Efecto de la presión sobre la solubilidad del gas en líquidos
Por la ley de Henry ($K=\frac{x}{p}$), sabemos que aumentar la presión parcial de un gas también aumenta su solubilidad en líquidos.
Ahora, muchas fuentes ( esto , por ejemplo) ilustran esto presentando "las curvas", una condición que los buceadores pueden experimentar cuando ascienden demasiado rápido debido a la rápida disminución de la N$_2$ solubilidad en sangre.
Entonces, mi pregunta es: ¿por qué la N$_2$ mayor solubilidad en las profundidades del océano que en la superficie?
La ley de Henry no dice nada sobre la presión total, solo sobre la presión parcial del gas en cuestión. Cuando está en las profundidades del océano, la presión aumenta gracias al agua de arriba, no debido a un aumento de N$_2$ presión parcial.
Bono: ¿este video ilustra un mayor CO$_2$solubilidad en el coque debido a la mayor presión total? Siento que esta es la misma situación. ¿Por qué el CO$_2$ la presión parcial sea mayor?
Respuestas
La presión bajo el agua aumenta aproximadamente 1 bar cada 10 metros, es decir, la presión ambiental se duplica cada 10 metros en comparación con la presión atmosférica estándar.
Cuando respira aire bajo el agua usando un tanque SCUBA , sus pulmones se expanden contra la presión ambiental circundante para aumentar su volumen. A medida que los pulmones se expanden, se llenan de gas que apuntala los pulmones (equilibra la presión dentro de los pulmones con la presión circundante). El dispositivo SCUBA ajusta la presión del aire suministrado para equilibrar la presión ambiental. La presión parcial de los gases componentes en la mezcla de gases inhalados del tanque SCUBA no es la misma en la superficie del agua y cuando un buzo está sumergido. Eso significa que la presión del aire en los pulmones del buceador no es ~ 1 bar, puede ser mucho mayor, dentro de las limitaciones impuestas por la toxicidad potencial de las altas concentraciones sanguíneas de oxígeno y nitrógeno.