तांबे के अनुपात में मानक इलेक्ट्रोड क्षमता
मुझे नीचे से कुछ कठिनाई हो रही है।
यह मानक क्षमता के लिए कहता है $\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ है $\pu{0.36 V}$।
प्रासंगिक आधे समीकरण हैं:
$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (क्षमता $= \pu{0.52 V}$)
तथा
$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (क्षमता $= \pu{0.16 V}$)
समग्र समीकरण प्राप्त करने के लिए, मैंने दूसरे आधे समीकरण को फ़्लिप किया और इसलिए संभावित पाने के संकेत को उलट दिया $\pu{-0.16 V}$।
पहला आधा समीकरण इसलिए कमी है और दूसरा ऑक्सीकरण है।
यदि मानक इलेक्ट्रोड क्षमता है $\mathrm{RHS (reduction)} -\mathrm{LHS (oxidation)}$, उत्तर नहीं होगा $\pu{0.52 V} - (\pu{-0.16 V}) = \pu{0.68 V}$? यह ऐसा क्यों है$\pu{0.36 V}$?
जवाब
काश, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में संकेतों से संबंधित भ्रम कभी गायब नहीं होते। आप उसका उल्लेख करें
$\ce{2Cu+ (aq) -> Cu (s) + Cu^2+ (aq)}$ है $\pu{0.36 V}$।
मुझे एकल समीकरण के साथ शुरू करते हैं , xy = 10; यदि आप एक साथ x और y का मान बदल सकते हैं, तो अनिश्चित समाधान हो सकते हैं । हालाँकि, जब आप x का मान ठीक करते हैं, तो y का मान निश्चित होता है।
आपने कहा कि समग्र सेल क्षमता है $\pu{+0.36 V}$। विद्युत रूप से, इसका मतलब है कि यह प्रतिक्रिया सहज है।
अब आप भी जान लीजिए कि,
$$E_\text{cell} = E_\text{reduction} - E_\text{anode} \tag{1}$$
आप इलेक्ट्रोड संभावित तालिकाओं से आधे सेल के किसी भी संकेत को बदलने के लिए नहीं हैं। लोगों को अपेक्षाकृत निर्दोष छात्रों को यह बकवास सिखाना बंद कर देना चाहिए। मान लीजिए, मैं लिखता हूं
\begin{align} &\ce{H2O (liquid) -> H2O (gas)} &T &= \pu{100 ^\circ C} \\ &\ce{H2O (gas) -> H2O (liquid)}, &T &=\pu{ -100 ^\circ C} ?? \end{align}
समीकरण (1), स्वयं सभी साइन फ़्लिपिंग और सभी का ध्यान रखता है।
कमी के लिए आपका आधा सेल है
$\ce{Cu+ + e- -> Cu}$ (क्षमता $= \pu{0.52 V}$)
और ऑक्सीकरण के लिए आपकी आधी कोशिका क्षमता है
$\ce{Cu^2+ + e- -> Cu+}$ (क्षमता $= \pu{0.16 V}$)
समीकरण (1) का उपयोग करते हुए, आपको क्या मिलता है (याद रखें कोई संकेत फ़्लिपिंग नहीं) = $\pu{+0.36 V}$