¿Por qué la unidad de masa atómica es menor que la masa de un neutrón y un protón? [duplicar]
Jan 02 2021
La unidad de masa atómica es $1.6605 \times 10^{-27}$ kg.
Esto es menor que la media de las masas de 6 protones y 6 neutrones.
¿Cómo contabilizamos la masa inferior?
Tengo entendido que parte de la masa está en forma de energía en algún lugar, quizás en la unión o en la energía cinética.
¿Alguien puede aclarar dónde está esta misa, por favor?
Respuestas
1 Bertram Jan 03 2021 at 05:30
La fuente de la discrepancia es el defecto masivo , que se describe en el artículo siguiente como:
La diferencia entre la suma de las masas de los componentes y la masa atómica medida se denomina defecto de masa del núcleo. Así como una molécula es más estable que sus átomos aislados, un núcleo es más estable (más bajo en energía) que sus componentes aislados. En consecuencia, cuando los nucleones aislados se ensamblan en un núcleo estable, se libera energía. Según la Ecuación 4, esta liberación de energía debe ir acompañada de una disminución de la masa del núcleo.La ecuación cuatro a la que se hace referencia es simplemente E = mc ^ 2. Cuando estos nucleones forman carbono-12, que es el isótopo de referencia para la definición de amu, el defecto de masa aparece, como mencionaste, por conversión a energía de enlace.
https://chem.libretexts.org/Courses/Grand_Rapids_Community_College/CHM_120_-_Survey_of_General_Chemistry/2%3A_Atomic_Structure/2.07_Mass_Defect_-_The_Source_of_Nuclear_Energy