Estructura de Lewis del trióxido de dinitrógeno
Tengo una confusión relacionada con la estructura de $\ce{N2O3}.$Me enseñaron que 1 es el correcto, pero creo que 2 es mejor ya que no tiene ningún cargo formal. ¿Por qué 1 es correcto y 2 incorrecto?

Respuestas
Lo que realmente sucede en la naturaleza tiene mayor prioridad que lo que creemos que sucede o debería suceder. Consulte Dinitrogen_trioxide con la estructura, longitudes de enlace y ángulos.
Sea consciente de ambos $\ce{NO}$ y $\ce{NO2}$ son radicales con un electrón desapareado.
$\ce{N2O3}$ siendo( $\ce{ON-NO2}$) como 2 radicales emparejados es la analogía directa
con el dímero$\ce{N2O4}$ siendo $\ce{O2N-NO2}$, ambos se forman a bajas temperaturas.
Creo que asume que el sesquióxido de nitrógeno se forma por una reacción de deshidratación de un ácido de nitrógeno, por lo que necesita la presencia de un puente de oxígeno. Este no es el caso. Se crea debido a la adición del radical en el nitrógeno de$\ce{NO}$ al radical en el nitrógeno en $\ce{NO2}$. De ahí por qué la estructura es como es.