구리 불균형의 표준 전극 전위

Question

아래에 약간의 어려움이 있습니다.

그것은에 대한 표준 잠재력을 말합니다 $\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ 이다 $\pu{0.36 V}$.

관련 반 방정식은 다음과 같습니다.

$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (가능성 $= \pu{0.52 V}$)

과

$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (가능성 $= \pu{0.16 V}$)

전체 방정식을 얻기 위해 후반 방정식을 뒤집어서 전위의 부호를 반대로 $\pu{-0.16 V}$.

따라서 전반부 방정식은 환원이고 두 번째 방정식은 산화입니다.

표준 전극 전위가 $\mathrm{RHS (reduction)} -\mathrm{LHS (oxidation)}$, 대답이 아닐까요 $\pu{0.52 V} - (\pu{-0.16 V}) = \pu{0.68 V}$? 왜$\pu{0.36 V}$?

Answer 1

아아, 전기 화학의 신호와 관련된 혼란은 결코 사라지지 않을 것입니다. 당신은 그것을 언급합니다

$\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ 이다 $\pu{0.36 V}$.

하나의 방정식으로 시작하겠습니다 . xy = 10; x와 y의 값을 동시에 변경할 수있는 경우 무한 솔루션이있을 수 있습니다 . 그러나 x 값을 고정하는 순간 y 값은 고정됩니다.

전반적인 세포 잠재력은 $\pu{+0.36 V}$. 전기 화학적으로 이것은이 반응이 자발적임을 의미합니다.

이제 당신도 알고 있습니다.

$$E_\text{cell} = E_\text{reduction} - E_\text{anode} \tag{1}$$

전극 전위 표에서 반쪽 전지의 부호를 변경해서는 안됩니다. 사람들은 상대적으로 무고한 학생들에게이 말도 안되는 가르침을 그만 두어야합니다. 가정 해, 내가 쓴다

\begin{align} &\ce{H2O (liquid) -> H2O (gas)} &T &= \pu{100 ^\circ C} \\ &\ce{H2O (gas) -> H2O (liquid)}, &T &=\pu{ -100 ^\circ C} ?? \end{align}

방정식 (1) 자체가 모든 부호 뒤집기와 모든 것을 처리합니다.

감소에 해당하는 반쪽 전지는

$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (가능성 $= \pu{0.52 V}$)

그리고 산화에 대한 반세포 잠재력은

$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (가능성 $= \pu{0.16 V}$)

방정식 (1)을 사용하면 얻을 수있는 것 (부호 뒤집기를 기억하지 마십시오) = $\pu{+0.36 V}$