ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों में बंधना

Question

मुझे हाल ही में पता चला है कि केम्यूगाइड के इस लेख से शुद्ध आयनिक और सहसंयोजक बंधन केवल एक स्पेक्ट्रम बॉन्ड के चरम हैं । लेकिन मेरी समझ में यह नहीं आ सकता है कि बॉन्डिंग कैसे काम करती है। जैसे आयनिक यौगिकों में$\ce{NaCl}$ उदाहरण के लिए, वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर इतना महान है कि ऐसा लगता है कि इलेक्ट्रॉनों से स्थानांतरित किया जाता है $\ce{Na}$ सेवा मेरे $\ce{Cl}$, इसलिए वे दोनों ओकटेट संरचनाएं प्राप्त करते हैं। इसी तरह, सहसंयोजक यौगिकों में$\ce{H2}$इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर है $0$, इसलिए इलेक्ट्रॉनों को तत्वों के बीच साझा किया जाता है, इसलिए दोनों ऑक्टेट संरचनाएं प्राप्त करते हैं। लेकिन इन चरम सीमाओं के बीच, क्या इलेक्ट्रॉनों को साझा, स्थानांतरित या दोनों का मिश्रण है? और अगर यह दोनों का मिश्रण है, तो इलेक्ट्रॉन "आंशिक रूप से स्थानांतरित" होने पर परमाणु अपने ओकटेट को कैसे भर सकते हैं?

Answer 1

विद्युतीयता अंतर के साथ दो परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक बंधन में, बंधन इलेक्ट्रॉनों बंधन में अधिक विद्युतीय परमाणु के करीब होते हैं। यह अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु पर आंशिक नकारात्मक चार्ज बनाता है और कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु पर आंशिक सकारात्मक चार्ज बनता है। इसके कारण यौगिक में दो ध्रुव बनते हैं जिन्हें द्विध्रुवीय कहा जाता है। इस प्रकार, सहसंयोजक बंधन में मनाया जाने वाला आयनिक वर्ण है।

अब आपको चार्ज घनत्व को समझने की आवश्यकता है। आयनिक बंधों में, धनायन और आयन एक दूसरे के बगल में होते हैं। यदि cation आकार में छोटा है और एक बड़ा आवेश है तो इसका उच्च आवेश घनत्व है। यदि यह बड़े त्रिज्या के आयनों में बंध जाता है। आयनों के बाहरी इलेक्ट्रॉन दृढ़ता से नाभिक से बंधे नहीं होते हैं और छोटे उच्च आवेश वाले राशन के मजबूत विद्युत क्षेत्र से आकर्षित होते हैं। यह दो आयनों के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व में वृद्धि का कारण बनता है। इस प्रकार, सहसंयोजक वर्ण की एक डिग्री आयनिक बंधन पर दी गई है।

अब, यह उत्तर देने के लिए कि सहसंयोजक यौगिक सहसंयोजक क्यों हैं और आयनिक यौगिक आयनिक हैं इसका उत्तर निम्न घटना द्वारा दिया गया है। द्विध्रुवीय शक्ति की माप उसके द्विध्रुवीय क्षण से होती है। डिपोल मोमेंट अलग-अलग इलेक्ट्रिक चार्ज और उनके बीच की दूरी का उत्पाद है। इसके पास एकजुट डेबी है जिसमें युग्मन मीटर के आयाम हैं।

अब आयनिक यौगिकों में 7.0D आदि जैसे काफी उच्च द्विध्रुवीय क्षण होते हैं जबकि एचएफ जैसे सबसे अधिक ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिकों में 1.91D का एक द्विध्रुवीय क्षण होता है। इससे पता चलता है कि सबसे अधिक ध्रुवीय सहसंयोजक यौगिक आयनिक होने से एक लंबा रास्ता तय करते हैं।

इसलिए इलेक्ट्रॉनों को "आंशिक रूप से स्थानांतरित" नहीं किया जाता है। उन्हें या तो स्थानांतरित या साझा किया जाता है। बँटवारा असमान या असंतुलित हो सकता है जिससे बांड ध्रुवीयता हो सकती है। इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के परिणामस्वरूप विभिन्न आवेश घनत्व वाले आयनों का निर्माण हो सकता है, जिससे विद्युत क्षेत्र के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ जाता है। मुख्य उद्देश्य उस बिंदु तक पहुंचना है जहां परिसर में अधिकतम स्थिरता है।

यदि आप उत्तर को समझने में कठिनाई महसूस करते हैं तो लिंक के बाद ध्रुवीयता और द्विध्रुवीय क्षणों में और अधिक जानकारी मिलती है।

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_(Zumdahl_and_Decoste)/08%3A_Bonding_General_Concepts/13.03_Bond_Polarity_and_Dipole_Moments