CBSE Sylabus 12 klasy z chemii

Struktura kursu

Jednostki Tematy Znaki
ja Stan stały 11
II Rozwiązania
III Elektrochemia 4
IV Kinetyka chemiczna 21
V Chemia powierzchni
VI Izolacja pierwiastków
VII Elementy p-Block
VIII Elementy bloku d i f 16
IX Związki koordynacyjne
X Haloalkany i haloareny
XI Alkohole, fenole i etery
XII Aldhyde, ketony i kwasy karboksylowe 18
XIII Związki organiczne zawierające azot
XIV Biomolekuły
XV Polimery
XVI Chemia w życiu codziennym
Practical Work 30
ja Analiza objętościowa 10
II Analiza soli 8
III Eksperyment oparty na treści 6
IV Zapis zajęć, praca projektowa i żywotność 6
Total 70

Syllabus przedmiotu

Jednostka I: ciało stałe

  • Klasyfikacja ciał stałych na podstawie różnych sił wiązania -
    • Molecular
    • Ionic
    • kowalencyjne i metaliczne ciała stałe
    • amorficzne i krystaliczne ciała stałe (idea elementarna)
  • Komórka elementarna w dwuwymiarowych i trójwymiarowych sieciach
  • Obliczanie gęstości komórki elementarnej
  • Pakowanie w bryły
  • Efektywność pakowania
  • Voids
  • Liczba atomów na komórkę elementarną w sześciennej komórce elementarnej
  • Wady punktowe
  • Właściwości elektryczne i magnetyczne
  • Teoria pasmowa -
    • Metals
    • Conductors
    • Semiconductors
    • Insulators
    • Półprzewodniki typu n & p

Jednostka II: Rozwiązania

Rodzaje rozwiązań

  • Wyrażanie stężeń roztworów ciał stałych w cieczach
  • Rozpuszczalność gazów w cieczach
  • Solidne rozwiązania
  • Właściwości koligatywne - względne obniżenie prężności par
  • Prawo Raoulta
  • Podwyższenie temperatury wrzenia
  • Obniżenie punktu zamarzania
  • Ciśnienie osmotyczne
  • Wyznaczanie mas cząsteczkowych z wykorzystaniem właściwości koligatywnych
  • Nieprawidłowa masa cząsteczkowa
  • Czynnik Van't Hoffa

Dział III: Elektrochemia

  • Reakcje redoks
  • Przewodnictwo w roztworach elektrolitycznych
  • Przewodnictwo właściwe i molowe
  • Zmiany przewodnictwa wraz ze stężeniem
  • Prawo Kohlrauscha
  • Elektroliza i prawo elektrolizy (idea elementarna)
  • Suche ogniwo - ogniwa elektrolityczne i ogniwa galwaniczne
  • Akumulator ołowiowy
  • Emf komórki
  • Potencjał standardowej elektrody
  • Równanie Nernsta i jego zastosowanie do komórek chemicznych
  • Zależność między zmianą energii Gibbsa a emf komórki
  • Ogniwa paliwowe
  • Corrosion

Dział IV: Kinetyka chemiczna

  • Szybkość reakcji (średnia i chwilowa)
  • Czynniki wpływające na szybkość reakcji -
    • Concentration
    • Temperature
    • Catalyst
  • Kolejność i molekularność reakcji
  • Prawo taryfowe i określona stała szybkości
  • Zintegrowane równania szybkości i okres półtrwania (tylko dla reakcji zerowych i pierwszego rzędu)
  • Pojęcie teorii zderzeń (idea elementarna, brak leczenia matematycznego)
  • Energia aktywacji
  • Równanie arytmiczne

Jednostka V: Chemia powierzchni

  • Adsorpcja -

    • Physisorption

    • Chemisorption

  • Czynniki wpływające na adsorpcję gazów na ciałach stałych

  • Catalysis

  • Jednorodna i niejednorodna aktywność i selektywność

  • Kataliza enzymatyczna - rozróżnienie stanu koloidalnego między roztworami rzeczywistymi, koloidami i zawiesiną

  • Lyophilic

  • Liofobowe koloidy wielocząsteczkowe i wielkocząsteczkowe

  • Właściwości koloidów

  • Efekt Tyndalla

  • Ruch Browna

  • Electrophoresis

  • Coagulation

  • Emulsja -

    • Rodzaje emulsji

Dział VI: Ogólne zasady i procesy izolacji pierwiastków

  • Zasady i metody ekstrakcji - zatężanie, utlenianie, redukcja - metoda elektrolityczna i rafinacja

  • Występowanie i zasady wydobywania -

    • Aluminium

    • Copper

    • Zinc

    • Iron

Jednostka VII: p - Block Elements

Group 15 Elements -

  • Ogólne wprowadzenie

  • Elektroniczna Konfiguracja

  • Occurrence

  • Stany utleniania

  • Trendy we właściwościach fizycznych i chemicznych

  • Właściwości i zastosowania preparatu azotowego

  • Związki azotu

  • przygotowanie i właściwości amoniaku i kwasu azotowego

  • tlenki azotu (tylko struktura)

  • Fosfor - formy alotropowe, związki fosforu

  • Przygotowanie i właściwości fosfiny, halogenków PCl 3 , PCl 5 i oksokwasów (tylko podstawowa idea)

Group 16 Elements -

  • Ogólne wprowadzenie
  • Elektroniczna Konfiguracja
  • Stany utleniania
  • Occurrence
  • Trendy we właściwościach fizycznych i chemicznych
  • Dioxygen - przygotowanie, właściwości i zastosowanie
  • Klasyfikacja tlenków, ozonu, siarki - formy alotropowe
  • Związki siarki
  • Właściwości preparatu i zastosowanie dwutlenku siarki, kwasu siarkowego
  • Przemysłowy proces wytwarzania, właściwości i zastosowania
  • Oksokwasy siarki (tylko struktury)

Group 17 Elements -

  • Ogólne wprowadzenie
  • Elektroniczna Konfiguracja
  • Stany utleniania
  • Occurrence
  • Trendy we właściwościach fizycznych i chemicznych
  • Związki halogenów
  • Właściwości preparatu i zastosowanie chloru i kwasu solnego
  • Związki międzyhalogenowe
  • Oksokwasy halogenów (tylko struktury)

Group 18 Elements -

  • Ogólne wprowadzenie
  • Elektroniczna Konfiguracja
  • Occurrence
  • Trendy we właściwościach fizycznych i chemicznych
  • Uses

Jednostka VIII: dif Elementy blokowe

  • Ogólne wprowadzenie
  • Elektroniczna Konfiguracja
  • Występowanie i charakterystyka metali przejściowych
  • Ogólne trendy we właściwościach metali przejściowych pierwszego rzędu -
    • Metaliczny charakter
    • Entalpia jonizacji
    • Stany utleniania
    • Promienie jonowe
    • Colour
    • Właściwość katalityczna
    • Właściwości magnetyczne
    • Związki śródmiąższowe
    • Tworzenie stopu
    • Przygotowanie i właściwości k 2 cr 2 o 7 i kmno 4
  • Lantanoidy -
    • Elektroniczna Konfiguracja
    • Stany utleniania
    • Reaktywność chemiczna i skurcz lantanoidów i jego konsekwencje
  • Aktynoidy -
    • Elektroniczna Konfiguracja
    • Stany utleniania
    • Porównanie z lantanowcami

Jednostka IX: Związki koordynacyjne

  • Związki koordynacyjne -

    • Introduction

    • Ligands

    • Numer koordynacyjny

    • Colour

    • Właściwości i kształty magnetyczne

    • Nomenklatura IUPAC monojądrowych związków koordynacyjnych

    • Bonding

    • Teoria Wernera

    • VBT i CFT

    • Struktura i stereoizomeria

    • Znaczenie związków koordynacyjnych (w jakościowym włączaniu, ekstrakcji metali i systemie biologicznym)

Jednostka X: Haloalkany i Haloarenesy

  • Haloalkany -

    • Nomenclature

    • Charakter więzi CX

    • Fizyczne i chemiczne właściwości

    • Mechanizm reakcji substytucji

    • Rotacja optyczna

  • Haloarenes -

    • Charakter wiązania C-X

    • reakcje substytucji (dyrektywny wpływ halogenu tylko w związkach monopodstawionych.

  • Zastosowania i skutki środowiskowe -

    • Dichloromethane

    • Trichloromethane

    • Tetrachloromethane

    • Freony jodoformowe

    • DDT

Dział XI: Alkohole, Fenole i Etery

  • Alkohole -
    • Nomenclature
    • Metody przygotowania
    • Właściwości fizyczne i chemiczne (tylko alkoholi pierwszorzędowych)
    • Identyfikacja pierwotnego
    • Alkohole drugorzędowe i trzeciorzędowe
    • Mechanizm odwodnienia
    • Zastosowania ze szczególnym uwzględnieniem metanolu i etanolu
  • Fenole -
    • Nomenclature
    • Metody przygotowania
    • Fizyczne i chemiczne właściwości
    • Kwaśny charakter fenolu
    • Reakcje substytucji elektrofilowej
    • Zastosowania fenoli
  • Etery -
    • Nomenclature
    • Metody przygotowania
    • Fizyczne i chemiczne właściwości
    • Uses

Jednostka XII: Aldehydy, ketony i kwasy karboksylowe

  • Aldehydy i ketony -
    • Nomenclature
    • Charakter grupy karbonylowej
    • Metody przygotowania
    • Fizyczne i chemiczne właściwości
    • Mechanizm addycji nukleofilowej
    • Reaktywność wodoru alfa w aldehydach
    • Uses
  • Kwasy karboksylowe -
    • Nomenclature
    • Kwaśny charakter
    • Metody przygotowania
    • Fizyczne i chemiczne właściwości
    • Uses

Jednostka XIII: związki organiczne zawierające azot

  • Aminy -
    • Nomenclature
    • Classification
    • Structure
    • Metody przygotowania
    • Fizyczne i chemiczne właściwości
    • Uses
    • Identyfikacja pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych amin
  • Cyjanki i izocyjanki - zostaną wymienione w odpowiednich miejscach w kontekście
  • Sole diazoniowe -
    • Preparation
    • Reakcje chemiczne
    • Znaczenie w syntetycznej chemii organicznej

Jednostka XIV: Biomolecules

  • Węglowodany -

    • Klasyfikacja (aldozy i ketozy)

    • Monosaccahrides (glukoza i fruktoza)

    • Konfiguracja DL

    • Oligosacharydy (sacharoza, laktoza, maltoza)

    • Znaczenie polisacharydów (skrobia, celuloza, glikogen)

  • Białka -

    • Podstawowa idea α - aminokwasów, wiązania peptydowego, polipeptydów, białek

    • Struktura białek - struktura pierwotna, wtórna, trzeciorzędowa i czwartorzędowa (tylko idea jakościowa)

    • Denaturacja białek

  • Enzymes

  • Hormony -

    • Podstawowa idea wykluczająca strukturę

  • Witaminy -

    • Classification

    • Functions

  • Kwasy nukleinowe -

    • DNA

    • RNA

Jednostka XV: Polimery

  • Klasyfikacja -
    • Natural
    • Synthetic
  • Metody polimeryzacji (addycja i kondensacja)
  • Copolymerization
  • Niektóre ważne polimery: naturalne i syntetyczne, takie jak -
    • Polythene
    • Poliestry nylonowe
    • Bakelite
    • Rubber
  • Polimery biodegradowalne i niebiodegradowalne

Dział XVI: Chemia w życiu codziennym

  • Chemikalia w lekach -
    • Analgesics
    • Antyseptyki uspokajające
    • Disinfectants
    • Antimicrobials
    • Leki przeciw płodności
    • Antibiotics
    • Antacids
    • Antihistamines
  • Chemikalia w żywności -
    • Preservations
    • Sztuczne środki słodzące
    • Podstawowa idea przeciwutleniaczy
  • Środki myjące -
    • Soaps
    • Detergents
    • Działanie oczyszczające

Praktyczny Syllabus

Section A. Surface Chemistry

a) Przygotowanie jednego liofilizatu i jednego liofobu

sol Zol liofilowy - skrobia, albumina jaja i guma

Zol liofobowy - wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, siarczek arsenu.

b) Dializa zolu przygotowanego w (a) powyżej.

c) Badanie roli emulgatorów w stabilizowaniu emulsji różnych olejów.

Section B. Chemical Kinetics

a) Wpływ stężenia i temperatury na szybkość reakcji między tiosiarczanem sodu a kwasem solnym.

b) Badanie szybkości reakcji któregokolwiek z poniższych -

ja. Reakcja jonu jodkowego z nadtlenkiem wodoru w temperaturze pokojowej przy różnym stężeniu jonów jodkowych.

ii. Reakcja między jodanem potasu (KIO 3 ) a siarczynem sodu: (Na 2 SO 3 ) z użyciem roztworu skrobi jako wskaźnika (reakcja zegarowa).

Section C. Thermochemistry

Dowolny z poniższych eksperymentów

a) Entalpia rozpuszczania siarczanu miedzi lub azotanu potasu.

b) Entalpia zobojętnienia mocnego kwasu (HCI) i mocnej zasady (NaOH).

c) Określenie zmiany enthaply podczas interakcji (tworzenie wiązań wodorowych) pomiędzy acetonem i chloroformem.

Section D. Electrochemistry

a) Zmiana potencjału komórki w Zn / Zn 2+ || Cu 2+ / Cu ze zmianą stężenia elektrolitów (CuSO 4 lub ZnSO 4 ) w temperaturze pokojowej

Section E. Chromatography

b) Oddzielenie pigmentów z ekstraktów liści i kwiatów metodą chromatografii bibułowej i oznaczenie wartości Rf.

c) Rozdzielenie składników obecnych w mieszaninie nieorganicznej zawierającej tylko dwa kationy (należy podać składniki o dużej różnicy w wartościach Rf).

Section F. Preparation of Inorganic Compounds

a) Przygotowanie podwójnej soli siarczanu żelazawo-amonowego lub ałunu potasowego.

b) Przygotowanie szczawianu żelazowo-potasowego.

Section G. Preparation of Organic Compounds

Wytwarzanie dowolnego z następujących związków

a) Acetanilid

b) aceton di-benzalu

c) p-Nitroacetanilid

d) żółcień anilinowa lub 2 - naftolanilinowy barwnik 3

Section H. Tests for the functional groups present in organic compounds

a) Grupy nienasycone, alkoholowe, fenolowe, aldehydowe, ketonowe, karboksylowe i aminowe (pierwotne)

Section I. Characteristic tests of carbohydrates, fats and proteins in pure samples and their detection in given food stuffs.

Section J. Determination of concentration/ molarity of KMnO4 solution by titrating it against a standard solution of -

b) Kwas szczawiowy

c) siarczan żelazowo-amonowy

K. Qualitative analysis

Oznaczanie jednego kationu i jednego anionu w danej soli.

Cation- Pb 2+ , Cu 2+ , As 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Zn 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ , NH 4 +

Anions- CO 2 3 S 2 , SO 2- 3 , SO 2- 4 , NR - 2 NO - 3 Cl - Br - , I - PO 3- 4 , C 2 O 2 4 CH 3 COO -

PROJEKT

Badania naukowe obejmujące badania laboratoryjne i zbieranie informacji z innych źródeł.

Uczniowie mogą wybrać projekt z następujących tematów za zgodą nauczyciela -

  • Badanie obecności jonów szczawianowych w owocach guawy na różnych etapach dojrzewania

  • Badanie ilości kazeiny obecnej w różnych próbkach mleka

  • Przygotowanie mleka sojowego i porównanie go z mlekiem naturalnym pod względem tworzenia się twarogu, wpływu temperatury itp

  • Badanie wpływu wodorosiarczanu potasu jako środka konserwującego żywność w różnych warunkach (temperatura, stężenie, czas itp.)

  • Badanie trawienia skrobi przez amylazę śliny i wpływ na nią pH i temperatury.

  • Badanie porównawcze szybkości fermentacji następujących materiałów: mąka pszenna, mąka gramowa, sok ziemniaczany, sok marchwiowy itp.

  • Ekstrakcja olejków eterycznych zawartych w Saunf (anyż), Ajwain (carum), Illaichi (kardamon).

  • Badanie zwykłych domieszek do żywności w tłuszczu, oleju, maśle, cukrze, kurkumie, chili w proszku i pieprzu.

Aby pobrać plik PDF Kliknij tutaj .