CBSE Sylabus 11 klasy z chemii

Struktura kursu

Jednostki	Tematy	Znaki
ja	Podstawowe pojęcia chemii	11
II	Struktura atomu
III	Klasyfikacja pierwiastków i okresowość właściwości	4
IV	Wiązanie chemiczne i struktura molekularna	21
V	Stany skupienia: gazy i ciecze
VI	Termodynamika
VII	równowaga
VIII	Reakcje redoks	16
IX	Wodór
X	Elementy blokowe s
XI	Niektóre elementy p-Block
XII	Chemia organiczna: podstawowe zasady i techniki	18
XIII	Węglowodory
XIV	Chemia środowiska
Total		70

Syllabus przedmiotu

Część I: Podstawowe pojęcia chemii

• Ogólne wprowadzenie -
  • Znaczenie chemii
  • Zakres chemii
• Natura materii
• Prawa związków chemicznych
• Teoria atomowa Daltona
• Pojęcie -
  • Elements
  • Atoms
  • Molecules
• Masy atomowe i cząsteczkowe -
  • Koncepcja kreta
  • Masa cząsteczkowa
  • Skład procentowy
  • Wzór empiryczny i molekularny
  • Reakcje chemiczne
  • Stechiometria i obliczenia oparte na stechiometrii

Jednostka II: Struktura atomu

• Odkrycie -
  • Electron
  • Proton
  • Neutron
  • Liczba atomowa
  • Isotopes
  • Isobars
• Modele -
  • Model Thomsona i jego ograniczenia
  • Model Rutherforda i jego ograniczenia
  • Model Bohra i jego ograniczenia
• Pojęcie muszli i podpowłok
• Podwójna natura materii i światła
• związek de Broglie
• Zasada nieoznaczoności Heisenberga
• Pojęcie orbitali
• Liczby kwantowe
• Kształty orbitali s, p i d
• Zasady wypełniania elektronów na orbitali -
  • Zasada Aufbau
  • Zasada wykluczenia Pauliego
  • Reguła Hunda
  • Elektroniczna konfiguracja atomów
  • Stabilność częściowo wypełnionych i całkowicie wypełnionych orbitali

Dział III: Klasyfikacja pierwiastków i okresowość właściwości

• Znaczenie klasyfikacji
• Krótka historia rozwoju układu okresowego
• Współczesne prawo okresowe
• Obecna forma układu okresowego
• Okresowe trendy właściwości pierwiastków -
  • Promienie atomowe
  • Promienie jonowe
  • Promienie gazu obojętnego
  • Entalpia jonizacji
  • Entalpia wzmocnienia elektronów
  • Electronegativity
  • Valency
• Nomenklatura pierwiastków o liczbie atomowej większej niż 100

Część IV: Wiązanie chemiczne i struktura molekularna

• elektrony walencyjne

• Wiązanie jonowe

• Wiązanie kowalencyjne

• Parametry wiązania

• Struktura Lewisa

• Polarny charakter wiązania kowalencyjnego

• Kowalencyjny charakter wiązania jonowego

• Teoria obligacji walencyjnych

• Resonance

• Geometria cząsteczek kowalencyjnych

• Teoria VSEPR

• Pojęcie hybrydyzacji

• Zaangażowanie orbitali s, p i d

• Kształty prostych cząsteczek

• Teoria orbitali molekularnych homojądrowych cząsteczek dwuatomowych (tylko idea jakościowa)

• Wiązanie wodorowe

Jednostka V: Stany skupienia materii: gazy i ciecze

• Trzy stany skupienia
• Oddziaływania międzycząsteczkowe
• Rodzaje klejenia
• Temperatura topnienia i wrzenia
• Rola praw gazowych w wyjaśnianiu pojęcia cząsteczki
• prawo Boyle'a
• Prawo Karola
• Prawo Gay-Lussaca
• Prawo Avogadro
• Idealne zachowanie
• Empiryczne wyprowadzenie równania gazowego
• Numer Avogadro
• Równanie gazu doskonałego
• Odchylenie od idealnego zachowania
• Skraplanie gazów
• Temperatura krytyczna
• Energia kinetyczna i prędkości molekularne (idea elementarna)
• Stan ciekły
• Prężność par
• Viscosity
• Napięcie powierzchniowe

Dział VI: Termodynamika chemiczna

• System
  • Concept
  • Types
  • Surroundings
  • Work
  • Heat
  • Energy
  • Extensive
  • Intensywne właściwości
  • Funkcje stanu
• Pierwsza zasada termodynamiki
• Energia wewnętrzna i entalpia
• Pojemność cieplna i ciepło właściwe
• Pomiar δU i δH
• Prawo Hessa stałego sumowania ciepła
• Entalpia dysocjacji wiązań
• Combustion
• Formation
• Atomization
• Sublimation
• Przejście fazowe
• Ionization
• Solution
• Dilution
• Druga zasada termodynamiki (krótkie wprowadzenie)
• Wprowadzenie entropii jako funkcji stanu
• Zmiana energii Gibba dla procesów spontanicznych i niespontanicznych
• Kryteria równowagi
• Trzecia zasada termodynamiki (krótkie wprowadzenie)

Jednostka VII: Równowaga

• Równowaga w procesach fizycznych i chemicznych
• Dynamiczna natura równowagi
• Prawo akcji masowej
• Stała równowagi
• Czynniki wpływające na równowagę
• Zasada Le Chateliera
• Równowaga jonowa - jonizacja kwasów i zasad
• Elektrolity mocne i słabe
• Stopień jonizacji
• Jonizacja polikwasów zasadowych
• Kwasowość
• Pojęcie pH
• Równanie Hendersona
• Hydroliza soli (idea podstawowa)
• Roztwór buforowy
• Iloczyn rozpuszczalności
• Efekt jonów wspólnych (z przykładami ilustracyjnymi)

Jednostka VIII: reakcja redoks

• Pojęcie utleniania i redukcji
• Reakcje redoks
• Numer utleniania
• Równoważenie reakcji redoks
• Pod względem strat i przyrostów elektronów oraz zmiany stopnia utlenienia
• Zastosowania reakcji redoks

Jednostka IX: wodór

• Położenie wodoru w układzie okresowym
• Occurrence
• Isotopes
• Preparation
• Właściwości i zastosowania wodoru
• Wodorki-jonowe kowalencyjne i śródmiąższowe
• Właściwości fizyczne i chemiczne wody
• Ciężka woda
• Nadtlenek wodoru - wytwarzanie, reakcje, budowa i zastosowanie
• Wodór jako paliwo

Jednostka X: s-Elementy blokowe (metale ziem alkalicznych i metali ziem alkalicznych)

Group 1 & Group 2 Elements

• Ogólne wprowadzenie
• Elektroniczna Konfiguracja
• Occurrence
• Nietypowe właściwości pierwszego elementu każdej grupy
• Relacja ukośna
• Trendy w zróżnicowaniu nieruchomości - takie jak -
  • Entalpia jonizacji
  • Promienie atomowe i jonowe
• Trendy w reaktywności chemicznej z -
  • Oxygen
  • Water
  • Hydrogen
  • Halogens
• Przygotowanie i właściwości niektórych ważnych związków -
  • Węglan sodu
  • Chlorek sodu
  • Wodorotlenek sodu
  • Wodorowęglan sodu
• Biologiczne znaczenie -
  • Sodium
  • Potassium
  • Magnesium
  • Calcium
• Zastosowania przemysłowe -
  • Tlenek wapnia
  • Węglan wapnia

Jednostka XI: Niektóre elementy p -Block

General Introduction to p - Block Elements

• Grupa 13 elementów -

  • Ogólne wprowadzenie

  • Elektroniczna Konfiguracja

  • Occurrence

  • Zmienność właściwości

  • Stany utleniania

  • Trendy reaktywności chemicznej

  • Nietypowe właściwości pierwszego elementu grupy

  • Bor - właściwości fizyczne i chemiczne

  • Niektóre ważne związki boraks, kwas borowy, wodorki boru, glin

  • Reakcje z kwasami i zasadami

• Grupa 14 elementów -

  • Ogólne wprowadzenie

  • Elektroniczna Konfiguracja

  • Occurrence

  • Zmienność właściwości

  • Stany utleniania

  • Trendy reaktywności chemicznej

  • Nietypowe zachowanie pierwszych elementów

  • Carbon-catenation

  • Formy alotropowe

  • Fizyczne i chemiczne właściwości

  • Zastosowania niektórych ważnych związków: tlenków

  • Ważne związki krzemu i kilka zastosowań

  • Zastosowania czterochlorku krzemu, silikonów, krzemianów i zeolitów

Jednostka XII: Chemia organiczna

• Niektóre podstawowe zasady i techniki
• Ogólne wprowadzenie
• Metody oczyszczania
• Analiza jakościowa i ilościowa
• Klasyfikacja i nomenklatura IUPAC związków organicznych
• Przemieszczenia elektronowe w wiązaniu kowalencyjnym
• Efekt indukcyjny
• Efekt elektromagnetyczny
• Rezonans i hiperkoniugacja
• Homolityczne i heterolityczne rozszczepienie wiązania kowalencyjnego
• Wolne rodniki
• Carbocations
• Carbanions
• Electrophiles
• Nucleophile
• Rodzaje reakcji organicznych

Jednostka XIII: Węglowodory - Klasyfikacja

• Węglowodory alifatyczne

• Alkany

  • Nomenclature

  • Isomerism

  • Konformacja (tylko etan)

  • Właściwości fizyczne

  • Reakcje chemiczne obejmujące wolnorodnikowy mechanizm halogenowania

  • Combustion

  • Pyrolysis

• Alkenes

  • Nomenclature

  • Struktura wiązania podwójnego (eten)

  • Izomeria geometryczna

  • Właściwości fizyczne

  • Metody przygotowania

  • Reakcje chemiczne

  • Dodatek wodoru, halogenu, wody, halogenków wodoru (dodatek Markownikowa i efekt nadtlenkowy)

  • Ozonolysis

  • Oxidation

  • Mechanizm addycji elektrofilowej

• Alkiny

  • Nomenclature

  • Struktura wiązania potrójnego (Ethyne)

  • Właściwości fizyczne

  • Metody przygotowania

  • Reakcje chemiczne

  • Kwaśny charakter alkinów

  • Reakcja addycyjna - wodoru, halogenów, halogenków wodoru i wody

• Aromatyczne węglowodory

  • Introduction

  • Nomenklatura IUPAC

  • Benzene

  • Resonance

  • Aromaticity

  • Właściwości chemiczne

  • Mechanizm substytucji elektrofilowej

  • Nitration

  • Sulphonation

  • Halogenation

  • Alkilacja i acylacja Friedela Crafta

  • dyrektywny wpływ grupy funkcyjnej w monopodstawionym benzenie

  • Rakotwórczość i toksyczność

Dział XIV: Chemia Środowiska

• Zanieczyszczenie środowiska -
  • Air
  • Water
  • Zanieczyszczenie gleby
• Reakcje chemiczne w atmosferze
• Smog
• Główne zanieczyszczenia atmosferyczne
• Kwaśny deszcz
• Ozon i jego reakcje
• Skutki zubożenia warstwy ozonowej
• Efekt cieplarniany i globalne ocieplenie
• Zanieczyszczenie spowodowane odpadami przemysłowymi
• Zielona chemia jako alternatywne narzędzie redukcji zanieczyszczeń
• Strategie kontroli zanieczyszczenia środowiska

Praktyczny Syllabus

Struktura kursu

Jednostki	Tematy	Znaki
ja	Analiza objętościowa	8
II	Analiza soli	8
III	Eksperyment oparty na treści	6
IV	Praca projektowa	4
V	Rekord klasy i żywotność	4
Total		30

Praktyczny Syllabus

A. Basic Laboratory Techniques

• Cięcie szklanej rurki i szklanego pręta
• Gięcie szklanej rurki
• Wyciąganie szklanego strumienia
• Nudny korek

B. Characterization and Purification of Chemical Substances

• Wyznaczanie temperatury topnienia związku organicznego.

• Oznaczanie temperatury wrzenia związku organicznego.

• Krystalizacja zanieczyszczonej próbki któregokolwiek z następujących: ałun, siarczan miedzi, kwas benzoesowy.

C. Experiments based on pH

(a) Dowolny z następujących eksperymentów -

• Oznaczanie pH niektórych roztworów otrzymanych z soków owocowych, roztworów znanych i zróżnicowanych

• stężenia kwasów, zasad i soli za pomocą papierka pH lub uniwersalnego wskaźnika.

• Porównanie pH roztworów mocnych i słabych kwasów o tym samym stężeniu.

• Zbadaj zmianę pH w miareczkowaniu mocnej zasady za pomocą uniwersalnego wskaźnika.

(b) Zbadaj zmianę pH przez jon wspólny w przypadku słabych kwasów i słabych zasad.

D. Chemical Equilibrium

Jeden z następujących eksperymentów -

• Zbadaj przesunięcie równowagi między jonami żelazowymi a jonami tiocyjanianowymi poprzez zwiększanie / zmniejszanie stężenia któregokolwiek z jonów.

• Zbadaj przesunięcie równowagi pomiędzy [Co (H ₂ O) ₆ ] ²⁺ a jonami chlorkowymi, zmieniając stężenie któregokolwiek z jonów.

E. Quantitative Estimation

• Korzystanie z wagi chemicznej

• Przygotowanie roztworu wzorcowego kwasu szczawiowego

• Określenie siły danego roztworu wodorotlenku sodu poprzez miareczkowanie go względem wzorcowego roztworu kwasu szczawiowego

• Przygotowanie roztworu wzorcowego węglanu sodu

• Oznaczanie mocy danego roztworu kwasu solnego miareczkowaniem względem wzorcowego roztworu węglanu sodu

F. Qualitative Analysis

• Oznaczanie jednego anionu i jednego kationu w danej soli

  Cations- Pb ²⁺ , Cu ²⁺ As ³⁺ A1 ³⁺ , Fe ³⁺ , Mn ²⁺ , Ni ²⁺ , Zn ²⁺ , Co ²⁺ Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Mg ²⁺ ,

  Anions- C ₃ ^2- , S ^2- , S ₃ ^2- , NO ₃ ^- , Cl ^- , Br, I ^- , PO ³⁺ , C ₂ O ₄ ^2- , CH ₃ COO ^-

  (Note - z wyłączeniem nierozpuszczalnych soli)

• Wykrywanie azotu, siarki, chloru w związkach organicznych.

PRACA PROJEKTOWA

Badania naukowe obejmujące badania laboratoryjne i zbieranie informacji z innych źródeł.

Kilka sugerowanych projektów -

• Sprawdzenie skażenia bakteryjnego wody pitnej poprzez badanie jonów siarczkowych.

• Badanie metod oczyszczania wody.

• Badanie twardości, obecności żelaza, fluorków, chlorków itp. W zależności od zróżnicowania regionalnego

• w wodzie pitnej i badanie przyczyn obecności tych jonów powyżej dopuszczalnej granicy (jeśli występuje).

• Badanie zdolności pienienia różnych mydeł myjących i wpływu dodatku węglanu sodu na nie.

• Zbadaj kwasowość różnych próbek liści herbaty.

• Wyznaczanie szybkości parowania różnych cieczy.

• Zbadaj wpływ kwasów i zasad na wytrzymałość włókien na rozciąganie.

• Badanie kwasowości soków owocowych i warzywnych

Note - Każdy inny projekt badawczy, który obejmuje około 10 okresów pracy, może zostać wybrany za zgodą nauczyciela.

Aby pobrać plik PDF Kliknij tutaj .