CBSE Sylabus 11 klasy z chemii

Struktura kursu

Jednostki Tematy Znaki
ja Podstawowe pojęcia chemii 11
II Struktura atomu
III Klasyfikacja pierwiastków i okresowość właściwości 4
IV Wiązanie chemiczne i struktura molekularna 21
V Stany skupienia: gazy i ciecze
VI Termodynamika
VII równowaga
VIII Reakcje redoks 16
IX Wodór
X Elementy blokowe s
XI Niektóre elementy p-Block
XII Chemia organiczna: podstawowe zasady i techniki 18
XIII Węglowodory
XIV Chemia środowiska
Total 70

Syllabus przedmiotu

Część I: Podstawowe pojęcia chemii

  • Ogólne wprowadzenie -
    • Znaczenie chemii
    • Zakres chemii
  • Natura materii
  • Prawa związków chemicznych
  • Teoria atomowa Daltona
  • Pojęcie -
    • Elements
    • Atoms
    • Molecules
  • Masy atomowe i cząsteczkowe -
    • Koncepcja kreta
    • Masa cząsteczkowa
    • Skład procentowy
    • Wzór empiryczny i molekularny
    • Reakcje chemiczne
    • Stechiometria i obliczenia oparte na stechiometrii

Jednostka II: Struktura atomu

  • Odkrycie -
    • Electron
    • Proton
    • Neutron
    • Liczba atomowa
    • Isotopes
    • Isobars
  • Modele -
    • Model Thomsona i jego ograniczenia
    • Model Rutherforda i jego ograniczenia
    • Model Bohra i jego ograniczenia
  • Pojęcie muszli i podpowłok
  • Podwójna natura materii i światła
  • związek de Broglie
  • Zasada nieoznaczoności Heisenberga
  • Pojęcie orbitali
  • Liczby kwantowe
  • Kształty orbitali s, p i d
  • Zasady wypełniania elektronów na orbitali -
    • Zasada Aufbau
    • Zasada wykluczenia Pauliego
    • Reguła Hunda
    • Elektroniczna konfiguracja atomów
    • Stabilność częściowo wypełnionych i całkowicie wypełnionych orbitali

Dział III: Klasyfikacja pierwiastków i okresowość właściwości

  • Znaczenie klasyfikacji
  • Krótka historia rozwoju układu okresowego
  • Współczesne prawo okresowe
  • Obecna forma układu okresowego
  • Okresowe trendy właściwości pierwiastków -
    • Promienie atomowe
    • Promienie jonowe
    • Promienie gazu obojętnego
    • Entalpia jonizacji
    • Entalpia wzmocnienia elektronów
    • Electronegativity
    • Valency
  • Nomenklatura pierwiastków o liczbie atomowej większej niż 100

Część IV: Wiązanie chemiczne i struktura molekularna

  • elektrony walencyjne

  • Wiązanie jonowe

  • Wiązanie kowalencyjne

  • Parametry wiązania

  • Struktura Lewisa

  • Polarny charakter wiązania kowalencyjnego

  • Kowalencyjny charakter wiązania jonowego

  • Teoria obligacji walencyjnych

  • Resonance

  • Geometria cząsteczek kowalencyjnych

  • Teoria VSEPR

  • Pojęcie hybrydyzacji

  • Zaangażowanie orbitali s, p i d

  • Kształty prostych cząsteczek

  • Teoria orbitali molekularnych homojądrowych cząsteczek dwuatomowych (tylko idea jakościowa)

  • Wiązanie wodorowe

Jednostka V: Stany skupienia materii: gazy i ciecze

  • Trzy stany skupienia
  • Oddziaływania międzycząsteczkowe
  • Rodzaje klejenia
  • Temperatura topnienia i wrzenia
  • Rola praw gazowych w wyjaśnianiu pojęcia cząsteczki
  • prawo Boyle'a
  • Prawo Karola
  • Prawo Gay-Lussaca
  • Prawo Avogadro
  • Idealne zachowanie
  • Empiryczne wyprowadzenie równania gazowego
  • Numer Avogadro
  • Równanie gazu doskonałego
  • Odchylenie od idealnego zachowania
  • Skraplanie gazów
  • Temperatura krytyczna
  • Energia kinetyczna i prędkości molekularne (idea elementarna)
  • Stan ciekły
  • Prężność par
  • Viscosity
  • Napięcie powierzchniowe

Dział VI: Termodynamika chemiczna

  • System
    • Concept
    • Types
    • Surroundings
    • Work
    • Heat
    • Energy
    • Extensive
    • Intensywne właściwości
    • Funkcje stanu
  • Pierwsza zasada termodynamiki
  • Energia wewnętrzna i entalpia
  • Pojemność cieplna i ciepło właściwe
  • Pomiar δU i δH
  • Prawo Hessa stałego sumowania ciepła
  • Entalpia dysocjacji wiązań
  • Combustion
  • Formation
  • Atomization
  • Sublimation
  • Przejście fazowe
  • Ionization
  • Solution
  • Dilution
  • Druga zasada termodynamiki (krótkie wprowadzenie)
  • Wprowadzenie entropii jako funkcji stanu
  • Zmiana energii Gibba dla procesów spontanicznych i niespontanicznych
  • Kryteria równowagi
  • Trzecia zasada termodynamiki (krótkie wprowadzenie)

Jednostka VII: Równowaga

  • Równowaga w procesach fizycznych i chemicznych
  • Dynamiczna natura równowagi
  • Prawo akcji masowej
  • Stała równowagi
  • Czynniki wpływające na równowagę
  • Zasada Le Chateliera
  • Równowaga jonowa - jonizacja kwasów i zasad
  • Elektrolity mocne i słabe
  • Stopień jonizacji
  • Jonizacja polikwasów zasadowych
  • Kwasowość
  • Pojęcie pH
  • Równanie Hendersona
  • Hydroliza soli (idea podstawowa)
  • Roztwór buforowy
  • Iloczyn rozpuszczalności
  • Efekt jonów wspólnych (z przykładami ilustracyjnymi)

Jednostka VIII: reakcja redoks

  • Pojęcie utleniania i redukcji
  • Reakcje redoks
  • Numer utleniania
  • Równoważenie reakcji redoks
  • Pod względem strat i przyrostów elektronów oraz zmiany stopnia utlenienia
  • Zastosowania reakcji redoks

Jednostka IX: wodór

  • Położenie wodoru w układzie okresowym
  • Occurrence
  • Isotopes
  • Preparation
  • Właściwości i zastosowania wodoru
  • Wodorki-jonowe kowalencyjne i śródmiąższowe
  • Właściwości fizyczne i chemiczne wody
  • Ciężka woda
  • Nadtlenek wodoru - wytwarzanie, reakcje, budowa i zastosowanie
  • Wodór jako paliwo

Jednostka X: s-Elementy blokowe (metale ziem alkalicznych i metali ziem alkalicznych)

Group 1 & Group 2 Elements

  • Ogólne wprowadzenie
  • Elektroniczna Konfiguracja
  • Occurrence
  • Nietypowe właściwości pierwszego elementu każdej grupy
  • Relacja ukośna
  • Trendy w zróżnicowaniu nieruchomości - takie jak -
    • Entalpia jonizacji
    • Promienie atomowe i jonowe
  • Trendy w reaktywności chemicznej z -
    • Oxygen
    • Water
    • Hydrogen
    • Halogens
  • Przygotowanie i właściwości niektórych ważnych związków -
    • Węglan sodu
    • Chlorek sodu
    • Wodorotlenek sodu
    • Wodorowęglan sodu
  • Biologiczne znaczenie -
    • Sodium
    • Potassium
    • Magnesium
    • Calcium
  • Zastosowania przemysłowe -
    • Tlenek wapnia
    • Węglan wapnia

Jednostka XI: Niektóre elementy p -Block

General Introduction to p - Block Elements

  • Grupa 13 elementów -

    • Ogólne wprowadzenie

    • Elektroniczna Konfiguracja

    • Occurrence

    • Zmienność właściwości

    • Stany utleniania

    • Trendy reaktywności chemicznej

    • Nietypowe właściwości pierwszego elementu grupy

    • Bor - właściwości fizyczne i chemiczne

    • Niektóre ważne związki boraks, kwas borowy, wodorki boru, glin

    • Reakcje z kwasami i zasadami

  • Grupa 14 elementów -

    • Ogólne wprowadzenie

    • Elektroniczna Konfiguracja

    • Occurrence

    • Zmienność właściwości

    • Stany utleniania

    • Trendy reaktywności chemicznej

    • Nietypowe zachowanie pierwszych elementów

    • Carbon-catenation

    • Formy alotropowe

    • Fizyczne i chemiczne właściwości

    • Zastosowania niektórych ważnych związków: tlenków

    • Ważne związki krzemu i kilka zastosowań

    • Zastosowania czterochlorku krzemu, silikonów, krzemianów i zeolitów

Jednostka XII: Chemia organiczna

  • Niektóre podstawowe zasady i techniki
  • Ogólne wprowadzenie
  • Metody oczyszczania
  • Analiza jakościowa i ilościowa
  • Klasyfikacja i nomenklatura IUPAC związków organicznych
  • Przemieszczenia elektronowe w wiązaniu kowalencyjnym
  • Efekt indukcyjny
  • Efekt elektromagnetyczny
  • Rezonans i hiperkoniugacja
  • Homolityczne i heterolityczne rozszczepienie wiązania kowalencyjnego
  • Wolne rodniki
  • Carbocations
  • Carbanions
  • Electrophiles
  • Nucleophile
  • Rodzaje reakcji organicznych

Jednostka XIII: Węglowodory - Klasyfikacja

  • Węglowodory alifatyczne

  • Alkany

    • Nomenclature

    • Isomerism

    • Konformacja (tylko etan)

    • Właściwości fizyczne

    • Reakcje chemiczne obejmujące wolnorodnikowy mechanizm halogenowania

    • Combustion

    • Pyrolysis

  • Alkenes

    • Nomenclature

    • Struktura wiązania podwójnego (eten)

    • Izomeria geometryczna

    • Właściwości fizyczne

    • Metody przygotowania

    • Reakcje chemiczne

    • Dodatek wodoru, halogenu, wody, halogenków wodoru (dodatek Markownikowa i efekt nadtlenkowy)

    • Ozonolysis

    • Oxidation

    • Mechanizm addycji elektrofilowej

  • Alkiny

    • Nomenclature

    • Struktura wiązania potrójnego (Ethyne)

    • Właściwości fizyczne

    • Metody przygotowania

    • Reakcje chemiczne

    • Kwaśny charakter alkinów

    • Reakcja addycyjna - wodoru, halogenów, halogenków wodoru i wody

  • Aromatyczne węglowodory

    • Introduction

    • Nomenklatura IUPAC

    • Benzene

    • Resonance

    • Aromaticity

    • Właściwości chemiczne

    • Mechanizm substytucji elektrofilowej

    • Nitration

    • Sulphonation

    • Halogenation

    • Alkilacja i acylacja Friedela Crafta

    • dyrektywny wpływ grupy funkcyjnej w monopodstawionym benzenie

    • Rakotwórczość i toksyczność

Dział XIV: Chemia Środowiska

  • Zanieczyszczenie środowiska -
    • Air
    • Water
    • Zanieczyszczenie gleby
  • Reakcje chemiczne w atmosferze
  • Smog
  • Główne zanieczyszczenia atmosferyczne
  • Kwaśny deszcz
  • Ozon i jego reakcje
  • Skutki zubożenia warstwy ozonowej
  • Efekt cieplarniany i globalne ocieplenie
  • Zanieczyszczenie spowodowane odpadami przemysłowymi
  • Zielona chemia jako alternatywne narzędzie redukcji zanieczyszczeń
  • Strategie kontroli zanieczyszczenia środowiska

Praktyczny Syllabus

Struktura kursu

Jednostki Tematy Znaki
ja Analiza objętościowa 8
II Analiza soli 8
III Eksperyment oparty na treści 6
IV Praca projektowa 4
V Rekord klasy i żywotność 4
Total 30

Praktyczny Syllabus

A. Basic Laboratory Techniques

  • Cięcie szklanej rurki i szklanego pręta
  • Gięcie szklanej rurki
  • Wyciąganie szklanego strumienia
  • Nudny korek

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

  • Wyznaczanie temperatury topnienia związku organicznego.

  • Oznaczanie temperatury wrzenia związku organicznego.

  • Krystalizacja zanieczyszczonej próbki któregokolwiek z następujących: ałun, siarczan miedzi, kwas benzoesowy.

C. Experiments based on pH

(a) Dowolny z następujących eksperymentów -

  • Oznaczanie pH niektórych roztworów otrzymanych z soków owocowych, roztworów znanych i zróżnicowanych

  • stężenia kwasów, zasad i soli za pomocą papierka pH lub uniwersalnego wskaźnika.

  • Porównanie pH roztworów mocnych i słabych kwasów o tym samym stężeniu.

  • Zbadaj zmianę pH w miareczkowaniu mocnej zasady za pomocą uniwersalnego wskaźnika.

(b) Zbadaj zmianę pH przez jon wspólny w przypadku słabych kwasów i słabych zasad.

D. Chemical Equilibrium

Jeden z następujących eksperymentów -

  • Zbadaj przesunięcie równowagi między jonami żelazowymi a jonami tiocyjanianowymi poprzez zwiększanie / zmniejszanie stężenia któregokolwiek z jonów.

  • Zbadaj przesunięcie równowagi pomiędzy [Co (H 2 O) 6 ] 2+ a jonami chlorkowymi, zmieniając stężenie któregokolwiek z jonów.

E. Quantitative Estimation

  • Korzystanie z wagi chemicznej

  • Przygotowanie roztworu wzorcowego kwasu szczawiowego

  • Określenie siły danego roztworu wodorotlenku sodu poprzez miareczkowanie go względem wzorcowego roztworu kwasu szczawiowego

  • Przygotowanie roztworu wzorcowego węglanu sodu

  • Oznaczanie mocy danego roztworu kwasu solnego miareczkowaniem względem wzorcowego roztworu węglanu sodu

F. Qualitative Analysis

  • Oznaczanie jednego anionu i jednego kationu w danej soli

    Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,

    Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    (Note - z wyłączeniem nierozpuszczalnych soli)

  • Wykrywanie azotu, siarki, chloru w związkach organicznych.

PRACA PROJEKTOWA

Badania naukowe obejmujące badania laboratoryjne i zbieranie informacji z innych źródeł.

Kilka sugerowanych projektów -

  • Sprawdzenie skażenia bakteryjnego wody pitnej poprzez badanie jonów siarczkowych.

  • Badanie metod oczyszczania wody.

  • Badanie twardości, obecności żelaza, fluorków, chlorków itp. W zależności od zróżnicowania regionalnego

  • w wodzie pitnej i badanie przyczyn obecności tych jonów powyżej dopuszczalnej granicy (jeśli występuje).

  • Badanie zdolności pienienia różnych mydeł myjących i wpływu dodatku węglanu sodu na nie.

  • Zbadaj kwasowość różnych próbek liści herbaty.

  • Wyznaczanie szybkości parowania różnych cieczy.

  • Zbadaj wpływ kwasów i zasad na wytrzymałość włókien na rozciąganie.

  • Badanie kwasowości soków owocowych i warzywnych

Note - Każdy inny projekt badawczy, który obejmuje około 10 okresów pracy, może zostać wybrany za zgodą nauczyciela.

Aby pobrać plik PDF Kliknij tutaj .