¿Por qué no tomamos en consideración la rotación y vibración de las moléculas de gas sobre la presión del gas?
Al pasar por la derivación de cómo calcular la presión de un gas ideal, consideramos solo la traslación de moléculas. ¿Por qué no tenemos en cuenta que las moléculas pueden girar y vibrar, lo que puede cambiar la presión del gas en cuestión? Aquí está el enlace de la derivación.
Respuestas
"Gas ideal" es la jerga para "modelo matemático que involucra partículas puntuales con masa y colisiones", por lo que define su pregunta como "no se puede preguntar", pero esa es una respuesta insatisfactoria.
Para un gas real , puedes incluir otras cosas, como el volumen de las partículas o (para un gas molecular) rotaciones y vibraciones. Aquellos cuentan como "grados de libertad" adicionales en mecánica estadística y pueden considerarse independientemente de los componentes de la velocidad a lo largo de los ejes x, y, z.
Para los gases moleculares, a medida que agrega energía, la temperatura aumenta (y con ella, la velocidad de las moléculas) y, a ciertas temperaturas, esos modos de rotación o vibración se vuelven importantes.
Aquí hay un gráfico del calor específico * (es decir, el cambio de temperatura cuando agrega energía) del hidrógeno diatómico:

Tenga en cuenta que, a bajas temperaturas, los modos rotacional y vibratorio no son importantes, y la ley de los gases ideales funciona sorprendentemente bien (especialmente si la modifica un poco para el volumen del hidrógeno). A temperaturas más altas, la ley de los gases ideales lo desviará. Lo sorprendente es lo bien que funciona a bajas temperaturas.
* Técnicamente el calor específico a volumen constante
Para un gas ideal, por ejemplo, puntos como masas, la rotación y la vibración no pueden almacenar energía. Para bajas temperaturas y moléculas simétricas, esto también es cierto para los gases reales como un hecho observacional.
Sin embargo, para algunos gases reales, se deben tener en cuenta la rotación y la vibración.
https://en.m.wikipedia.org/wiki/Heat_capacity_ratio