온도 때문에 화학 반응에서 엔탈피 변화가 다른 이유는 무엇입니까?

Question

엔탈피가 상태 함수 인 경우, 변경이 어떻게 발생했는지에 관계없이 주어진 초기 상태와 최종 상태간에 엔탈피의 변경이 동일해야하지 않습니까? Kirchoff의 방정식은이 변동을 다음과 같이 설명합니다.$$\Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta C_p (T_2 - T_1).$$ 이 엔탈피 변화의 변화는 단지 변화 때문이라고 생각합니다. $C_p$,하지만 그것에 대해 너무 확신하지 않습니다. 내가 이것에 대해 완전히 틀렸습니까?

Answer 1

헤스의 법칙에서 온도 T1과 T2에서의 반응열은 다음과 관련이 있습니다. $$\Delta H_{T_1}=C_{pr}(T_2-T_1)+\Delta H_{T_2}+C_{pp}(T_1-T_2)$$어디 $C_{pr}$ 반응물의 화학 양 론적 몰 혼합물의 열용량이며 $C_{pp}$ 제품의 화학 양 론적 몰 혼합물의 열용량입니다.