Bakırın nitrik asitle reaksiyonu [çift]

Question

Bakır seyreltik nitrik asitle reaksiyona girdiğinde,

$$\ce{3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O}$$

konsantre nitrik asit ile iken,

$$\ce{Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}$$

Gördüğümüz gibi seyreltik asit oksidasyon durumu ile nitrojenin $+5$ -e $+2$ ve konsantre asit ile, $+5$ -e $+4$ ama bunun tersi olmamalı çünkü konsantre nitrik asit iyi bir oksitleyici ajan olduğundan ve oksidasyon sayısında büyük bir değişiklik göstermesi gerektiğinden mi?

Nerede yanlış yapıyorum?

Answer 1

İkinci reaksiyonunuzun tüm nitrik asit solüsyonlarında (konsantre veya seyreltik) meydana geldiğini belirterek her iki denklemi uzlaştırabilirsiniz. Ve seyreltik çözeltilerde, yok etmek için yeterli su olduğunu kabul edebilirsiniz.$\ce{NO2}$ aşağıdaki denkleme göre: $$\ce{3NO2 + H2O⟶ NO + 2HNO3}$$ Ve bu yeni denklemi ile çarparak $2$ve ikinci denkleminize ekleme (ile çarptıktan sonra $3$) ilk denkleminizi verir

Answer 2

Nitrik asit çok iyi bir oksitleyici ajan olduğu için, yeterince konsantre edildiğinde oluşmaya çalışan herhangi bir nitrik oksidi oksitleyebilir.

Bu etkiyi görmenin çeşitli yolları vardır. Bazı fikirler için bu sorunun yanıtlarına bakın .