Почему изменение энтальпии в химической реакции зависит от температуры?

Dec 21 2020

Если энтальпия является функцией состояния, разве изменение энтальпии не должно быть одинаковым между данным начальным и конечным состояниями, независимо от того, как это изменение имело место? Уравнение Кирхгофа описывает эту вариацию как$$\Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta C_p (T_2 - T_1).$$ Я предполагаю, что это изменение энтальпии происходит только из-за изменения в $C_p$, но я не совсем уверен в этом. Я совершенно ошибаюсь в этом?

Ответы

3 ChetMiller Dec 21 2020 at 08:11

Согласно закону Гесса теплота реакции при температурах T1 и T2 связана соотношением $$\Delta H_{T_1}=C_{pr}(T_2-T_1)+\Delta H_{T_2}+C_{pp}(T_1-T_2)$$где $C_{pr}$ - теплоемкость стехиометрической молярной смеси реагентов и $C_{pp}$ - теплоемкость стехиометрической молярной смеси продуктов.