액체의 가스 용해도에 대한 압력의 영향
헨리의 법칙 ($K=\frac{x}{p}$), 우리는 기체의 분압을 높이면 액체에 대한 용해도도 증가한다는 것을 알고 있습니다.
이제 소스 (많은 이 너무 빨리 상승하는 경우, 예를 들어) "굽음"을 제시하여이를 설명, 다이버 인해 N의 급속한 감소에 조건이 발생할 수 있음$_2$ 혈액에 대한 용해도.
그래서 제 질문은 : 왜 N$_2$ 표면보다 바다에서 더 깊은 용해도?
헨리의 법칙은 전체 압력에 대해서는 아무것도 말하지 않고 문제가되는 가스의 부분 압력에 대해서만 말합니다. 바다 깊숙한 곳에서는 질소의 증가가 아니라 위의 물 덕분에 압력이 상승합니다.$_2$ 분압.
보너스 :이 비디오 는 더 큰 CO를 보여줍니까?$_2$더 큰 총 압력 때문에 코크스에서 용해도? 같은 상황 인 것 같습니다. 왜 CO는$_2$ 분압이 더 큽니까?
답변
수중 압력은 10m마다 약 1bar 씩 증가합니다. 즉, 대기압은 표준 대기압에 비해 10m마다 두 배가됩니다.
SCUBA 탱크를 사용하여 수 중에서 공기를들이 마실 때 폐는 부피를 증가시키기 위해 주변의 주변 압력에 대해 팽창합니다. 폐가 팽창함에 따라 폐를 위로 올려주는 가스로 채워집니다 (폐 내부 압력과 주변 압력의 균형을 맞 춥니 다). SCUBA 장치는 전달 된 공기의 압력을 조정하여 주변 압력의 균형을 맞 춥니 다. 스쿠버 탱크에서 흡입 된 혼합 가스의 성분 가스 분압은 수면과 다이버가 잠수 할 때 동일하지 않습니다. 즉, 다이버의 폐에있는 공기의 압력이 ~ 1 bar가 아니라 고혈압 산소와 질소의 잠재적 인 독성에 의해 부과되는 한계 내에서 훨씬 더 클 수 있음을 의미합니다.