pKa = 강산의 pH — 강염기?

Question

나는에 대한 것을 배운 강력한베이스 - 약산 , 적정$\mathrm{p}K_\mathrm{a} = \mathrm{pH}$ 반등가 점에서.

그러나 강산 (강염기 적정)에 대해 논의 할 때 동일한 결론이 도출되지 않습니다 . 위의 내용이 약산 (강산이 아닌 강염기)에만 적용되는 이유는 무엇입니까?

마찬가지로, 왜 $\mathrm{pOH} = \mathrm{p}K_\mathrm{b}$ 반 당량점에서 강산성 약염기에만 해당되고 강산성 강염기에는 해당되지 않습니까?

Answer 1

그 이유는 강산이 $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$잘 알려지지 않은 값. 이들$\mathrm{p}K_\mathrm{a}$s는 이온의 정확한 농도를 정확하게 알기 어렵 기 때문에 직접 측정 할 수 없습니다. 전극은 농도와 반응하지 않습니다. $\ce{H^+}$ 또는 $\ce{H3O^+}$이온. 그들은 활동에 반응합니다$\ce{H+}$ 또는 $\ce{H3O+}$, 이는 농축 용액의 농도와 상당히 다를 수 있습니다.

그래서 $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$강산의 값은 예를 들어 유기 용매 및 유기 용매와 물의 혼합물에서 얻은 값을 외삽하여 간접적으로 만 결정할 수 있습니다. 이 외삽은 결코 정확하지 않습니다.