구리와 질산의 반응 [중복]

Question

구리가 묽은 질산과 반응하면

$$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O}$$

농축 된 질산으로

$$\ce{Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}$$

묽은 산으로 질소의 산화 상태가 $+5$ ...에 $+2$ 농축산으로 $+5$ ...에 $+4$ 그러나 진한 질산은 좋은 산화제이고 산화수에 큰 변화를 나타내야하기 때문에 그 반대의 경우도 안 되는가?

내가 어디로 잘못 가고 있습니까?

Answer 1

두 번째 반응이 모든 질산 용액 (농축 또는 희석)에서 발생한다고 명시하여 두 방정식을 조화시킬 수 있습니다. 그리고 희석 된 용액에서는 파괴하기에 충분한 물이 있음을 인정할 수 있습니다.$\ce{NO2}$ 다음 방정식에 따라 : $$\ce{3NO2 + H2O⟶ NO + 2HNO3}$$ 그리고이 새로운 방정식을 곱하면 $2$, 두 번째 방정식에 추가 (곱하기 후 $3$) 첫 번째 방정식을 제공합니다.

Answer 2

질산은 좋은 산화제이기 때문에 충분히 농축되면 형성하려는 산화 질소를 산화시킬 수 있습니다.

이 효과를 보는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 몇 가지 아이디어는 이 질문에 대한 답변을 참조하십시오 .