle
• Grüne Chemie als alternatives Instrument zur Reduzierung der Umweltverschmutzung
• Strategien zur Kontrolle der Umweltverschmutzung

Praktischer Lehrplan

Kursstruktur

Einheiten	Themen	Markierungen
ich	Volumenanalyse	8
II	Salzanalyse	8
III	Inhaltsbasiertes Experiment	6
IV	Projektarbeit	4
V.	Klassenrekord und viva	4
Total		30

Praktischer Lehrplan

A. Basic Laboratory Techniques

• Glasrohr und Glasstab schneiden
• Biegen einer Glasröhre
• Einen Glasstrahl herausziehen
• Einen Korken langweilen

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

• Bestimmung des Schmelzpunktes einer organischen Verbindung.

• Bestimmung des Siedepunktes einer organischen Verbindung.

• Kristallisation einer unreinen Probe einer der folgenden Substanzen: Alaun, Kupfersulfat, Benzoesäure.

C. Experiments based on pH

(a) Eines der folgenden Experimente -

• Bestimmung des pH-Wertes einiger aus Fruchtsäften gewonnener Lösungen, bekannte und vielfältige Lösung

• Konzentrationen von Säuren, Basen und Salzen unter Verwendung von pH-Papier oder Universalindikator.

• Vergleich des pH-Werts von Lösungen starker und schwacher Säuren gleicher Konzentration.

• Untersuchen Sie die pH-Änderung bei der Titration einer starken Base unter Verwendung eines Universalindikators.

(b) Untersuchen Sie die pH-Änderung durch gemeinsame Ionen bei schwachen Säuren und schwachen Basen.

D. Chemical Equilibrium

Eines der folgenden Experimente -

• Untersuchen Sie die Verschiebung des Gleichgewichts zwischen Eisenionen und Thiocyanationen durch Erhöhen / Verringern der Konzentration eines der Ionen.

• Untersuchen Sie die Verschiebung des Gleichgewichts zwischen [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ und Chloridionen, indem Sie die Konzentration eines der Ionen ändern.

E. Quantitative Estimation

• Verwendung einer chemischen Waage

• Herstellung einer Standardlösung von Oxalsäure

• Bestimmung der Stärke einer gegebenen Natriumhydroxidlösung durch Titration gegen eine Standardlösung von Oxalsäure

• Herstellung einer Standardlösung von Natriumcarbonat

• Bestimmung der Festigkeit einer gegebenen Salzsäurelösung durch Titration gegen Standard-Natriumcarbonatlösung

F. Qualitative Analysis

• Bestimmung eines Anions und eines Kations in einem gegebenen Salz

  Cations- Pb ²⁺ , Cu ²⁺ As ³⁺ A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ ,

  Anions- C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , NO ₃ ^- , Cl ^- , Br, I ^- , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^-

  ((Note - Unlösliche Salze ausgeschlossen)

• Nachweis von Stickstoff, Schwefel, Chlor in organischen Verbindungen.

PROJEKTARBEIT

Wissenschaftliche Untersuchungen mit Labortests und dem Sammeln von Informationen aus anderen Quellen.

Einige vorgeschlagene Projekte -

• Überprüfung der bakteriellen Kontamination im Trinkwasser durch Testen von Sulfidionen.

• Untersuchung der Methoden zur Reinigung von Wasser.

• Testen der Härte, des Vorhandenseins von Eisen, Fluorid, Chlorid usw. in Abhängigkeit von den regionalen Abweichungen

• im Trinkwasser und Untersuchung der Ursachen für das Vorhandensein dieser Ionen über der zulässigen Grenze (falls vorhanden).

• Untersuchung des Schaumvermögens verschiedener Waschseifen und der Auswirkung der Zugabe von Natriumcarbonat darauf.

• Untersuchen Sie den Säuregehalt verschiedener Proben von Teeblättern.

• Bestimmung der Verdunstungsrate verschiedener Flüssigkeiten.

• Untersuchen Sie die Wirkung von Säuren und Basen auf die Zugfestigkeit von Fasern.

• Untersuchung des Säuregehalts von Obst- und Gemüsesäften

Note - Jedes andere Untersuchungsprojekt, das etwa 10 Arbeitsperioden umfasst, kann mit Zustimmung des Lehrers ausgewählt werden.

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