Structure de Lewis du trioxyde de diazote

Question

J'ai une confusion liée à la structure de $\ce{N2O3}.$On m'a appris que 1 est le bon, mais je crois que 2 est meilleur car il n'y a pas de charge formelle. Pourquoi 1 est-il correct et 2 faux?

Answer 1

Ce qui se passe réellement dans la nature a une priorité plus élevée que ce que nous croyons ce qui arrive ou devrait arriver. Voir Dinitrogen_trioxide avec la structure, les longueurs de liaison et les angles.

Soyez conscient des deux $\ce{NO}$ et $\ce{NO2}$ sont des radicaux avec un électron non apparié.

$\ce{N2O3}$ étant( $\ce{ON-NO2}$) comme 2 radicaux appariés est l'analogie directe
avec le dimère$\ce{N2O4}$ étant $\ce{O2N-NO2}$, tous deux étant formés à basse température.

Answer 2

Je pense que vous supposez que le sesquioxyde d'azote est formé par une réaction de déshydratation d'un acide d'azote, ce qui nécessite la présence d'un oxygène ponté. Ce n'est pas le cas. Il est créé en raison de l'ajout du radical sur l'azote de$\ce{NO}$ au radical sur l'azote sur $\ce{NO2}$. D'où pourquoi la structure est telle qu'elle est.