enlace en enlaces covalentes polares
Recientemente aprendí que los enlaces iónicos y covalentes puros son solo los extremos de un espectro de enlaces de este artículo de Chemguide. Pero parece que no puedo cuadrar esto con mi comprensión de cómo funciona la vinculación. En compuestos iónicos como$\ce{NaCl}$por ejemplo, la diferencia de electronegatividad es tan grande que parece que los electrones se transfieren de$\ce{Na}$a$\ce{Cl}$, por lo que ambos ganan estructuras de octetos. De manera similar, en compuestos covalentes como$\ce{H2}$, la diferencia de electronegatividad es$0$, por lo que los electrones se comparten entre los elementos, por lo que ambos ganan estructuras de octeto. Pero entre estos extremos, ¿los electrones son compartidos, transferidos o una mezcla de ambos? Y si es una mezcla de ambos, ¿cómo pueden los átomos llenar su octeto si los electrones se "transfieren parcialmente"?
Respuestas
En un enlace covalente entre dos átomos con una diferencia de electronegatividad, los electrones de enlace están más cerca del átomo más electronegativo del enlace. Esto hace que se forme una carga negativa parcial en el átomo más electronegativo y una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo. Esto hace que se formen dos polos en el compuesto llamado dipolo. Por lo tanto, se observa un grado de carácter iónico en el enlace covalente.
Ahora necesitas entender la densidad de carga. En los enlaces iónicos, los cationes y los aniones están uno al lado del otro. Si el catión es de tamaño pequeño y tiene una carga grande, tiene una densidad de carga alta. Si está unido a un anión de gran radio. Los electrones externos del anión no están firmemente unidos al núcleo y son atraídos por el fuerte campo eléctrico del pequeño catión altamente cargado. Esto provoca un aumento en la densidad de electrones entre los dos iones. Así, se confiere un grado de carácter covalente al enlace iónico.
Ahora, para responder por qué los compuestos covalentes son covalentes y los compuestos iónicos son iónicos, se responde mediante el siguiente fenómeno. La fuerza del dipolo se mide por su momento dipolar. El momento dipolar es producto de la carga eléctrica separada y la distancia entre ellos. Tiene la unidad Debye que tiene las dimensiones de coulomb metro.
Ahora, los compuestos iónicos tienen momentos dipolares bastante altos, como 7.0D, etc., mientras que incluso los compuestos covalentes más polares, como HF, tienen un momento dipolar de 1.91D. Esto demuestra que incluso los compuestos covalentes más polares están muy lejos de ser iónicos.
Entonces, los electrones no se "transfieren parcialmente". Se transfieren o se comparten. El reparto puede llegar a ser desigual o desequilibrado provocando la polaridad de los enlaces. La transferencia de electrones puede dar como resultado la formación de iones con diferentes densidades de carga que conducen a la atracción de electrones hacia el fuerte campo eléctrico. El objetivo principal es llegar a un punto en el que exista la máxima estabilidad en el compuesto.
El siguiente enlace brinda más información sobre la polaridad y los momentos dipolares si encuentra dificultades para comprender la respuesta.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_(Zumdahl_and_Decoste)/08%3A_Bonding_General_Concepts/13.03_Bond_Polarity_and_Dipole_Moments