A + B → C → P의 비율 법칙

Question

다음 과제에 대한 설명이 필요합니다.

에 대한 비율 법칙을 도출하십시오.

$$\ce{A + B -> C -> P}$$

언제 $\ce{A + B -> C}$ 가장 느린 단계이고 매우 느립니다.

내 이해는 $\ce{A + B -> C}$ 요율 결정 단계이므로 요율 법칙은

$$\mathrm{rate} = k[\ce{A}][\ce{B}].$$

질문이 정상 상태 근사 (SSA)에 대해 묻는 것인지 아니면 단순한 비율 법칙인지 확실하지 않습니다. 두 번째 단계를 가정하면 SSA가 발생한다는 것을 알고 있습니다.$(\ce{C -> P})$ 보다 빠릅니다 $\ce{A + B -> C},$ 의미 $\ce{A + B -> C}$느린 단계입니다. 질문에 대한 나의 이해가 올바른지 잘 모르겠습니다.

Answer 1

속도는 올바르게 가정했듯이 가장 느린 단계에 의해 결정됩니다. C-> P의 전이 상태는 적어도 유기 화학의 첫 번째 단계보다 훨씬 빠르게 발생한다고 가정합니다.

반응이나 Le Chat에 대한 에너지 다이어그램이 없다면 rate = k [A] [B]라고 생각합니다.